Chimica - Esercizi svolti

GIDEDI

O ESERCATAZIOs

AqBra Agaca Brcooy

mol/L

7.281o

Vuns:

S = 5340 moli

magr A87,8 8rl:

53 10ro 7344L d; Hz0

servivono

alcelae lo soubta di BaOu in arquc pura, n ura swive d NaO

ikgs A.. 0

kes [Be2"] (u0--)

6 Quonte qramme dl id rosi do d fero (I) s pozuo

relOH), fe330H

(A05) (FetCu)a)2.8-J0

Preeisitero senlocra?

LaCo0.4)(odrel I0-5 (BaJlso.a

O.caleloe solubilita Aybr in H20

Kes- [aglar]: -13

53 10

VDwime poe

wl'i :O.0053 mol V=

(cT 8+ &0)lml oC053 nal 736A LV

72 10m

Oncentaione cel sce e dole ine Cot in icne sata di Cag (PO4)

Ca, (PO), 3 Ca2+ 2

(Po.) Ves (cag'po'. 2.4-403

(

'cbilta d BaOa in Ha0 S Vues: 440/

sowzione A0 H di Naz SOa

2 Comne

Ma 2F

+ Ve CitaJCr: s S 4s6.540"/

scualiare g di Cas (Po), S:3.a I0*}

Kps 2,40-33 - O.0032 m

(120+ Iqo)8/red O.O32

Se mel.i " 917,6 X

wol, S

concantrali Ca ,(PO)e e Ji Ca. 2+

Kps 2A 40-33

Ca,

(Po), ÷3a?*

3a -2PO,3*

fin x= 3. 2 colelare Kas

Hgfa Mg *F

25

S

voume di HeO pe

CagPO.), 2+

3Ca 2(PO)

2S (35)(23° 4s 232 36 S6

- 33

2.4 4 : (3s' -

6

580-35 D oooOo 6 :47o O.o32 moli

(40 34 188

Oo32 m li 916L

1.47-10 wlif

¬GULIBRI I SOLURILITA

qramne d Fe (OH), 3 aaen scuolepno in C0l di scgone

pOH:5 Lou]: \os PH9

one nng

24

2.6 I0

:

(1o-s)3 2

:26 lO

9 moi mm: 2.6 (o (55 8-5)-28 c

8) AL di solueie con Odmol di Ca e od mol 2+

di

ggnge Ba

OoOL di soluzione 0AM J. No ?

50, pre cupita ualeso

Colou),

2+ + 20H

S 25 in modo quactatio'

il

Stobiire

pH

di non awiene (O bâse fore)

SS pH soro 'idro lsi

boseolovwiene boico

di

AM

0.

Na O.IMJ HCOO

Ch

lOHFkb 2.35 I0-6

pD pOA. 5.6 pH8.á

3 e

pevesee stabi in modo

modo di

ileH

quowtatiwe

quawtatiã leHiu NHaF

nooluzioe

NHa

NHE’ base debole

F Ka 6.8

0

Kb

acwdo deole 5I0"

p aeido

IDROLISI SALINA

Calta pH di K'+HoO KOH +H idrdlisi acda

+OH idvolisi asica

Gl ene nessuno dele due , o2.ione net ra pA =7

Ctg COONa2 Na CHa cOo

ose forte

Nat ’ NaOH +Ht icrolisi aido

CH3 COO+HeO CHaCooHOH idrelisi basica e

Cscico Jelde AvwiENE PH BASco

loH Vusch:N59o0.0.10: 5,9-Io" NO

O.I0M Ai HCOoNa

HCOON Nat + HCoO

ioce fote idrcisi ocida

HCO H20’ cooH OH idrdisi kaseca PH BAS\co

aitt ekcde

O.I0 M di Hcoo

CorUue Ca 5.510

J5.5-1o"o,0 23IO6

pH R.c/

POH 5.6

23144 ¬SERCTAIO

viene introdot.

HI reatt one da AL e T 734 k

di

mole Hz( We O.206

ZHIs) reagert.

[HIJ'

H2 xO.07

2I

lla-x) CHa e t moe di Ha

di in wn

ma restoe

2 a 27°C

2) 2H2S (9)

All equlbrio s Sono formate o,4 mai di H2 e Pror 0.2atm.

voume del negttoe

’maho le moli di gas al eauu bric

2H2S

CHa Ve)312 L

-O2 +0.i

Resttre da L Keiao) 3 8? pee prodott

moc aii eouilbrio P(CO)en 387 atm

3.87-A m

RaO00 ) mCco)q= 0.03tm

Cocs O.

O.037 ao°C

potiJmno

O.

Ag.

mettibmo

’

L

b

Resttore

9 Agoy

Ag:0

7 gr0mmidi Ag

7 necesorid

PU= mRT 2.34- = m- o82 673

Ag20 ¿u6

17,

I07.8- 2u8 a

O.I6

gaiAg

+0.04

0.16

f l(x-o.O8) 0. 16 O.04 COa

+ (8)

(S) dumento P

aumento T

Tolge cO

cocl,

22 (12) X 186 L

f [coj[0:) Svolume

2

Ccocea]: PcoNa) [co]P(co)5

I86 027M

(8.6

12 atn

O 65M 66

:

+0.27+0.65

0.5

Pror

18.6

2HI (g) H2 (9 Ke0206 cadcelare le mol

o.206 (4-x)?

* 2 +*/2

X (4)(2)

A-x m

HId-0.47: 0.S3 nd mHe <nI2 : 0.4T.o 235mol

2

3 (9) SH°= 6 ho

effetto u

(uoce effetto u Cee effett su he

tmuvo

Qumento