Paniere domande d'esame per l'anno 2024 - Risposte solo a quiz no domande aperte

Domande di chimica generale e inorganica

Acidi e ossidi

Indicare quale tra i seguenti composti corrispondono all’acido cloroso e all’acido solforico:

• HClO e H₂SO₄
• HClO e H₂SO₃
• HCl e H₂SO₄
• HClO e H₂SO₃

Nome IUPAC

Quale è il nome IUPAC di Fe₂O₃?

• Ossido ferrico
• Triossido di diferro
• Triossido di ferro
• Ossido ferroso

Formule chimiche

Indicare quale tra le seguenti è la formula chimica dell'acido metafosforoso e ortoborico:

• HPO₃ e H₃BO₃
• H₃PO₃ e H₃BO₃
• H₃PO₃ e HBO₂
• H₄P₂O₇ e H₃BO₃

Nome IUPAC di FeO

Quale è il nome IUPAC di FeO?

• Ossido di ferro
• Ossido ferrico
• Ossido ferroso
• Ossido di ferro +2

Ossido ferrico

Indicare la formula dell'ossido ferrico:

• FeO
• Fe₃O₂
• Fe₂O₃
• FeO₃

Nome IUPAC dell'ossido nitrico

Quale è il nome IUPAC dell'ossido nitrico?

• Nitrato di ossigeno
• Ossido di azoto
• Diossido di azoto
• Ossido di diazoto

Anidride dell'acido solforico

Tra le seguenti formule indicare qual è quella relativa all'anidride dell'acido solforico:

• SO₃
• H₂SO₄
• SO₂
• H₂S

Nome IUPAC di MgS

Indicare il nome IUPAC di MgS:

• Solfuro di magnesio
• Solfuro di dimagnesio
• Solfossido di magnesio
• Solfato di magnesio

Nome IUPAC di HCl

Indicare il nome IUPAC di HCl:

• Dicloruro di idrogeno
• Acido cloridrico
• Cloruro di idrogeno
• Cloruro di diidrogeno

Formula del tetrafluoruro di difosforo

Indicare la formula del tetrafluoruro di difosforo:

• P₂F₄
• P₄F₄
• P₄F₂
• P₂F₂

Permanganato di potassio

Indicare la formula del permanganato di potassio o tetraossomanganato (VII) di potassio:

• KMnO₂
• KMnO
• KMnO₄
• K₂MnO₄

Ossido di magnesio

A quale delle seguenti formule corrisponde l'ossido di magnesio?

• MgO
• MgO₂
• Mg(OH)₂
• Mg₂O₂

Idracido vs ossido

Il candidato indichi perché un idracido si differenzia da un ossido:

• Non è ossidante
• Il numero di atomi di idrogeno è superiore a quello di atomi di ossigeno
• Non contiene ossigeno
• Il numero di atomi di ossigeno è superiore a quello di atomi di idrogeno

Molecole biatomiche

Lo studente indichi quale tra i seguenti atomi tende a formare molecole biatomiche?

• Sodio
• Calcio
• Ossigeno
• Potassio

Formule chimiche corrette

Il candidato scriva le corrette formule chimiche dei seguenti composti: idruro di calcio, solfuro di sodio, acido solforoso, acido ipofosforoso, acido clorico, perclorato di litio.

Idrossidi

Scrivi la formula chimica di almeno due idrossidi.

Formule chimiche dei composti

Il candidato scriva le formule chimiche corrette dei seguenti composti: idruro di calcio, solfuro di sodio, acido solforoso, acido ipofosforoso, acido clorico, perclorato di litio.

Formule chimiche specifiche

Il candidato scriva correttamente le formule chimiche dei seguenti composti: cloruro mercuroso, nitrato ferrico, acido bromico, acido ipoiodoso, acido borico, bicromato di potassio.

Acido solforico e suoi sali

Scrivi la formula chimica dell'acido solforico e di un suo sale: H₂SO₄ e Na₂SO₄, K₂SO₄, CaSO₄.

Reazioni chimiche

Data la reazione: Al + HCl → AlCl₃ + H₂, indicare quale tra le seguenti è quella correttamente bilanciata:

• 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
• 2Al + 6HCl → AlCl₃ + 3/2H₂
• 2Al + 3HCl → 2AlCl₃ + 3/2H₂
• 3Al + 3HCl → 3AlCl₃ + 9/2H₂

Equazioni chimiche

Bilanciare la seguente equazione chimica dopo aver individuato le formule chimiche corrette dei composti coinvolti: nitrato di cobalto (III) + solfuro di ammonio → solfuro di cobalto (III) + nitrato di ammonio.

Reazione del diossido di azoto

Il diossido di azoto reagisce con l'acqua per formare l'acido nitrico e il monossido di azoto secondo la seguente reazione: 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO. Individuare il reagente in eccesso e quello limitante per la reazione.

• Il reagente limitante è il diossido di azoto mentre quello in eccesso è l'acqua.
• Il reagente limitante è l'acqua mentre quello in eccesso è il diossido di azoto.
• Il prodotto limitante è l'acido nitrico mentre quello in eccesso è il monossido di azoto.
• In questa reazione non c'è un reagente limitante né uno in eccesso dato che nei prodotti si hanno comunque 3 molecole di ossido di azoto e due atomi di idrogeno.

Legge di Lavoisier

Individua tra le seguenti affermazioni relative alla legge di Lavoisier quella errata:

• È detta anche legge delle proporzioni definite.
• Enuncia che la massa dei reagenti è esattamente uguale alla massa dei prodotti.
• È una delle tre leggi fondamentali della chimica.
• Si chiama anche legge di conservazione di massa.

Bilanciamento delle equazioni chimiche

Bilanciare la seguente equazione chimica descrivendone bene i passaggi: NaOH + H₃AsO₄ → Na₃AsO₄ + H₂O.

Bilanciare, indicandone i passaggi, la seguente trasformazione chimica (in cui omettiamo, per semplicità, lo stato di aggregazione delle sostanze): CaCl₂ + Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + NaCl.

Bilanciare la seguente equazione chimica dopo aver scritto correttamente le formule chimiche dei composti coinvolti: nitrato di cobalto (III) + solfuro di ammonio → solfuro di cobalto (III) + nitrato di ammonio.

Bilanciare, indicandone i passaggi, la seguente trasformazione chimica (in cui omettiamo, per semplicità, lo stato di aggregazione delle sostanze): H₃PO₄ + Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O.

Bilanciare la seguente reazione: Cu₂S (s) + O₂ (g) → Cu (s) + SO₂ (g).

Bilanciare la seguante reazione: Cr (s) + O₂ (g) → Cr₂O₃.

Teoria delle collisioni e catalizzatori

Confrontare la velocità di scomparsa di NO (g) e O₂ (g) per la reazione: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂:

• La velocità di scomparsa di NO è la metà di quella dell'O₂.
• Le velocità sono uguali.
• La velocità di scomparsa di NO è il doppio di quella dell'O₂.
• Le velocità non sono correlate tra di loro.

La teoria delle collisioni afferma che la reazione avviene quando le molecole collidono. Secondo questa teoria:

• Molecole semplici e sferiche reagiscono peggio di molecole grandi.
• Le molecole urtandosi accelerano.
• Le collisioni tra le molecole avvengono sempre.
• Solo una frazione degli urti sarà efficace per la formazione dei prodotti.

Indicare l'affermazione sbagliata rispetto ai catalizzatori:

• Accelerano le reazioni chimiche.
• Variano l'energia di attivazione cambiando gli intermedi di reazione.
• Gli enzimi sono catalizzatori delle reazioni biochimiche.
• Vengono consumati durante le reazioni chimiche.

Quale di queste affermazioni è quella corretta riguardo i catalizzatori?

• Il catalizzatore si lega alle molecole di reagente e poi rimane legato ad esse come prodotto.
• L'energia totale della reazione viene modificata.
• Le molecole dei reagenti non sono influenzate dalla presenza del catalizzatore.
• Il profilo energetico della reazione è cambiato con una energia di attivazione più bassa.

Velocità di reazione

La velocità di una reazione non dipende:

• Dalla temperatura.
• Dall'orientamento delle molecole che devono reagire.
• Dalla pressione atmosferica sul solvente di reazione.
• Dalla natura e dalla concentrazione dei reagenti.

Quali delle seguenti risposte non è corretta relativamente alla definizione di velocità cinetica: V=k [A][B]?

• m+n=ordine di reazione
• Se n=1 e m=1 la reazione è del secondo ordine
• Se n=0 e m=1 la reazione è del primo ordine
• m e n sono i coefficienti stechiometrici della reazione

In quale tra i seguenti casi l'ordine di una reazione chimica rispetto ad un suo reagente coincide con il coefficiente stechiometrico con cui esso compare nel processo di reazione complessivo?

• Quando si tratta di una reazione a più stadi
• Quando si tratta di un processo esoergonico
• Quando si tratta di un processo reversibile
• Quando si tratta di un processo elementare

Energia di attivazione

L'energia di attivazione:

• È la barriera energetica da superare perché la reazione possa avvenire.
• Non può essere in alcun modo modificata.
• È tanto maggiore quanto più è veloce la reazione.
• Dipende dalla differenza di energia tra i reagenti ed i prodotti.

Cosa non influenza l'energia di attivazione?

• L'orientamento delle molecole.
• Un catalizzatore.
• La temperatura.
• L'energia finale dei prodotti.

In base alla teoria delle collisioni stabilire quale singolo stadio della reazione ha il fattore di orientazione più piccolo:

• I + HI → I + H₂
• H + H₂C=CH → H₃C-CH₃
• Tutte queste reazioni hanno lo stesso fattore di orientazione
• H + H → H₂

Una reazione A → B è del secondo ordine. La velocità iniziale è di 0.01 M/s ad una concentrazione iniziale di A pari a 0.1 M. Qual è la velocità iniziale della reazione per [A] = 0.5 M?

• v = 0.25 M/s
• v = 0.05 M/s
• v = 0.01 M/s
• v = 0.002 M/s

Effetto della temperatura sulla velocità di reazione

A seguito dell'aumento della temperatura, la velocità di una reazione chimica:

• Resta invariata
• Diminuisce
• Aumenta o diminuisce a seconda che la reazione sia endotermica o esotermica
• Aumenta

Cinetica del primo ordine

Un composto si decompone secondo la reazione A → Prodotti, seguendo una cinetica del 1° ordine. Partendo da una soluzione 0,01 M di A occorrono 100 minuti per trasformarne il 70% a 50°C. Quanto tempo occorre per avere la stessa resa, alla stessa temperatura, partendo da una concentrazione di A 0,1 M?. Indicare la risposta corretta.

• Occorrono 50 minuti perché essendo una reazione del 1° ordine la percentuale di avanzamento dipende dalla concentrazione iniziale
• Occorrono 100 minuti perché essendo una reazione del 1° ordine la percentuale di avanzamento non dipende dalla concentrazione iniziale