Appunti Lezioni Chimica Fisica Industriale - 2 parte

Polimerizzazione

R_a = [H]_a . RT si ricava che [H]_c = 2K₂/K₅ superacido è coni che garantisce l'equilibrio la perposizione è efficiente e si può applicare lo stato stazionario H₀: non sono proprio del tutto inattivi in genere quando hanno come donatore. 13 aprile 2006

Polimerizzazione

Sono reazioni di formazione di macromolecole, si provano per attacco di unità più piccole.

Polimerizzazione di addizione: molecole di monomero si sommano.

mM → H_m devono avere un certo grado di insaturazione (E.s. alcheni ". uso alcheni.) e le H sono tutte uguali si parla di omopolimero se e M sono diverse si parla di copolimero.

Polimerizzazione di condensazione: quando si elimina della molecola.

mM → A_m + (m-l)H₂O in genere avviene servono il gruppo funzionale vietato allo stesso tempo possono essere uguali es. esterificazione di Fischer o diversi nel polimero finale usa. il polimero finale non è detto abbia una sequenza ben definita.

Classificazione delle polimerizzazioni

• A catena: Ha la sintesi fondamentale del meccanismo, e può essere policondensazione e policondensazione.
• A stadi: Avete stadi della reazione da un prodotto finita (differenze con quelle a catena.) reazione sono quelli di policondensazione.

Esempi di polimerizzazione

• E.s. di polimeriz. a catena: CH₂=CH₂ us etilene p polietilene.
• CH₂=CH-CH₃ → polipropilene.
• CH₂=C(CH₃)COOCH₃ → polimeti metacrilato.
• Teflon: invenzione chimica → materia plastica resistente.
• E.s. di polimeriz. e loci: HO-R-OH + HOC-R’-COOH → poli-estere + H₂O.
• NH₂-R- NH₂ + COOH - R' - COOH → poliammide + H₂O.
• O=C=N-R-N=C=O + H₂O-R-OH → poliureat in viare e di condensazione.
• Policarbonato → X rici of automobili.

Note su equilibrio e stato stazionario

[H_T] = [H_N] . RT si ricava che [H_C] = 2k₂/k₅ superacido e cioè che garantisca l’equilibrio.

La polimerizzazione è efficiente e si può applicare lo stato stazionario.

H₂O₂ non sono proprio del tutto inattivi -> reagiscono attivo o in genere quando hanno come donatore di radiazioni.

Polimerizzazioni

Sono reazioni di formazione di macromolecole, si preparano per attacco di unità più piccole.

Polimerizzazione di addizione: i monomeri si sommano.

mM -> H_m devono avere qualche grado di insaturazione. Se le H sono tutte uguali si parla di omopolimero. Se le H sono diverse si parla di copolimero.

Polimerizzazione di condensazione: quando si eliminano delle molecole.

mM -> A_n + (m-n) H₂O in genere H₂O in genere servono gruppo funzionali - es. esterificazione possono essere uguali Fischer, o diversi: il polimero finale non è detto abbia una sequenza ben definita.

Classificazione delle polimerizzazioni

• A catena: Ha la fase fondamentale del meccanismo, e può essere policondensazione o poliaddizione.
• A stadi: Alcuni stadi della reazione da un prodotto finito (differenza con quella a catena). In genere sono quelle di policondensazione.

Esempi di polimerizzazione a catena e a stadi

• Es. di polimeriz. a catena: CH₂ = CH₂ -> polietilene RH polietilene.
• CH₂ = CH - CH₃ -> polipropilene.
• CH₂ = C (CH₃) COOCH₃ -> polimetilmetacrilato.
• Teflon: inerti chimica materia plastica resistente.
• Es. di polim. stadi: HO - R - OH + HOOC - R' - COOH -> poliestere + H₂O.
• NH₂ - R - NH₂ + COOH - R' -COOH -> poliammide + H₂O.
• O = C = N - R - N = C = O + HO - R - OH -> poliuretano reaz. e di condensazione.
• Policarbonato -> x Vetri delle automobili.

Polimerizzazioni a catena con meccanismo radicalico

C'è un promotore di catena che può essere un acido o una base possono avvenire in fase gassosa o condensata: liquido o in solvente sostanza alta concentrazione di radicali.

Iniziazione radicale con il nucleo di monomero. La formazione del radicale avviene a partire dal reagente. Si deve avere energia elevata.

Si può promuovere per reazione introducendo una sostanza che favorisce i radicali. Es. reagisce col reagente. oppure