Domande chiuse Chimica generale - paniere completo e corretto

G=H-TS

14. L’entalpia H è definita come:

H=U+PV

15. Per un gas ideale l’entalpia dipende:

solo da T

16. Per un processo a temperatura costante risulta:

delta_G=delta_H-T x delta_S

17. Un processo avviene spontaneamente se e solo se:

delta_G˂0

18. In un sistema termodinamico a pressione costante risulta:

delta_H=Q

19. Per un gas ideale risulta (n=n° moli; CP=capacità termica molare a pressione costante;

Cv=capacità termica molare a volume costante):

delta_H=n x Cp x delta_T; delta_U=n x Cv x delta_T

20. La reazione 2H2 + O2 2H2O:



avviene con diminuzione di entropia perché le moli diminuiscono nel passare dai reagenti ai

prodotti

21. Un processo a pressione costante per cui delta_H<0 è:

un processo esotermico

22. Quando si mescolano due gas che si comportano idealmente accade che:

LEZIONE 36

1. Il radon è un gas che a 25°C ha una solubilità in acqua di M/Pa. Calcolare la

,

concentrazione in g/L di radon in una soluzione acquosa sottoposta alla pressione parziale di

radon di Pa.

,

4,08g/L

2. Il diagramma di stato p,T (pressione in funzione della temperatura) dell’acqua presenta una

peculiarità rispetto a quelli della maggioranza delle altre sostanze pure.

La curva di coesistenza solido-liquido ha pendenza negativa

3. A tutte le temperature superiori alla temperatura critica

Non è possibile liquefare un gas per sola compressione

LEZIONE 37

1. Indicare la molarità (M) di una soluzione acquosa di HCL (Mw=36,46g/mol), contenente una

massa nota di acido (2,50 g) in un volume noto (135,0 mL) di soluzione:

0,511mol/L

2. Confrontando 1L di soluzione acquosa 1 m di NaCl con 1 L di soluzione acquosa 1 M di NaCl, la

prima soluzione:

contiene una quantità minore di NaCl

3. In un reparto di saldatura la concentrazione di NO (g) nell’aria è 15,0 ppm alla temperatura di

290K e alla pressione di Pa. Qual è la concentrazione di NO (g) (in mg/ )?

,

18,9 mg/ lOMoARcPSD|29804389

4. Se la concentrazione di in un campione di acqua potabile è M, tenendo conto

,

che un individuo interagisce 2,0 L di acqua al giorno, calcolare la massa di ingerita in un

mese (30 giorni)

0,30 mg

5. La dose massima ammissibile di metilmercurio per l’uomo è 0,1 ng (1ng= 1 nanogrammo= )

per kg di peso al giorno. Quanti kg di pesce può mangiare ogni settimana un individuo di 80Kg se

il contenuto di metilmercurio nel pesce è 0,3 μg/kg)

0,19kg

6. Aggiungendo 5,60g di Na2SO4 solido a 80,0g di una soluzione allo stesso sale all’11% in peso, qual

è la concentrazione (% peso/peso) della soluzione ottenuta?

16,8%

LEZIONE 38

1. 0,40g di una sostanza incognita disciolta in 1 L di soluzione forniscono una pressione osmotica di

3,74 torr a 27°C. Quanto vale la massa molare della sostanza?

2000g/mol

2. Una bottiglia contiene H2SO4 (1L al 96,4% in massa) avente densità d= 1,835g . Indicare il

volume che contiene 1 mol di acido puro:

55,4mL

3. 1,05 g di un composto incognito vengono disciolti in 100g di CCl4 (tetracloruro di carbonio). Il

punto di ebollizione della soluzione cosi preparata è pari a 61,51°C mentre il punto di ebollizione

del CCl4 puro è pari a 61,20°C. quanto vale la massa molare del composto incognito?

170g/mol

4. Calcolare l’innalzamento del punto di ebollizione di una sostanza acquosa 0,22 m (molale) di

NaCl.

0,22°C

5. Calcolare l’innalzamento del punto di ebollizione di una soluzione acquosa 0,1 m (molale) di

saccarosio (C12H22O11).

La costante ebullioscopica, Keb, dell’acqua è pari a 0,51k x(Kg/mol)

0,021°C

6. Stabilire quanto vale la pressione osmotica di una soluzione 0,010 mol/L di cloruro di calcio

(CaCl2) a 20°C

0,72atm

7. Stabilire quanto vale la pressione osmotica di una soluzione 1,0 mol/L di acido cloridrico (HCl) a

20°C

48atm

8. Stabilire quanto vale la pressione osmotica di una soluzione 0,010 mol/L di saccarosio

(C12H22O11) a 20°C

0,24atm

9. Una soluzione satura di un soluto b, alla temperatura T, è:

non necessariamente molto concentrata (anche <1M)

10. Una soluzione ottenuta introducendo solfato di sodio (Na2SO4) in di soluzione ha una

pressione osmotica pari a 90KPa alla temperatura di 298K. Quanti grammi di sale sono stati

utilizzati?

0,31g

11. Una bottiglia contiene H2SO4 (1L al 96,4% in massa) avente densità d=1,835 . indicare il

volume che contiene 1 mol di acido puro:

55,4mL lOMoARcPSD|29804389

12. La soluzione acquosa di un acido (12M) contiene il 75% in massa di acido e ha una densità di

1,57 . Ciò permette di individuare l’acido come:

H3PO4

13. Stabilire quanto vale la pressione osmotica di una soluzione 1,0 mol/L di acido cloridrico (HCl) a

20°C

48atm

14. Aggiungendo 3,5 moli di una sostanza A non volatile in 1,0Kg di acqua, la temperatura di

ebollizione dell’acqua diventa 101,5°C. in soluzione acquosa, A è in equilibrio con il suo dimero

A2. La costante ebullioscopica dell’acqua è 0,512°C . Il numero di moli di dimero

presenti all’equilibrio nella soluzione è:

0,6 mol

15. 0,40 g di una sostanza incognita disciolta in 1 L di soluzione ha una pressione osmotica di 3,74

torr a 27°C. quanto vale la massa molare della sostanza?

2000g/mol

16. Calcolare l’innalzamento del punto di ebollizione di una soluzione acquosa 0,1 m (molale) di

saccarosio (C12H22O11)

0,051°C

17. Calcolare l’innalzamento del punto di ebollizione di una soluzione acquosa 0,22 m (molale) di

NaCl

0,22°C

18. 1,05g di un composto incognito vengono disciolti in 100g di CCl4 (tetracloruro di sodio). Il punto

di ebollizione della soluzione cosi preparata è pari a 61,51°C mentre il punto di ebollizione del

CCl4 puro è pari a 61,20°C. quanto vale la massa molare del composto incognito?

170 g/mol

19. Stabilire quanto vale la pressione osmotica di una soluzione 0,010 mol/L di saccarosio

(C12H22O11) a 20°C

0,24atm

LEZIONE 39

1. Un catalizzatore aumenta la velocità di reazione:

diminuendo l’energia di attivazione

LEZIONE 40

1. Data la reazione esotermica CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O indicare quale dei seguenti diagrammi



rappresenta la relazione tra velocità di reazione e temperatura:

rate temperature lOMoARcPSD|29804389

2. Dai seguenti dati cinetici relativi alla reazione N2O N2 + ½ O2 effettuata a 900°C stabilire quali



delle seguenti risposte è corretta

Time (N2O)

(min) (mol/L)

15.0 0.0835

30.0 0.0680

80.0 0.0350

120.0 0.0220

Reazione del 1° ordine, K=0,0127

3. Dai seguenti dati cinetici relativi alla reazione N2O N2 + ½ O2 effettuata a 900°C stabilire



quanto vale la velocità di reazione se la concentrazione di N2O è pari a 0,035 mol/L

Time (N2O)

(min) (mol/L)

15.0 0.0835

30.0 0.0680

80.0 0.0350

120.0 0.0220

4,4 10 mol/(L x min)

LEZIONE 41

1. Se la pressione totale aumenta cosa succede all’equilibrio della reazione 2 O3 (g) 3 O2 (g)?



Si sposta verso i reagenti

2. Per la reazione di equilibrio N2O4 2 NO2 risulta:



=

3. Per la seguente reazione di equilibrio 2 CO + O2 2 CO2 risulta:

 )

(

2

=

)

( 2

4. Considerando la seguente reazione CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O indicare l’espressione della legge



dell’equilibrio utilizzando le concentrazioni al posto delle pressioni parziali:

Kp=

5. Considerando la seguente reazione 4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O indicare l’espressione della



legge dell’equilibrio utilizzando le concentrazioni al posto delle pressioni parziali:

Kp=

6. Per una reazione ΔG è praticamente nullo, quindi può affermare che:

la costante di equilibrio della reazione è pari a 1

7. Alla pressione di 100 KPa l’etanolo bolle con una variazione entalpica pari a 854 KJ ed una

variazione entropica pari a 2,43 KJ . Qual è la temperatura di vaporizzazione

dell’etanolo?

351 K lOMoARcPSD|29804389

LEZIONE 42

1. 0,0172 mol di HI vengono scaldate a 227°C i un recipiente da 2L. all’equilibrio sono presenti 1,90g

di HI. Calcolare la costante di equilibrio Kc per la reazione 2HI H2 + I2



6,6 x 10

2. La reazione PCl5 PCl3 + Cl2 ha una costante di equilibrio Kc= 1,1 x a 400K. Se 1,0g di PCl5



sono introdotti in un reattore del volume di 250mL qual è la percentuale di PCl5 che si

decompone all’equilibrio?

53%

3. Usando le tabelle termodinamiche stabilire quale risposta è corretta per il seguente equilibrio

N2 + 3H2 2NH3 a 400K



K=41 , ΔG°(400°C)=-20,77 kJ/mol

4. Per la reazione 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) a 700K, usando le tabelle termodinamiche stabilire



quale tra le seguenti risposte è quella giusta:

K=3 x10

5. la reazione di equilibrio A + B C ha una costante Kc=0,877 (espressa in concentrazioni molari).



Determinare per quale valore della concentrazione molare di B, all’equilibrio, si ha ( C) = (A).

1,14

6. la relazione tra energia libera (ΔG), Q (quoziente di reazione) e costante di equilibrio per una

reazione A B è ΔG=RTln (Q/K) dove R è la costante dei gas, T è la temperatura assoluta.



Indicare in quali condizioni vale l’uguaglianza ΔG=ΔG°. Pa e Pb sono le pressioni parziali delle due

specie.

Pa=Pb

7. per una certa reazione i dati sperimentali hanno mostrato che quando la temperatura aumenta,

la costante di equilibrio non subisce variazioni apprezzabili. Assumendo che ΔH° e ΔS siano

indipendenti dalla temperatura si può affermare che:

la reazione è atermica

8. se in una relazione si ha

ΔG°= +110kJ a 25°C

ΔG°= +140kJ a 35°C si può affermare che:

la reazione è esotermica

9. si consideri la reazione 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g) per la quale il ΔH° è positivo. Come è



possibile spostare l’equilibrio verso la formazione dei prodotti?

Aumentando la temperatura e/o diminuendo la pressione

10. in un reattore chiuso di 5,00L sono contenute 1,40 m