Relazione laboratorio di Chimica generale e inorganica

REAGENTI UTILIZZATI:

 NaCl (Cloruro di Sodio)

 H O (Acqua)

2

PROCEDIMENTO:

Per preparare 500 ml di soluzione 1,5 M di NaCl (Cloruro di Sodio) dobbiamo inizialmente

calcolare il numero di moli (n):

=

M

n = M × V = 1,50 mol/L × 0,5 L = 0,75 mol

NaCl

Determiniamo la Massa molare di NaCl:

M = 22,99 g/mol + 35,45 g/mol = 58,44 g/mol

NaCl

Adesso calcolo quanti grammi di NaCl devo pesare sulla bilancia:

m = n × M = 0,75 mol × 58,44 g/mol = 43,83 g

NaCl NaCl NaCl

Dovrò pesare 43,83 g di NaCl e aggiungere 500 mL di Acqua.

ILLUSTRO I VARI PASSAGGI EFFETTUATI PER SVOLGERE L’ESPERIENZA:

1) Accendo la bilancia e peso 43,83 g di NaCl da sciogliere;

2) Aggiungo 500 mL di acqua nel recipiente graduato;

3) Con l’aiuto di una spatola prelevo 43,83 g di NaCl e trasferisco questa quantità di sale nel

recipiente graduato;

4) Mescolo bene in modo da disciogliere completamente il cloruro di sodio;

5) Ho ottenuto la soluzione di partenza da diluire;

6) Dopodiché prendo la siringa da 10 mL con la quale eseguirò le diluizioni.

SOLUZIONI DILUITE:

- SOLUZIONE DILUITA 1:10 = Utilizzando una siringa ho prelevato 10 mL della

soluzione madre e ho aggiunto nel bicchiere di vetro 90 mL di H O.

2

- SOLUZIONE DILUITA 1:100 = Ho prelevato 1 mL di soluzione dalla diluizione

precedente (1:10) e ho aggiunto 90 mL di H O.

2

- SOLUZIONE DILUITA 1:2 = Ho prelevato 50 mL di soluzione madre e ho

aggiunto 50 mL di H O.

2 2 PARTE: ESERCIZI

ESERCIZIO 1

1) Un’aliquota di 50 mL di una base debole B con concentrazione 0.05 M e pKb = 4 è stata

titolata con HNO 0.5 M. Trovare il pH ai seguenti volumi di acido aggiunto: Va = 0; 1; 5; 5.1

3

mL.

PROCEDIMENTO:

− −4

a.

= 10 = 1 10

×

√

= − log ×

−4

√10

0,05

= − log ×

= 2,65

= 14 – 2,65 = 11,35

= 14 – = 11,35

×

- -3

b. [OH ] = 10

−3

210

Cb = = 0,039 M

0,051

−4

5 10 -3

×

Cs = = 9,8 10 M

0,051

−4

10 0,039

×

- -4

×

[OH ] = 3,98 10

−3

9,8 10

×

- -4

×

pOH = - log [OH ] = - log (3,98 10 ) = 3,4

pH = 14 – 3,4 = 10,6

+ √

c. ×

[H ] = × 0,05 × 0,05 = 0,0455

Cs = =

+ 0,005+0,05

−14

1 10 −6

√ ≃

+ √ × × 0,0455 2,13 × 10

[H ] = = −4

1 10

+ -6

pH = - log [H ] = - log [2,13 x 10 ] = 5,7

× = ×

+

d. [H ] = +

0,5 × 0,0051 − 0,05 × 0,05 0,00005 −4

+ × 10

[H ] = = = 9,07

0,0051+0,05 0,0551

−4

+ × 10

pH = - log [H ] = - log [9,07 ] = 3,04

ESERCIZIO 2

2) A partire dalle tre tabelle riportate di seguito, costruire 3 grafici.

Quale è la retta di taratura migliore?

GRAFICO 1

ppm assorbanza

5 0,11

10 0,22

20 0,33

25 0,45

GRAFICO 2

ppm assorbanza

5 0,12

10 0,23

20 0,41

25 0,52

Retta di taratura B

0.6 0.52

y = 0.0196x + 0.026

0.5 R² = 0.9983 0.41

0.4

0.3 0.23

0.2 0.12

0.1

0 0 5 10 15 20 25 30

OSSERVAZIONI:

Questa è la retta di taratura migliore in quanto, tracciando la retta, vediamo come

questa intersechi tutti i punti del grafico a differenza delle altre due.