Appunti chimica fisica 1 (parte 1)

Riassumendo

Pest V w nRT In0o Vereversibile= == T -. Pest Pint differenzapocaW ViWmox= = <Pest Pint IWI /Wmax)< < <T irreversibile Pest(Vf-VilSulto Corso W = -

Capacità termica e termochimica

Capacità termica 9c = T Forma finitesimainTERMOCHIMICA 9y(v U (4)uDal primo principio segue che =i = (r= = =T

Entalpia

ENTALPIAMolte trasformazioni avvengono a pressione costante (trasformazioni isobare). In queste trasformazioni vienescambiato calore ma spesso anche il volume cambia. Il calore scambiato quindi non è pari alla variazione dienergia interna . H V PV+=dH d(PV)du PdVdu VaP+= = + +dH

In condizioni isobare dU Pav= +

In una trasformazione reversibile dove Pint = Pest diLavoro espansioneSpdH pdVdu 89> Pestav Sup+= = + + -Pest dr=89pPestdv += estd+=

• Endotermici > 0 Calore assorbito dal sistemaΔHH 9p> =
• Esotermici < 0 Calore ceduto dal sistemaΔH H(t2)! (2)pcp T2= I= (diSin<

dH HCpdT= = =(+ 1)Per intervallipiccoll: CpH T=U TCv=Differenziali ditotali queste funzioni224-dT 2)1du (4)(di+= = ++Cv +(p d=2dH = deviva1)

Coefficienti termodinamici

Determinare 1)parte da Tper .siPecostU si ea ,= ( (3) (pc+ += +2)paCoefficiente (isobaro) di dilazione termica = p c anv+=Viene detto pressione interna e indica quanto (2)cambia l’energia interna al variare del m =volume in trasformazioni isoterme.

+Caso (pidealeyos cr= deviva2) 21Determinare parte da Tper .siVH si e,cost=a= ( c (2)= c + =1()kDefinendo il coefficiente di compressibilità isoterma = -( +-=+

Regola ciclica -(2)p= 1 I- == +*( +Da queste relazioni ottiene chesi(I) +(p=

Gas ideali e legge di Kirchhoff

Per ideali nR(p-Cvi gas =:Dimostrazione (2-(p-Cle =(p - Cn C= + = -KirchhoffLegge di vispettoHo [v Hoci) costPTdevivo a == ,-,(24p (i)[v Iicpcil: Doc== -T2H(Tz)4 CHoricpilSon HOCTz) HOCT1) CpdT== -CP !!La capacità termica in prima approssimazione viene consi