Il documento contiene la trascrizione degli appunti e l'approfondito di tutte le lezioni e di tutti gli argomenti trattati dal docente a lezione.
Gli argomenti trattati sono i seguenti:
1. Materia, processi, energia: energia, calore, lavoro;
2. Le leggi fondamentali della chimica: la legge di conservazione della massa (Lavoisier, 1775), Legge delle proporzioni definite o legge della composizione costante (Proust, 1799), Legge delle proporzioni multiple o legge di Dalton (Dalton, 1803), Legge delle combinazioni gassose (Gay-Lussac, 1808), Legge di Avogadro, Regola di Cannizzaro (Stanislao Cannizzaro, 1858);
3. La struttura dell'atomo: Teoria atomica di Dalton, Scoperta dei raggi catodici, Scoperta dei raggi canale (o raggi anodici), Scoperta dei raggi X, Modello atomico di Thompson, Il modello atomico di Rutherford, L’atomo nucleare, Isotopi, Peso atomico e unità di massa atomica, Peso atomico di elemento poliisotopico;
4. Molecole e ioni: Interazione coulombiana tra ioni, Peso formula;
5. La mole;
6. Equazioni chimiche: bilanciamento, tipi di reazioni;
7. Struttura dell’atomo, spettri atomici e teoria quantica: la radiazione elettromagnetica, diffrazione, spettri atomici, teoria dei quanti, effetto fotoelettrico, dualismo della radiazione elettromagnetica;
8. L'atomo di Bohr: Modello atomico di Bohr per l’atomo di idrogeno (1913);
9. L'atomo quantomeccanico: dualismo onda-particella, principio di indeterminazione di Heisemberg, meccanica quantistica;
10. Configurazione elettronica di atomi polielettronici: principio di esclusione di Pauli;
11. Tavola periodica e proprietà periodiche: raggio atomico, potenziale di ionizzazione, affinità elettronica;
12. Termochimica: prima legge della termodinamica, Entalpia, Calore di reazione, legge di Hess;
13. Modelli di legame chimico (1): il legame ionico;
14. Modelli di legame chimico (2): il legame covalente, risonanza, legami covalenti sigma, legami covalenti pi greco, Molecole biatomiche eteronucleari, Elettronegatività di Pauling, legame metallico;
15. Modelli di legame chimico (3): geometria molecolare, Teoria della repulsione delle coppie di elettroni nel guscio di valenza (VSEPR-Valence Shell Electron Pair Repulsion);
16. Modelli di legame chimico;
17. Forze intermolecolari: Interazioni ione-dipolo, Interazioni ione-dipolo indotto, Forze di van der Waals: interazioni dipolo-dipolo, Forze di van der Waals: legame a idrogeno, Forze di van der Waals: interazione dipolo-dipolo indotto, Forze di London: interazione dipolo indotto-dipolo indotto, Forze di van der Waals e di London: energia potenziale;
18. Lo stato gassoso: Teoria cinetica dei gas, Un modello di gas: il gas perfetto, Legge di Charles (1787), Legge di Gay-Lussac o legge dei volumi di combinazione (1802), Gas reali;
19. Lo stato liquido;
20. Lo stato solido: Allotropia e polimorfismo;
21. Le soluzioni: Proprietà colligative delle soluzioni, Abbassamento della tensione di vapore, Innalzamento ebullioscopico, Abbassamento crioscopico, Pressione osmotica,
22. Equilibri tra le fasi: sistemi a due componenti, Sistemi binari liquido-vapore, Deviazioni negative dalla legge di Raoult,
23. Principi dell’equilibrio chimico: Legge d’azione di massa;
24. Trasformazioni spontanee: entropia ed energia di Gibbs, concetto di entropia, secondo principio della termodinamica, Terzo principio della termodinamica e il concetto di entropia assoluta, Energia di Gibbs e variazione di energia di Gibbs;
25. Equilibri di scambio protonico: Teoria di Arrhenius, idrolisi acida e basica;
26. Equilibri di solubilità;
27. Equilibri di scambio elettronico: elettrochimica (1)
28. Equilibri di scambio elettronico: elettrochimica (2)
...continua
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