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O
8 4p 3d
1 2
2 4
s 2 2
s p 4s 3p
3s 2p
2s
Simbolo di Lewis
••
• •
O •
• 1s ?
Qual’e’ il livello di energia piu’ alto, occupato
2 ?
Quanti sono gli elettroni nel livello
ESEMPIO: E 4f
4d
O
8 4p 3d
1 2
2 4
s 2 2
s p 4s 3p
3s 2p
2s
Simbolo di Lewis
••
• •
O •
• 1s ?
Qual’e’ il livello di energia piu’ alto, occupato
2
e’ il livello 2 ?
Quanti sono gli elettroni nel livello
6 elettroni di valenza
ESEMPIO: E 4f
4d
F
9 4p 3d
1 2
2 5
s 2 2
s p 4s 3p
3s 2p
2s
Simbolo di Lewis
••
• •
F •
• 1s
• ?
Qual’e’ il livello di energia piu’ alto, occupato
2 ?
Quanti sono gli elettroni nel livello
ESEMPIO: E 4f
4d
F
9 4p 3d
1 2
2 5
s 2 2
s p 4s 3p
3s 2p
2s
Simbolo di Lewis
••
• •
F •
• 1s
• ?
Qual’e’ il livello di energia piu’ alto, occupato
2
e’ il livello 2 ?
Quanti sono gli elettroni nel livello
7 elettroni di valenza
ESEMPIO: E 4f
4d
Ne
10 4p 3d
1 2
2 6
s 2 2
s p 4s 3p
3s 2p
Simbolo di Lewis 2s
• • •
• Ne •
• 1s
•• ?
Qual’e’ il livello di energia piu’ alto, occupato
2 ?
Quanti sono gli elettroni nel livello
ESEMPIO: E 4f
4d
Ne
10 4p 3d
1 2
2 6
s 2 2
s p 4s 3p
3s 2p
Simbolo di Lewis 2s
• • •
• Ne •
• 1s
•• ?
Qual’e’ il livello di energia piu’ alto, occupato
2
e’ il livello 2 ?
Quanti sono gli elettroni nel livello
8 elettroni di valenza
ESEMPIO: E 4f
4d
Na
11 4p 3d
1 2
2 6
s 2 2
s p 4s 3p
3s 2p
Simbolo di Lewis 2s
•
Na 1s ?
Qual’e’ il livello di energia piu’ alto, occupato
2 ?
Quanti sono gli elettroni nel livello
ESEMPIO: E 4f
4d
Na
11 4p 3d
1 2
2 6
s 2 2
s p 4s 3p
3s 2p
Simbolo di Lewis 2s
•
Na 1s ?
Qual’e’ il livello di energia piu’ alto, occupato
3
e’ il livello 2 ?
Quanti sono gli elettroni nel livello
1 elettrone di valenza
• • •
• Gas nobile
Ne •
• •• - -
neutrone - -
+
+ protone -
+
+ + +
+ +
elettrone
- + +
- +
- -
- -
2
Il livello e’ pieno
L’atomo e’ stabile: i gas nobili non reagiscono
n l orbitali m Numero di Numero di
orbitali elettroni
per livello per livello
1 0 s 0 1 orbitale di tipo s 1 2
0 s 0 8
2 4
1 p -1, 0, 1 3 orbitali di tipo p
0 s 0
1 p -1, 0, 1 18
3 9
2 d -2,-1,0,1,2 5 orbitali di tipo d
0 s 0
1 p -1, 0, 1 32
4 16
2 d -2,-1,0,1,2
3 f -3,-2,-1,0,1,2,3 7 orbitali di tipo f
PERIODICITA’ DEGLI ELETTRONI DI VALENZA
gruppo
1 2 3 4 5 6 7 8
1 2 3 4 5 6 7 8
Elettroni di valenza
Altre proprieta’ periodiche
Affinita’
Energia di elettronica
ionizzazione
Raggio atomico
Raggio atomico
Definito come la metà della distanza internucleare di due atomi uguali
quando formano una molecola biatomica
Dipende da due effetti
Livello di energia in cui si trovano Carica nucleare
gli elettroni di valenza:
Ci dice Ci dice
Quanto lontani dal Quanto gli elettroni
nucleo si trovano gli sono attratti dal
elettroni nucleo
Raggio atomico
Carica nucleare
energia atomico
di Raggio
Livello Energia di ionizzazione
energia necessaria per allontanare un elettrone da un atomo isolato A (ovvero
+
allo stato gassoso) e portarlo a distanza infinita formando così uno ione A
neutroni: 4
neutroni: 4 +
+ protoni: 3
protoni: 3 -
- elettroni: 2
elettroni: 3
•
Li +
Li
- -
Energia +
+ +
+ +
+
- -
-
Energia di ionizzazione
He
+
Li -
-
+ +
+ +
+ -
-
+
Li ha la stessa configurazione
elettronica dell’ elio (He)
Energia di ionizzazione
neutroni: 12
neutroni: 12 +
+ protoni: 11
protoni: 11 elettroni: 10
elettroni: 11 -
- • +
Na Na
- -
- -
- -
-
- -
Energia
+ +
+ +
+
- +
-
+ +
+ +
+ +
+ - + -
+ +
+ +
+ +
+ +
- -
- -
- -
- -
Energia di ionizzazione
• •
+
Na •
• Ne •
•
- - -
••
- - - -
- +
+ -
+
+
+
- +
+ + +
+ +
+ +
+ -
+ +
+ +
+ - +
+ -
-
- -
- - -
-
+
Na ha la stessa configurazione
elettronica del neon (Ne)
Affinita’ elettronica
Energia liberata da un atomo neutro A quando addiziona un elettrone e forma
-
lo ione negativo A .
Se questo processo è accompagnato da una cessione di energia, lo ione
negativo che si forma è più stabile dell’atomo neutro di partenza
Z=9, A=19
•• •• −
• • • •
F F
•
• •
•
• ••
- -
- -
- -
- -
+ + - + E
+ +
++ ++
+ +
+ +
+ +
+ +
- -
+ +
- -
- -
- -
- -
Affinita’ elettronica
•• − • •
• •
F •
•
• Ne
• •
•
•• - -
- -
••
- -
- -
+ -
+ +
-
+ +
++ +
+ +
+ + +
+ +
+ +
- -
+ +
- -
- -
- -
- -
-
F ha la stessa configurazione
elettronica del neon (Ne)
•• − + -
Na
• • -
F -
•
• -
•• -
- - -
+ +
+ +
- +
-
+ ++ + +
+ +
+ -
+
+ +
+ +
- + +
- -
-
- -
- - - -
-
- -
+ -
+
+ + +
+ +
+ +
- +
• • • -
• Ne •
• -
•• - -
hanno la stessa configurazione elettronica
•• +
− Na
• • -
F - • -
•
•
• -
•• •
• Ne •
•
- -
- •• -
- -
-
+ -
+
+ +
++ + +
+ - +
- +
+ +
+
+ +
- + +
- +
+ +
+
+ +
- + -
+ +
- +
- + -
+
- -
- -
- -
- -
DOMANDA:
Se hanno la stessa configurazione elettronica, sono
?
uguali
•• +
− Na
• • -
F - • -
•
•
• -
•• •
• Ne •
•
- -
- •• -
- -
-
+ -
+
+ +
++ + +
+ - +
- +
+ +
+
+ +
- + +
- +
+ +
+
+ +
- + -
+ +
- +
- + -
+
- -
- -
- -
- -
DOMANDA:
Se hanno la stessa configurazione elettronica, sono
?
uguali NO
perche’ i nuclei sono diversi !
Gli atomi tendono ad assumere la
configurazione elettronica del gas
nobile piu’ vicino, con un numero
di elettroni di valenza pari a 8
regola dell’ottetto
Andamento periodico
Affinita’ elettronica a
c
i ionizzazione
n
o
tr
t
e
l
e
a’ di
t Energia
i
n
i
f
Energia di ionizzazione f
A
Andamento periodico
Formano ioni positivi: Formano ioni negativi:
CATIONI ANIONI
Cosa succede se mettiamo in
contatto ...
••
•
Li • •
F •
• • - -
- -
- +
+ + -
++
+ +
+
+ + +
+
-
- -
- - -
tende a formare un catione tende a formare un anione
cedendo un elettrone accettando un elettrone
••
•
Li • •
F •
• • - -
- -
- +
+ + -
++
+ +
+
+ + +
+
-
- -
- - -
tende a formare un catione tende a formare un anione
cedendo un elettrone accettando un elettrone
•• −
•• • •
+ F
Li •
• •• - -
- -
- +
+ + -
++
+ +
+
+ + +
+
- -
- -
- -
I due ioni sono legati da una forza di
attrazione elettrostatica
L EGAME IONIC O
1A 2A 6A 7A
+
Li 2- -
O F
2+
+ Mg
Na 2-
S -
Cl
2+
+ Ca 2-
K Se -
Br
2+
Sr
+
Rb -
I
formula
esempi: NaCl
•• + +
Na
-
Na• Na Cl
+ Cl
• ••
•• Cloruro di sodio -
Cl
•• CaCl2
Cl
• ••
•• -
Cl
+
2
Ca• Ca
+ Cl
Cl
•• -
-
• -
Cl
Cl
• ••
•• Cloruro di calcio 2+
Ca
In un composto la carica totale deve essere nulla
Sono solidi cristallini a
temperatura ambiente
-
Cl +
Na
+
Na -
Cl
-
Cl NaCl
+
Na
-
Cl non e’ una
+
Na -
Cl molecola, ma solo la
+
Na
+ -
Na Cl formula minima del
-
Cl +
Na composto
-
Cl
-
Cl +
Na
+
Na -
Cl
Impacchettati in strutture compatte e
ordinate dette reticoli cristallini
Proprieta’ dei composti ionici
Quando sono liberi
di muoversi (allo
-
Cl -
Cl stato fuso e/o in
+
Na +
Na soluzione)
+
Na conducono la
+
Na corrente
-
Cl -
Cl elettrica
-
Cl
+
Na -
Cl +
Na
-
Cl +
Na
-
Cl +
Na Vedi PhEt simulation
Legame covalente
E distanza
Legame covalente H−H
H H
E distanza
teoria del legame di valenza
http://www.youtube.com/watch?v=1wpD
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Tutor AI: studia meglio e in meno tempo
