Relazione Laboratorio di Chimica Mod 1 Gen. ed Inorganica

Relazione laboratorio di chimica inorganica 18-19 settembre 2020

Parte generale di laboratorio

Esercizi webinar 1

• Preparare 100 mL di una soluzione 0,250 M di HCl per diluizione da una soluzione 3,86 M. M₁ × V₁ = M₂ × V₂
  M₂ = 0,250 ; V₂ = 100 mL ; M₁ = 3,86
  dove → V₁ = M₂ × V₂ / M₁
  V₁ = 0,250 x 100 / 3,86 = 6,48 mL

• Preparare 100 mL di una soluzione 0,1 M di HCl usando HCl 10 M:
  M₁ × V₁ = M₂ × V₂
  V₁ = (M₂ × V₂) / M₁
  V₁ = (0,1 x 1) / 10 = 0,01 L = 10 mL

  Avendo a disposizione pipette da 1 mL, 2 mL, 5 mL quale userò? Pipetta da 1 mL.
  E avendo disposizione matracci da 100 mL, 150 mL, 250 mL e 500 mL? Matraccio da 100 mL.

  Prelevo 1 mL di HCl con una pipetta graduata da 10 mL e lo verso in un matraccio da 100 mL, contenente circa 50 mL di H₂O, ora posso portare il volume a 100 mL con acqua.

• Preparare una soluzione 1 M di HCl. Sotto cappa ho una bottiglia di acido cloridrico al 37% HCl densità (d) = 1190 g/L, in 1 litro di HCl al 37% ho 37/100 × 1190 = 440,3 gr. Con PM = 36,46 g/mol ho una concentrazione 12,07 M.
  → Preparare 100 mL di soluzione 1M: M₁ × V₁ = M₂ × V₂
  V₁ = (1 × 0,100) / 12,07 = 8,29 mL.

  Prelevo un volume di 8,29 mL di HCl al 37% e lo verso in un matraccio da 100 mL contenente circa 50 mL di H₂O e lo porto a volume di 100 mL con H₂O.

• Preparare 100 mL di una soluzione 1M di solfato di rame avendo a disposizione:

  • *5H₂O (solfato di rame pentaidrato), il cui PM riportato in etichetta è 249,69 g/mol.
  • CuSO₄ (solfato di rame anidro), il cui PM riportato in etichetta è 159,609 g/mol.

  La differenza tra i due pesi molecolari a cosa è dovuta? Al fatto che ogni molecola di *5H₂O CuSO₄ è legata a 5 molecole di H₂O diversamente.

  Quanto peserò dell’uno e dell’altro sale? 24,97 g di *5H₂O CuSO₄ e 15,96 g di CuSO₄.

  Applico la solita M₁ × V₁ = M₂ × V₂.
  → Per *5H₂O CuSO₄ V_i = (M₂ × V₂) / M₁
  V₁ = (249,69 × 0,1) / 1 = 24,97 gr.

  Per CuSO₄ V_i = (159,61 × 0,1) / 1 = 15,96 gr.

  Quali sono i passaggi che devo fare? Uso D.P.I. previsti, bilancia analitica di precisione per pesare i sali nelle giuste quantità. Verso il tutto in un matraccio e aggiungo H₂O fino al volume di 100 mL e solubilizzo il soluto nella soluzione.

• Preparare una soluzione 0,862 M di glucosio in 100 mL di acqua. Quanti grammi di glucosio dovrò pesare (PM in etichetta= 174 g/mol)? Poi mi viene chiesta una soluzione sempre 0,862 M in 1000 mL. Infine mi viene chiesto di usare questa ultima soluzione per ottenere una soluzione di 500 mL a concentrazione di 0,43 M di glucosio. Descrivere i passaggi e la vetreria che posso impiegare per eseguire questo compito.

  → PM glucosio = 174 gr/mol
  174/0,862=202 g di glucosio. Devo pesare (202 gr/10) = 20,2 gr e portare a volume di 100 mL con H₂O.

  → Per 500 mL di soluzione 0,43 M V₁ = (M₂ × V₂.) / M₁
  V₁ = (0,43 × 0,5) / 0,862 = 0,25 L e portare a volume di 500 mL con H₂O.

• Devo preparare una soluzione madre di NaOH 0,1 M

  L’idrossido di sodio (soda caustica) è una sostanza solida pericolosa come si evince dal pittogramma ed impone l’utilizzo da guanti e mascherina prima di ogni utilizzo, ha una massa molare MM di 39,997 g/mol è solubile in acqua ed è igroscopico.

  Inoltre reagisce molto facilmente con la CO₂ dell’aria secondo la reazione:
  → 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O con massiccia liberazione di energia.

  Se voglio sapere i grammi da aggiungere ad 1 litro di sol. 0,1 M devo calcolare la massa in grammi:
  M × MM × V = 0,1 mol/L × 39,997 g/mol × 1 L = 4 gr.

  Come per gli acidi forti, anche le basi forti vanno maneggiate con cautela, quindi prelevo 4 gr di NaOH con una spatola e li verso in un pallone tarato da 1 L, poi porto a volume di 1 L.

• Prelevare 2 mL di acido solforico concentrato da una boccetta di vetro priva di etichetta. Come procedo per eseguire l'operazione in sicurezza?

  L'acido solforico è un acido forte, liquido e solubile in acqua e in etanolo con forte reazione esotermica e può causare gravi ustioni da contatto con la pelle come visibile dal pittogramma.

  Per procedere al prelevamento di 2 mL di questa sostanza utilizzo una pipetta graduata da 2 mL ma prima devo assicurarmi di...