Equilibri eterogenei in fase acquosa

ESERCIZI SUL Kps ESERCIZI EQUILIBRI ETEROGENEI IN FASE ACQUOSA

Kps e fattori che influenzano la solubilità

Livello difficoltà 1 -4

1. Calcola la Kps di una soluzione satura di BaSO che presenta una solubilità di 2,6x10 g/L

4 -12

(MM =233,4 g/mol) (R=1,24x10 )

BaSO4

2. Calcola la costante di solubilità di un sale del tipo X Y sapendo che la sua massa molare è

2 3 -3

558g/mol , e che in 100ml di soluzione si sciolgono 1,5x10 g del sale. . ; : , . -21

. (R=1,52x10 )

-2

3. Una soluzione satura di Pb(IO ) presenta una solubilità di 2,2x10 g/L. Calcola la Kps del

3 2 -13

sale. (MM =557 g/mol) (R=2,47x10 )

Pb(IO3)2 -18

4. Calcola la solubilità espressa in g/L di Zn(OH) (Kps=1,1x10 ) (MM=99,4g/mol) .

2 -5

, -. , (R=6,46x10 g/L)

-14

5. Calcola la solubilità in acqua di MnS sapendo che la Kps del solfuro di manganese è 8x10 .

-7

, (R=2,83x10 mol/L)

6. Calcola il prodotto di solubilità di Fe(OH) (MM=106,9g/mol) sapendo che in 200mL di

3

-9 -36

soluzione si sciolgono 9,6x10 g del sale. (R=1,1x10 )

7. Calcola la Kps di BaSO sapendo che 5 g del sale sono stati posti in 1L di acqua formando

4

una soluzione satura e che il residuo indisciolto pesa 4,95g . (MM =233,4 g/mol)

BaSO4 -8

, (R=4,6x10 )

Livello difficoltà 2 -10

1. Calcolare la solubilità di AgCl Kps=1,8x10 in: -5

a. Una soluzione acquosa (R=1,34x10 )

-10

b. In una soluzione 0,5 M di AgNO (R=3,6x10 )

3 -9

c. In una soluzione 0,1M di NaCl (R=1,8x10 )

-12

2. Calcolare la solubilità in g/L di Ag CrO (Kps=4,5x10 ) (MM=331,7 g/mol) in una soluzione

2 4

di: a. Acqua distillata (R=0,034 g/L)

-7

b. AgNO 0,05M (R=5,97x10 g/L)

3 -3

c. Na CrO 0,01M (R=7x10 g/L)

2 4

1

ESERCIZI SUL Kps -16

3. Calcola la solubilità di AgI (Kps=1,7x10 ) in una soluzione 0,1M di NaI. , . ; . , b c

-15

c. (R=1,7x10 mol/L)

-12

4. Calcola quanti mg di BaSO (MM=233,4 g/mol , Kps=1,2x10 ) possono essere sciolti in:

4

a. 400mL di acqua pura (R=0,1 mg)

-6

b. 300mL di una soluzione 0,01M di Na SO (R=8,4x10 mg)

2 4 -5

c. 400mL di una soluzione 0,01M di BaCl (R=1,12x10 mg)

2 -6

d. 500mL di una soluzione totalmente dissociata di H SO a pH=2 (R=2,8x10 mg)

2 4

-13

5. Quanti grammi di AgBr (Kps=3,5x10 ) (MM = 187,77g/mol) si solubilizzano in:

AgBr -4

a. 1L di acqua pura (R=1,11x10 g)

-9

b. 1L di soluzione 0,05M di NaBr (R=1,31x10 g)

-12

6. Calcolare quanti grammi di Ag Cr O (Kps = 1,7x10 ) (MM=383,7 g/mol) si possono

2 2 4

sciogliere in:

a. 500mL di acqua distillata (R=0,014g)

b. 500mL di acqua in cui sono stati sciolti 5g di AgNO 3 -8

m (R=9,4x10 g)

c. 200mL di acqua in cui è stato sciolto 1g di Na Cr O (MM=214 g/mol) m b

2 2 4 -4

k (R=2,1x10 g)

7. Calcolare la solubilità di CuS in acqua e in una soluzione che presenta pH 2.

-36 -7 -13

(Kps = 7,94x10 ) (K =1x10 K =1,3x10 )

CuS a1 H2S a2 H2S -10

n (R=2,47x10 mol/L)

8. Calcola la solubilità di CdS in acqua pura ed in una soluzione a pH 2,3 .

-29 -7 -13

(Kps = 3,6x10 )(K = 1x10 K =1,3x10 )

CdS a1 H2S a2 H2S -15 -7

; (R = 6x10 mol/L R =2,74x10 mol/L)

1 2

9. Calcolare quanti mg di CaC O (MM = 128,1 g/mol) possono essere sciolti in 200mL

2 4 CaC2O4

di acqua distillata e in una soluzione a pH 3,5.

-9 -2 -5

(Kps =2,1x10 ) (K =5,4x10 K =6,2x10 ) …

CaC2O4 a1 H2C2O4 a2 H2C2O4

.. ; (R =1,17mg R =2,66mg)

1 2

-8

10. Calcola la solubilità di CdC O (kps = 1,1x10 ) in:

2 4 -4

a. acqua pura (R=1x10 mol/L)

-2 -5 -3

b. una soluzione a pH 2 (K =5,4x10 =6,2x10 ) (R=1,45x10 mol/L)

a1 H2C2O4 Ka2 H2C2O4 -5

c. una soluzione 0,001 di ossalato di calcio (R=1,1x10 mol/L)

-22

11. Calcola la solubilità in g/L di ZnS (Kps = 3x10 ) (MM = 97,5g/mol) in una soluzione acquosa

-7 -13

e in una soluzione a pH 2. (K =4x10 K =1,2x10 )

a1H2S a2 H2S -9

; ; . (R =1,69x10 g/L R =0,077g/L)

1 2

2

ESERCIZI SUL Kps -14

12. Calcolare quanti grammi di MnS ( Kps = 8x10 MM = 87 g/mol) si solubilizzano in: -6

a. 200 mL di acqua distillata (R=4,92x10 g)

-7 -13

b. 200 mL di soluzione acquosa a pH 3,1 (K =4x10 K =1,2x10 ) (R=17,8g)

a1H2S a2 H2S

c. una soluzione ottenuta diluendo 3mL di una soluzione di HCl al 10% m/m

d=1,01g/mL fino ad un volume di 400ml (R=898g)

-8

13. Quanti grammi di CuC O (Kps=2,8x10 ) (MM= 151,6 g/mol) si solubilizzano in:

2 4

a. 1L di acqua pura (R=0,025g)

b. 1L di soluzione in cui sono stati sciolti 2g di Na C O (MM=134g/mol) ; . – c , : ;

2 2 4 -4

M (R=2,84x10 g)

-2 -5

c. 1L di soluzione a pH 3 (K =5,4x10 =6,2x10 ) (R=0,1g)

a1 H2C2O4 Ka2 H2C2O4

d. In una soluzione ottenuta portando a volume di 1L 5mL di HCl al 37% m/m

d=1,19g/mL (R=1,2g)

-19

14. Calcola quanti grammi di PbCO (Kps =1,5x10 ) (MM = 267,21g/mol) è possibile

3 PbCO3 PbCO3

sciogliere in: -8

a. 100mL di acqua pura (R=1x10 g)

-3 -15

b. 200mL di una soluzione 2,5x10 M di Na CO (R=3,2x10 g)

2 3

-7 -11

c. 100mL di soluzione a pH 2. (K =4,3x10 =5,6x10 ) (R=0,021g)

a1 H2CO3 Ka2 H2CO3 -9

15. Calcola quale pH deve presentare una soluzione di CaC O (Kps=1,7x10 ) affinchè in 1L di

2 4

soluzione siano sciolti 0,02g di sale. (MM =128 g/mol)

CaC2O4

-2 -5

(K =5,4x10 K =6,2x10 ) (R=3,1)

a1 H2C2O4 a2 H2C2O4 -8

16. Calcola la solubilità in g/L del CaCO (MM =100g/mol) (Kps =1,7x10 ) in:

3 CaCO3 CaCO3

a. Acqua (R=0,013g/L)

-7 -11

b. Una soluzione a pH 3 (K =4,3x10 K =5,6x10 ) (R=2657,6g/L)

a1 H2CO3 a2 H2CO3

17. Calcolare il pH necessario per sciogliere 1,5 g di ZnS in 2L di soluzione

-22 -7 -13

(Kps = 3x10 ) (MM = 97,5g/mol) (K = 1x10 K =1,2x10 )

ZnS ZnS a1 H2S a2 H2S

. (R=1,31)

-13

18. Calcola la solubilità in g/L di PbCO (MM = 267,2g/mol) (Kps = 1,46x10 ) in

3 PbCO3 PbCO3

-7 -11

acqua pura ed in una soluzione a pH 2. (K =4,3x10 K =5,6x10 )

a1 H2CO3 a2 H2CO3 -4 -3

(R =1x10 g/L R =2x10 g/L)

1 2

3

ESERCIZI SUL Kps

Livello difficoltà 3 -10

1. Calcolare la solubilità di AgCl in una soluzione di NH 0,1M. (Kps =1,8x10 )

3 AgCl

+ -8 -3

(K [Ag(NH ) ] =7x10 ) (R=5x10 mol/L)

inst 3 2 -16

2. Calcola la solubilità di AgCN (Kps = 2,2x10 ) in: -8

a. Acqua pura (R=1,48x10 mol/L)

-3 - -20

b. In una soluzione 2,5x10 M di NaCN (K [Ag(CN) ] = 1,6x10 ) . . , ; ; a b c

inst 2

n (R=5,86mol/L)

-10 -15

c. In una soluzione a pH 3 (K =4,8x10 ) (R=2,14x10 mol/L)

a HCN -13

3. Calcolare quanti grammi di AgBr (MM =187,77 g/mol) (Kps =3,5x10 ) si

AgBr AgBr

solubilizzano in: -4

a. 1L di acqua pura (R=1,1x10 g)

+ -8

b. 500mL di una soluzione ammoniacale 0,8M (K [Ag(NH ) ] =7x10 ) , m n v : ; . ,

inst 3 2

. (R=0,168g)

4. Calcolare quanti grammi di Na S O (MM=158,1g/mol) devono essere aggiunti ad 1L di

2 2 3 -13

soluzione per solubilizzare completamente 2g di AgBr (Kps =3,5x10 ) .

AgBr

- -19 -8

(K [Ag(S O ) ] =3x10 ) (R=1,53x10 g)

inst 2 3 2

5. Quanti grammi di NaCN (MM = 49g/mol) si devono aggiungere ad 1L di soluzione

NaCN

affinchè siano completamente solubilizzati 1,5g di ZnS?

-20 2- -19

(Kps = 1x10 ) (K [Zn(CN) ] =1,3x10 ) (R=11,54g)

ZnS inst 4 -8

6. Sapendo che la solubilità di AgI in acqua pura è 1,28x10 mol/L , calcola la solubilità in g/L

+ -8

di AgI (MM=234,8g/mol) in una soluzione 0,5M di NH . (K [Ag(NH ) ] =7x10 )

3 inst 3 2 -3

. (R=5,68x10 g/L)

4

ESERCIZI SUL Kps

Livello difficoltà 4 2+ 2+ 42-

1. Calcolare le concentrazioni di Sr , Ca e SO in una soluzione satura di

-7 -5

SrSO ( K = 2,8X10 ) e CaSO (K = 2,4X10 ).

4 ps 4 ps

2+ -5 2+ -3 42- -3

. (R: [Sr ] = 5,7x10 mol/L; [Ca ] = 4,9x10 mol/L; [SO ] = 5x10 mol/L)

2+ 2+ 42-

2. Calcolare la concentrazione di Ba , Ca e SO in una soluzione satura di BaSO 4

-10 -5

(Kps =1,08x10 ) e CaSO (Kps =2,4x10 ).

4 2+ -8 2+ -3 42- -3

. (R: [Ba ] =2,2x10 [Ca ] = 4,99x10 [SO ] = 4,99x10 )

-3

3. Una soluzione è satura dei sue sali poco solubili PbCO (Kps = 1,46x10 ) e

3

-28 2+ 32- 2-

PbS (Kps = 3,4x10 ), calcola la concentrazione in g/litro delle specie Pb , CO ed S .

32- 2- -25 2+

. (R: [CO ] = 2,29g/L ; [S ] = 2,86x10 g/L ; [Pb ] = 7,89g/L)

2+ 42- 42-

4. Calcola la concentrazione di Ca , SO e C O in una soluzione satura di CaSO

2 4

-4 -9

(Kps=1,95x10 ) e CaC O (Kps=1,7x10 ).

2 4

2+ 42- 42- -7

. (R: [Ca ] = 0,0129mol/L; [SO ] = 0,0129mol/L; [C O ] = 1,127x10 mol/L)

2

-4 -4

5. La solubilità di AgIO in acqua pura è di 1,56x10 mol/L e quella di Ba(IO ) è 5x10

3 3

mol/L . Calcola la solubilità dei due sali in una soluzione satura di entrambi.

2+ -6 + -4 3- -4

. (R: [Ba ] = 3,18x10 ; [Ag ] = 1,54x10 ; [IO ] = 1,57x10 )

+ - -

6. Calcola la concentrazione espressa in g/L delle specie chimiche Ag , Br e Cl in una

-13 -10

soluzione satura di AgBr e AgCl (Kps =3,5x10 ) (Kps =1,81x10 )

AgBr AgCl

(MM = 107,87 g/mol) (MM = 79,9 g/mol) (MM = 35,453 g/mol)

Ag Br Cl

. - -4 - -6 + -3

(R: [Cl ] = 4,77x10 g/L; [Br ] = 2x10 g/L; [Ag ] = 1,46x10 g/L)

5