I materiali pubblicati sul sito costituiscono rielaborazioni personali del Publisher di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni e lo studio autonomo di eventuali testi di riferimento in preparazione all’esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell’università attribuibile al docente del corso.
…continua

Filtra per

Tutte le tipologie

Ordina

Filtra

Appunti degli studenti per corsi ed esami del Prof. Gennaro Armando

Appunti di Chimica fisica 1. Digrammi di miscele binarie a p costante. I diagrammi di fase a p costante sono utili per descrivere il processo della distillazione. Come nel caso dei diagrammi a T costante si riporta sullo stesso grafico le curve T vs. x e T vs. y. ➢ x1 aumenta perché il componente 1 è meno volatile del componente 2; ➢ la temperatura di ebollizione aumenta seguendo la curva T( x1); ➢ la composizione del vapore cambia seguendo la curva T( y1). - Seguendo l’isopleta dal punto F al punto I, la quantità di vapore aumenta, mentre diminuisce quella del liquido (regola della leva). - Al punto I, rimane l’ultima gocciolina di liquido di composizione H. - A temperature superiori a quella del punto l, esiste la sola fase gassosa (punto B). Evaporazione avviene in un ampio intervallo di T. Pr L Q b PVSX1 L + V P = (p1Fp2 = )x1 + p2 PVS/1 P2 * v P = P1= Pz* Segmento P1 * + CPzF -Pr = )y1 connoddle O X1Y11 nald = nplph=e x1 = p - Pz = (T) Pr = (T) - Pz= (T) TCx1) curva di bolla Y1 = x1p= (T) T Cx1) Curva di rugiada
...continua
Nel seguente documento verrano rappresentati alcuni concetti ricavati dal corso di Chimica fisica 1. Nel documento verrà trattata in particolare la parte dello studio della termodinamica delle soluzioni.
...continua
Questi appunti di Appunti di Chimica fisica 1 riguardano gli equilibri di fase di sistemi a un solo componente, analizzati attraverso i principi fondamentali della termodinamica. Gli esercizi affrontano il comportamento di una sostanza pura nelle diverse condizioni di temperatura e pressione, evidenziando le transizioni tra fase solida, liquida e vapore. Vengono applicate le relazioni di equilibrio per determinare le condizioni in cui due o più fasi possono coesistere e vengono interpretati i diagrammi di stato, con particolare attenzione alle curve di equilibrio, al punto triplo e al punto critico. Inoltre, gli appunti comprendono l'utilizzo della regola delle fasi di Gibbs per calcolare i gradi di libertà del sistema nelle diverse condizioni di equilibrio. Attraverso esempi numerici viene mostrato come ricavare le variabili intensive del sistema e come prevedere l'evoluzione dell'equilibrio al variare della pressione o della temperatura. L'insieme degli esercizi rappresenta un'applicazione pratica dei concetti teorici studiati durante il corso e permette di comprendere il comportamento delle sostanze pure nei passaggi di stato, sviluppando familiarità con i principali strumenti di calcolo e di interpretazione dei fenomeni di equilibrio termodinamico.
...continua
Appunti di chimica fisica industriale - 2° parte del corso. 57 pagine basate sul corso del prof. Gennaro. Appunti basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Gennaro, dell'università degli Studi di Padova - Unipd. Scarica il file in PDF!
...continua
Appunti di chimica fisica industriale - 1° parte del corso. 50 pagine basate sul corso del prof. Gennaro. Appunti basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Gennaro, dell'università degli Studi di Padova - Unipd. Scarica il file in PDF!
...continua