Appunti di Chimica fisica 1 - Digrammi di miscele ideali binarie a T costante

Diagrammi di miscele ideali binarie a T costante

PrI diagrammi di fase p vs. frazione molare di miscele binarie di liquidi sono disegnati riportando le curve della tensione di vapore sia in funzione di x1 Q bche in funzione di y1.

Vpvsx1 L +*(p1F )x1P = p2 Pvs/1 P2p2= - + vSegmento*=P P1 Pz= O X1Y11connoddle)y1* =FCPzP1 Pr+ -Regola della levanplph =enald =

Diagrammi di miscele binarie a p costante

=x1 p Pz (T)=I diagrammi di fase a p costante sono utili per descrivere il processo della distillazione. Come nel caso dei diagrammi a T costante si riporta = (T) =Pr (T)sullo stesso grafico le curve T vs. x e T vs. y Pz-TCx1) bolladicurva Y1 =(T)x1p=CurvaCx1)T di rugiada PSarebbe P3 costmo => x1 aumenta perché il componente 1 è meno volatile del componente 2; la temperatura di ebollizione aumenta seguendo la curva T( x1); la composizione del vapore cambia seguendo la curva T( y1).

Seguendo l’isopleta dal punto F al punto ❑I, la quantità di vapore aumenta, mentre diminuisce quella del liquido (regola della leva). Al punto I, rimane l’ultima gocciolina di ❑liquido di composizione H. A temperature superiori a quella del ❑punto l, esiste la sola fase gassosa (punto B). Evaporazione avviene in un ampio intervallo di T.>

Distillazione frazionata

• La soluzione con x1(a2) bolle a T2 e la prima frazione di vapore ha composizione y1(a2’).
• Condensando il vapore raccolto si ottiene un liquido di composizione x1(a3) che bolle alla temperatura T3.
• Evaporando nuovamente la soluzione si raccoglie vapore di composizione y1(a3’) che può essere condensato per dare soluzione di composizione x1(a4).
• Procedendo in questo modo si riesce a separare il componente 1 dal componente 2. Tale processo prende il nome di distillazione frazionata. Se piccole

Diagrammi di miscele binarie non ideali

Deviaziozi Negativa*PJ P-(XPositiva* +P-P X>=

In caso di deviazioni significative dalla legge di Raoul cui le due curve si incontrano, cioè x1 = y1. Il punto di incontro viene definito azeotropo e la corrispondente soluzione miscela azeotropica.

Il processo di distillazione è fortemente influenzato dalla presenza di un azeotropo. Infatti, raggiunto il punto azeotropo, non si può più procedere alla separazione dei due componenti. Negative A-AI