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RAPPORTI ESPRIMIBILI ATTRAVERSO NUMERI PICCOLI E INTERIC :ALCOLAREG M M % Z % C .MASSARUPPO ASSA MASSA VOLUME MASSA ASSA N L RAPPZ C Z /C (*)BECHERCBECHER N L N LZnClH L 2ZCON N Cl21 33,471 0.232 15 33.964 0.493 0.261 68 52 0.882 32.820 0.425 15 33.717 0.896 0.471 47 52.5 0.903 33.560 0.626 15 33.833 1.273 0.647 49.1 50.8 0.964 33.894 0.890 15 35.792 1.808 0.918 49.2 50.7 0.97ClConclusione: la combinazione di Zn (in polvere) e (derivato da HCl) ha comportato laZ Clformazione di un composto di in cui le masse dei prodotti iniziali sono combinate tra loroN 2in proporzioni costanti proprio come la legge di Proust prevede: in questo caso vediamo infatti– – –valori di Zn/Cl prossimi ad 1(*) 0,88 0,90 0,96 0,97.3. C Q , A - B :HIMICA UANTITATIVA CIDI ASI E TITOLAZIONIIl pH metro è uno strumento elettronico in grado di misurare il pH di sostanze allo stato liquidosfruttando la differenza di potenziale elettrico su due lati di una membrana di vetro posta
soluzione sarà influenzato dalla diluizione.soluzionesarà 7,21 (simulazione su phet-colorado). Soluzioni tampone: Soluzioni che mantengono costante la concentrazione degli idrogenioni (espressa dal valore di pH) quando ad esse si aggiungano piccole quantità di acidi o di basi. Le soluzioni tampone sono costituite da una miscela di un acido forte e del suo sale con una base debole, oppure da una base forte e del suo sale con un acido debole. Nel sangue la concentrazione degli ioni idrogeno tende a rimanere costante, intorno al valore di pH di 7,4, e ciò si deve proprio alla presenza dei s. tampone sanguigni. Essi si dividono in tamponi plasmatici e tamponi cellulari. Nel plasma il principale sistema tampone è quello costituito da acido carbonico ed è un validissimo sistema in quanto l'acido carbonico che si libera nella neutralizzazione di un acido forte può essere eliminato con la respirazione in forma gassosa di anidride carbonica. Un altro sistema tampone del plasma.è costituito dalle proteine del siero che al pH fisiologico di 7,4 si comportano come acidi deboli e possono neutralizzare le basi. Nei globuli rossi idell’acido fosforico.due principali s. tampone sono dati dalla emoglobina e dai sali potassici4. C : E L L BOSTRUZIONE DI UNA RETTA DI TARATURA SERCIZI EGGE DI AMBERT EER• Cosa accade se cambio lunghezza d’onda della lampada? Anzitutto sappiamo che la lunghezzad’onda è la distanza tra due punti in concordanza di fase ed è inversamente proporzionale allafrequenza ed energia della radiazione. A= ε c lConsiderato la legge di Lambert-Beer che descrive i fenomeni di assorbimento:dove “A” è l’assorbanza, “l” il cammino ottico, “c” è la concentrazione e “ε” è un coefficiente didalla lunghezza d’ondaestinzione molare che dipende dalla concentrazione e deduco che, stante ladipendenza di
“ε” dalla lunghezza d’onda, al variare di quest’ultima, varia proporzionalmente anchel’assorbanza “A”.
Che relazione c’è L’assorbanza è uguale al logaritmo inverso dellatra trasmittanza e assorbanza?trasmittanza: A = Log 1/T (sono inversamente proporzionali su scala logaritmica).
• Beer’s Law:
Da Phet Colorado Assorbanza Lung. d’onda
0 µM 0,0200 µM 0,40
400 µM 0,80
800 µM 1,60
- I cromofori del permanganato di potassio presentano un picco di assorbimento a 544 nm;l’assorbanza “A” e lunghezza d’onda “λ”;
- Ho osservato una proporzionalità diretta tra
• Noterò un calo dell’assorbanza ed un rispettivo aumento della trasmittanza;
Esempi di assorbanze del permanganato di potassio a concentrazione 800µM: per 395 nm ho 0,30;per 410 nm ho 0,21; per 463 nm ho 0,41; per 596 nm ho 0,21; per 721 nm ho
0,04;
- L'assorbanza sarà inferiore poiché discostandoci dal cromoforo peculiare di quella sostanza, ci allontaniamo dal suo picco di assorbimento ovvero dai 544 nm.
- C :OSTRUZIONE DI UNA RETTA DI TARATURA
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