Esercizi con svolgimento

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PROVA SCRITTA DI ANALISI CHIM. FARM. TOSS. II - CTF (A-L)

15 Marzo 2010 ~

a) Per un'esperienza didattica una soluzione di HCI viene titolata con una soluzione 0,12 N di

NaOH. Dopo l'aggiunta di 15 mi il pH risulta essere 1,7. Dopo l'aggiunta di altri 5 mi il pH

risulta pari a 7. Calcolare Normalità e Volume della soluzione di HCI.

b) Calcolare la quantità di Na C03 che si deve pesare per controllare il titolo dell'HCI

2 15 25

determinato al punto a, volendone impiegare un volume compreso tra e mi in una

titolazione che utilizza come indicatore il metilarancio. Ed indicare quanti grammi di

Na2C03 si dovrebbero pesare se la titolazione consumasse 18.7 mi di HCI.

Descrivere brevemente tutte le analisi effettuate e le reazioni chimiche coinvolte.

=

PM : Na2C03 106 Cognome

Nome

PROVA SCRITTA DI ANALISI CHIM. FARM. TOSS. II - CTF (A-L)

6 Ottobre 2009 r!O

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a) Per un'esperienza didattica si effettua l'analisi di un campione contenente CaC204' H20,

Na2C204 e NaHC204. Per effettuare l'analisi sono stati pesati 2 g di campione che vengono sciolti

in acqua con le opportune modalità e trasferiti in matraccio da 100 mI. Dopo aver portato a //"

volume la soluzione si effettuano le seguenti analisi:

4. Su una aliquota di 20 mi si effettua una titolazione con 12 mi di EDTA 0.1 N.

5. Su una seconda aliquota di 20 mi si effettua una titolazione con 15 mi di NaOH la cui

normalità era stata precedentemente determinata per titolazione di 25 mi con 12.5 mi di

HCIO.1N.

6. Su una terza aliquota di 60 mi si effettua una titolazione con 35 mi di KMn04.

La soluzione di KMn04 mostrava all'analisi colorimetrica un'assorbanza di 0,5324 quando

=

(E

veniva utilizzata una cuvetta di 1 cm di spessore. 5,324)

Calcolare la composizione percentuale del campione in esame.

Descrivere brevemente tutte le analisi effettuate e le reazioni chimiche coinvolte.

b) Descrivere brevemente i SOLVENTI PROTOGENICI O ACIDI

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esercizi

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Due campioni di g 0,36 di KCI03 solubilizzo in due recipienti con 25 mI H20.

è

Aggiungo F.D. NaN02 HN~3.KMn04 0.1 N la soluzione rosa.

Decoloro con FeS04" e C;O(NH2)2

Nella retrotitolazione con AgN03, 45 inl 0.1 N misurati in buretta, consumo:

A ml N

Per il campione 21 di NH4CNS 0.1

B

Per il campione 17 mI di NH4CNS 0.1 N

Calcolare la percentuale di potassio clorato (PEI22.5) nei due campioni e sapendo che la F.D. prescrive un titolo

i

minimo del 99%, commentare risultati ottenuti

Descrivere il metodo di analisi impiegato con lerelative reazioni chimiche.

2

Due composti assorbono a 366 nm

x

Composto dec-Omposto dalle radiazioni

y

Composto inalterato x

Assorbività molare di = 2440

y

Assorbività molare di = 4780

=

Assorbanza in miscela 0.754

fotolisi

Assorbanza dopo = 0.555

l

Cella cm .

1. Calcolare il rapporto delle concentrazioni

2. là

Calcolare la trasmittanza se misura fosse effettuata con una cella da 1.5 cm

4rÌ'.[)~~~

3

Un campione contenente FeCl3 NaHC204 e Na2C204 solubilizzati in H20 in un matraccio da 100 ml. Prelevo

4 mI.

aliquote da 25 M ml

Porto a pH= 2.5 e titolo con EdT A sodico 0.1 consumando 20 con opportuno indicatore

N 15 al

Titolo con NaOH 0.1 consumando mI viraggio della fenoftaleina

Aggiungo H2S04 e faccio una titolazione con esanitrocerato d'ammonio 0.1 N consumando 40 ml con opportuno

indicatore

Nell'ultima aliquota aggiungo 50 ml di H2S04 e titolo dopo riscaldamento con Ki\1n04 0.1 N consumando 41

ml

Calcolare i grammi dei singoli componenti della miscela iniziale

i

Descrivere metodi di analisi impiegati con le relative reazioni chimiche.

PM cloruro ferrico 162.21,

PM ossalato acido di sodio 112~

PM ossalato di sodio 134

(Vì4.

~ 0,0100 moli di acido debole HA (Ka=2'10-4) vengono portate a 200 mI in un matraccio tarato con acqua

distillata. Supponendo di titolare con NaOH 0,2500 N, calcolare:

1.pH iniziale; è

2.pH quando stato aggiunto 115 del volume teorico di base;

3.pH al punto equivalente.

~

\ 01\. /5.

~ Per un' esperienza didattica si effettua l'analisi di un campione del peso di 2.941 grammi di una miscela di

Kl,e

KHC:04 , materiale inerte; sciolto in 250 ml di acqua distillata.

a) 30 ml del campione in esame hanno richiesto l'utilizzo di 15.2 mI di una soluzione di KOH 0.1 N.

l 33

mI

b) Altri 40 della soluzione risultante vengono titolati con' mi di Ki\1nO. 0.15 N in ambiente acido.

Calcolare la % in peso del campione e la quantità in grammi dei componenti del campione, sapendo che il

permanganato ossida lo ioduro a iodio elementare.

Descrivere brevemente tutte le analisi effettuate e gli indicatori impiegati.

Riportare le reazioni chimiche coinvolte nelle analisi.

PM: KHC04= 128.1, KI = 166, KMn0 =158

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