Esericizi svolti su mole

Esercizi di Chimica generale sulla mole elaborati dal publisher sulla base di appunti personali e frequenza delle lezioni del professore Blanco, Università degli Studi di Cstania - Unict, …

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. Blanco Ignazio

Università Università degli Studi di Catania

Publisher cb.rr95

A.A. 2015-2016

2 pagine

Esercitazione

Vota 3,0 / 5 (2)

Scarica

Estratto del documento

ESERCIZI MOLE

NUMERO DI MOLI

Es. Ca₃(PO₄)₂ 2,5g (med):

PM 310 g/mol

1,21 g: x mol = 310 g: 1 mol → 3,91 · 10^-3 mol

NUMERO DI MOLECOLE

Es. 2,2 g di Ca₃(PO₄)₂ n molecole?

m_ed = (6,022 · 10²³)

n = 6,022 · 10²³ molecole/mol · numero mol (n_t)

= 4,558 · 10²¹ molecole

NUMERO DI MOLI CONOSCENDO NUMERO DI MOLECOLE

n_t = molecole[mol] ÷ numero di Avogadro(molecole/mol)

n = molecole ÷ 6,022 · 10²³

PESO EQUIVALENTE

PEso EQUiVALEnTE = peso molecolare ÷ numero di equivalenti

EQUIVALENTI DEGLI ACIDI = numero di idrogeni sostituibili

EQUIVALENTI DEI SALI = numero di ossidazione del metallo che ha sostituito H⁺, idrogeno moltiplicato per quello che lo precede

peq = pm(molecole) ÷ equiv (eq/mol)

Es 1: 4,33 g H₂SO₄

Es 2: Ca₃(PO₄)₂

pm = 310,17 g/mol

peq = 51,71 g(eq)

Anteprima

Vedrai una selezione di 1 pagina su 2

Acquista con carta o PayPal

Scarica i documenti tutte le volte che vuoi

Dettagli

SSD

Scienze chimiche CHIM/03 Chimica generale e inorganica

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher cb.rr95 di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica generale e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università degli Studi di Catania o del prof Blanco Ignazio.

Appunti correlati