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Esercizi Solubilità

  1. A 10 mL di soluzione di HCl 10-5 M vengono aggiunti 50 cm3 di AgNO3 10-3 M. Dire se si ha oppure no precipitato di AgCl spiegandone il motivo e sapendo che KpsAgCl = 1,8 ⋅ 10-10 mol2/l2

    HCl + H2O → H3O+ + Cl-

    AgNO3 → Ag+ + NO3-

    [Ag+] = 10-3 mol ⋅ 0,050 l \ 10 ⋅ 0,050 l = 4,17 ⋅ 10-6 mol/l

    [Cl-] = 10-5 mol ⋅ 10 l \ 10 ⋅ 0,050 l = 2,25 ⋅ 10-6 mol/l

    AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)

    Kps = [Ag+][Cl-] = (4,17 ⋅ 10-6) ⋅ (2,25 ⋅ 10-6) = 9,34 ⋅ 10-12

    Kps = 1,80 ⋅ 10-10 > 4,94 ⋅ 10-12 → Non si ha precipitazione

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Publisher
cb.rr95
A.A. 2015-2016
3 pagine
SSD Scienze chimiche CHIM/03 Chimica generale e inorganica
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher cb.rr95 di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica generale e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università degli Studi di Catania o del prof Blanco Ignazio.