Esercizi solubilità

RISOLUZIONE ESERCIZIO SULLA SOLUBILITÀ

1. Scomposizione del sale
• es KNO₃ K⁺ + NO₃^-
2. Scrittura formula K_ps
• es K_ps = [K⁺][NO₃^-]
3. Assegnazione x
• in composti 1:1 K_ps = x² in ioni comuni
• es K_ps = (x^x)(x)punta x
4. Calcolo solubilità
• es
5. Calcolo pH se richiesto
6. Precipitazione
7. Endotermica o esotermica
• K_ps T e K_ps T endotermica
• K_ps T e K_ps T esotermica
8. Quale precipita prima?

es 1

PbF₂ calcolo solubilità

a) in acqua pura

PbF₂ ⇌ Pb²⁺ (aq) + 2 F^- (aq)

K_ps = [Pb²⁺] [F^-]² = 7.10^-5

Ogni mol di PbF₂ si dissocia in 1 mol di Pb e 2 di F

Quindi chiamiamo Pb²⁺ = x e di conseguenza F^-: 2x

K_ps = x. 4x²

x. 4x² = 7.10^-5

x = √9,10^-6 = 2.10^-3 mol/L (M PbF₂) = 0,23 g/L

b) In soluzione 0,3 M in NaF

1 principio ione comune

NaF ⇌ Na⁺ + F⁻

F⁻ proviene da ricerserve aggiungendo 0,3 M di F ...

K_ps = x (2x + 0,3) ...

(0,3)² = 7.10^-5 => x 7.10 0,0

= 0,8 .10⁻³ mol/L

solubilità PbF₂ = 8,10^-3 mol/L 245 g/mol = 1,31 10 ^{- g/L}

c) in ambiente acido

F^- + H₃O⁺ ⇌ HF + H₂O

Le ione fluoruoso reagisce con gli ioni ammonio; quindi vengono sollevatte nei reagenti

e di conseguenza l'equilibrio si sposta verso i prodotti aumentando la solubilità.

es 2

KClO₄

K_ps KClO₄ = 2.10^-2

a) in acqua

KClO₄ ⇌ K⁺ (aq) + ClO₄^- (aq)

K_ps = [K⁺] [ClO₄^-]

Ogni mol di KClO₄ si dissocia in un singolo mol di ogni reagenti

K_ps = x² = 2.10^-2

x = √0,02 = 0,141 mol/L

b) in soluzione 0,1 M KCl

Si aggiunge thallili di K⁺ nelle x

K_ps = (x + 0,1) (x)

= 2.10^-2 => x² + 0,1x = 2.10^-2 = 0

x = 0,1 mol/L La solubilità è ... effetto ione comune

c) Io sale sottato in una base congiunta in un acido della quale non reagisce con l'acqua; nessun cambiamento della solubilità in ambiente acido.

es. 7

AgI ⇌ Ag⁺ + I^-

Il KI per effetto dello ione comune la solubilitá diminuisce

KNO₃ ⇌ K⁺ + NO₃^-

L'acido vola dato che NO₃ è l'ac coniugata di un acido forte, che quindi non reagisce con l'acqua

es. ONLINE

BaF₂ in H₂O x = 1,3 g/l

BaF₂ ⇌ Ba²⁺ + 2F^-

K_ps = [Ba²⁺][F^-]²

K_ps = [x][2x]² = 4x³ = 1,63 · 10^-6

M = 137,34 + (2 · 18,998) = 175,34 g/mol

x = 1,3 / 175,34 = 7,41 · 10^-3 mol/L

) 0,025 mol/l | Mg²⁺ | K_ps = 1,1 · 10^-11

Mg(OH)₂ ⇌ Mg²⁺ + 2OH^-

K_ps = [Mg²⁺][OH^-]² = 1,1 · 10^-11

(0,025)(x)² = 1,1 · 10^-11 = x

[OH^-] = 2,1 · 10^-5 mol/L

) T = 25°C

[BaSO₄] = 1,22 · 10^-5 mol/l

(BaSO₄ ⇌ Ba²⁺ + SO₄^2-)

K_ps = [Ba²⁺][SO₄^2-] = ?

K_ps = 1,45 · 10^-10

n = 1,22 · 10^-5 · 0,25 = 3,05 · 10^-6 mol

M = 233,358 g/mol

m = n · M = 7,12 · 10^-4 g

Fe(OH)₃ 0,025 M

K_ps = 1,1 · 10^-36

Fe₂(OH)₃ ⇌ Fe³⁺ + 3 OH^-

K_ps = [Fe³⁺][OH^-]³ = 1,1 · 10^-36

K_ps = 0,025 [OH^-]³ = 1,1 · 10^-36

[OH^-] = 3,5 · 10^-12 mol/l

pH = 14 - 11,65 = 2,55

Fe³⁺ 0,025 M

Mg²⁺ 0,025 M

K_ps = 1,1 · 10^-36

K_ps = 1,4 · 10^-11

Fe₂(OH)₃ ⇌ Fe³⁺ + 3 OH^-

K_ps = 0,025 [OH^-]³ = 1,1 · 10^-36

[OH^-] = 3,53 · 10^-12 mol/l

22 x 1,1 10^-36 = x x 4,5 · 10^-19

Mg(OH)₂ ⇌ Mg²⁺ + 2 OH^-

K_ps = 0,025 [OH^-]² = 1,4 · 10^-11

[OH^-] = 2,1 · 10^-5 mol/l

Precipita prima il Fe(OH)₃

la [OH^-] nel Mg nulla K_ps nel Fe

K_ps = [Fe³⁺][OH^-]³ = 1,1 · 10^-36 = 0 [Fe³⁺] = 1,1 · 10^-36 / (2,1 · 10^-5)³ = 1,2 · 10^-22 mol/l

2 · 10^-7 mol/l Fe³⁺

0,025 mol/l Mg²⁺

K_ps = 1,1 · 10^-36

K_ps = 1,1 · 10^-11

Fe₂(OH)₃ ⇌ Fe³⁺ + 3 OH^-

K_ps = 2 · 10^-7 [OH^-]³ = 1,1 · 10^-36

[OH^-] = 1,8 · 10^-10 mol/l

Mg(OH)₂ ⇌ Mg²⁺ + 2 OH^-

K_ps = 0,025 [OH^-]² = 1,4 · 10^-11

[OH^-] = 2,1 · 10^-5 mol/l