Chimica generale ed Inorganica: teoria riassunta

Capitolo 1 (elementi essenziali)

Classificazione della materia

materia

composizione

variabile si

no

v v

pura

sostanza miscela al

uniforme

in

separabile interno

più suo

sostanze

semplici s

NO si

u

u si

NO

Elemento composto omogenea

Eterogenea

Metodi di separazione delle miscele

• Decantazione = travaso in un altro contenitore

• Distillazione = scaldare la miscela per allontanare

un liquido piu' volatile

• Filtrazione = si versa la miscela in imbuto con

filtro.

Energia= capacità di compiere un lavoro

Lavoro= forza applicata per una distanza

Energia potenziale =

associata alla posizione.

la tendenza di un corpo e'

quella di abbassare la propria

energia potenziale per essere

più stabile UNITÀ

GRANDEZZA SIMBOLO

lunghezza meteo su

massa kg

chilogrammo

secondo

tempo a

k

Kelvin

temperatura nelle

di mol

a sostanze A

int corrillettampele

candela

luminosa cd

int TEMPERATURA Balle

373k

C

100

F

212 1

1 100K

C

100

180 F

v v

v

0

F 273k

C

32 Congela

assoluto

0k Zero

F 273

459 C Kelvin

Celsius

Fahrenheit

Conversioni

ke 0C 1273,15

of 32

1,8

PREFISSO SIMBOLO MOLTIPLICATORE

1018

E

exo 1015

p

Peta 1012

terra T 109

a

giga 106

ll

mega

kilo 103

K

d

dea e

10 2

Centi 10

c 3

10

Milli mi 10 6

micro µ 9

10

Mano n 12

10

pic p es

funto 10

g 18

alto a 10

CONVERSIONI

km

1 miglia

0,6214

pollici

1M 39,37 in

iarde

1 1,094

ne di

g

centimetri

30,48

1 piede ft centimetri

1 Cini 254

pollice

1 lb

libbre

2,205

kg

libbra ce

b 453,59

1 grammi

Cozi 28.35

1 Oncia grammi

cm3

l 1000

1 ME 1000 litri

3,785

1 gol

gallone cotti

L 1057 quarti

1

1 114

quarto gallon

1 43560piedi

ALTO

1 5280

miglio piedi

tonnellata

1 1000kg

I

1 1 Kg va

2

A

4,184 I

1 con

Cal kcal 41841

1000cal

1 o 10

kWh

kilowattora

1 f

60

3

FORMULE

DENSITÀ intensiva

def

ffffane Ken

guns

0,57

CARBONE

ETANOLO 0,78981cm

GHIACCIO 091791cm

ACQUA 1,0081cm

1,588ms

ZUCCHERO 2,16

glans

SALE

DAtavola 26

VETRO glans

270 glans

ALLUMINIO 4,51

TITANIO glans

78691ms

FERRO

RAME 8,9681cm

11,481cm

PIOMBO 13,5591ms

MERCURIO 19,3glans

ORO 21,4 glans

PLATINO CIFRE SIGNIFICATIVE

Moltiplicazione e = Il risultato ha lo stesso

Divisione numero di cifre significative

del fattore con il numero più

basso di cifre significative.

1,052 X 12,504 X 0,53 = 6,7208 = 6,7

Addizione e il risultato ha lo stesso numero di

Sottrazione cifre decimali della misura con il

più basso numero di cifre decimali

2, 345 + 0,07 + 2,9975 = 5,4125 = 5,41

CAPITOLO 2

SPECIE CARICA massa

19C

Elettrone 9,10

1,6 10 10 28g 0,000911017kg

19C

Protone 11,6 1,6726210

10 kg

Neutrone 16749310

0 27kg

atomica

unità di

Mia

V massa n

del carbonio 12

massa

SPECIE V

massa

Elettrone 0,00055M

Protone 1,00727M

Neutrone 1,00866M

atomico 7

simbolo nel

Numero dei protoni

numero

nucleo

116

1 di diverso

Atomi numero

isotopi stesso

con numero ma

protoni

di neutroni

Numero A neutroni

simbolo

Massa

di numero

protoni

numero

A

Z Ai

Cationi anioni i alcalini

metalli tendono un

1

e a perdere

elettrone ioni

formare 1 1

e a tendono

sai

metalli alcalino

i terrosi a perdere

due ioni

elettroni 2

performare ad

Glialogeni tendono elettrone

7A 1

acquistare

ioni 1

e a formare tende

ad elettroni

Il 6A 2 e a foe

acquistare

gruppo

mi 2

io

mare

In la carica

peri principali corris

gruppi

generale

al del

ponde numero riguarda

per

quanto

gruppo

i cationi

Per la al

carica del

anioni numero

gli corrisponde

menootto

gruppo

atomica media

Massa della isotopi

degli

mossa

pesata

Frazione massadell'isotopo

dell'isotopo n

n

n di 100.0

Abbondanza

NORMALIZZARE 100

X

L'INTENSITA int i

100.0 i

isotopo

un

isotopi

DEGLI di che

Quantità sostanza

MOLE 6,0221410

contiene particelle

1023particelle

Na

moi

1 6,02214

la chimica di

checontiene

unamole quantità

e numero

un particelle uguale

di

in

di 12

atomi esatti

al numero carbonio

12g

contenuti puro

M numero particelle

MA

Na di

numero Avogadro

MI in

n smossa grammi

MM molare

massa

91m01

massa

MOLARE sono

Massaatomica numericamente uguali

e Arg

16710

in 3

CAPITOLO

LEGAME Si il

metalli

metalli

IONICO tra

instaura non

e e

trasferime to

comporta

di da all'altro

elettroni unatomo cristallino

Si ionico

forma reticolo

un con

composto la

due

LEGAME nonmetalli

tra

si instaura o e

COVALENTE piu

condiv sione

comporta

di elettroni miolecolare

vita od

Da un composto

indica diatomi

il relativo

EMPIRICA

FORMULA numero

indica atomi

di

reale multiplo

il un

e intero

numero

Formula sempre

MOLECOLARE della

Formula

empirica i può

delle legami

linee mostrare

e

DI Uso per

Formula rappresentare

STRUTTURA la geometria

esistono

Elementi atomi

in unità

con

atomici Fondamentali

natura singoli come

solo unità di

molecolari come

Elementi come hanno base

molecole non

esistono perche

singoliatomi

unità base l'insieme più

di ionico

Unità e

un

formula composto piccolo

di

elettricamente ioni

neutro

composti

NOMENCLATURA i IL

IONI METALLO

ionici

BINARI CHE FORMA UN

CON

SOLO

TIPO DI CANONE

del del

Radice metallo

nome

nome e di

del cotone

metallo

non

con

ione turo

di

ce potassio

Cloruro

K

ES BINARI

o COMPOSTI

IONI CON CHE

NOMENCLATURA METALLO FORMA DIVERSI

CANONI

del del del cotone

Radice metallo

nome

nome carica

di ccotone in

del metallo metallo

non numeri

tra

romani

con

ione turo parentesi

di

Bromuro II

Br cromo

o

Cr

es atomici

CHE

IONI IONI POLI

COMPOSTI

NOMENCLATURA CONTENGONO il

binari

si utilizza dello

si

i

nominano nome

come composti ma

ione sodio

di

nitrito

Non

02

es Il

solfato

tesori ferro

di

di

Nha nitrato ammonio

3

10mi

Poliotomici FORMULA

NOME NOME FORMULA

Acetato lo

CH300 Ipoclorito

0.32 CEOs

C

Carbonato colorito

HO Clorato Cosi

Idraocuocarbonato 3 Clone

OH perclorato

idrossido

Nitrito umori

Noa permanganato 5032

NO solfito

Nitrato 3 Hsos

Crowd

Cromato solfito

Idrogeno

072

Di solfato

Cra sont

cromato pon 4505

Fosfato solfato

Idrogeno

HPa cianuro cn

Idrogenofosfato

Di 022

Perossido

Napo

tostato

idrogeno

ammonio Nhut

OSSIANIONI anioniche elemento

emotivo

contengono ossigeno di

di

di atomi

numeri

ioni

se serie diversi

contiene

una Ossian ossigeno

nominati 0

al

base

essisono di

in numero

0

di ato

atomi 0 Ito

di s

atomi

alcuni

in casi

ipo Ito

Ito

ato

ato

per di

IONI molecole

d'acqua

numero

uno

IDRATI specifico

contengono 12h20 solfato

Casa semidrato

di calcio

Es

COMPOSTI

NOMENCLATURA MOLECOLARI

Prefisso del

Radice del del

prefisso

nome indie Nome primo

secondo elemento

elemento

uro

mono Esa

1 6

di t

Epta

2

Tri 8

3 Ora

4

tetra 9

Mona

5 Deca 10

Pento

Pcl pento

cloruro di

s Fosforo

Es 5 ACIDI

BINARI

NOMENCLATURA

Acido del idrico

Radice nome e

del metallo

Mon

HCl Acido cloridrico

es acidi

NOMENCLATURA ossi che e

anione contiene metano

non

e un

Ossianione

un

contengonoidrogeno l'ossigeno

Per la dai

acidi la ioni

partefinale dagi

nomenclatura Ossian

nomi

ossi dipende

degli acido

H nitrico

del NO

Radice es

acido

CHE

Ossian 3

IONI ione

dell'Ossian

CON norme

FINISCONO

ato t Ico Acidosolforosa

del Ha503

Radice

Acido

Ossian es

IONI

CHE ione

dell'Ossian

CON nome

FINISCONO 1 Oso

ITO Massa Peso

Massa molecolare

molecolare

FORMULA del

MassaFormula atomi atomica

M mossa massa

ÌÌÌÈ

del

1 10

elemento elemento atomica

Colter

Es 06 mi

MM 16,00N

6 180,16M

1,008N

6 i

12

12,01 mono

massa

molare numericamente dea formica

COMPOSIZIONE PERCENTUALE

in massa la dato

di in

elemento

modo

e quantità un

un

esprimere

un presente

per

composto del

la dell'elemento totale

E alla mossa

rispetto composto

percentuale 1 di

mal

dell'elemento in

massa 100

mossa composto

PERCENTUALE di di

1 mole

X mossa

DELL'ELEMENTO composto

Fa

ES Cc 2 di Cl

m percentuale Cl 2 81m01

Mona 35,45 58,64

100

percentuale 120,91

91m01

CAPITOLO ll È di può

si

la

il limita

che che

REAGENTELIMITANTE quantità ottenere

prodotto

reagente

nella reazione la di

minor

il

E che quantità

produce prodotto

reagente in

Reagente Qualsiasireattivo

ineccesso a

rispetto

quantità maggiore

presente il

necessaria reagire

quella con

per completamente reagente

limitante nidi il

Per il volta

in

vedere trovato

in una

eccesso

reagente A a

limitante dove

Facendo moli continente

di e

maia noi

reagente moli di facendo

stechiometria le B sitrovano

BJ

mela

Mb

Quantità che nella

Resa si

di può

massima

TEORICA reazione cui

ottenere

prodotto

di limitante

base

in ona

mica quantità reagente

che

RESA Quantità di si

REALE realmente ottiene

prodotto viene

teorica

che

di ottenuto

RESA Percentuale resa etteltivamente

PERCENTUALE resa

reale

RESA resa

teorica

CUI

MOLARITÀ DI mai la

che

QUANTITA soluto quantità

esprime

rapporto di soluzione

di

l soluto

VOLUME litro

soluzione

DELLA per

Ma

MiVi

UNA

DILUIZIONE DI 2

SOLUZIONE 1

I volume

molorità ACQUA

SOLUBILITÀ IN

IONICI

COMPOSTI

i checontengo eccezioni

composti

noavestiioni sono

solubili

Nat Nhut

li K

NO CH

300

3 iihg.fi Phi

con ag

I

e Br insolubili

sono pret

Bari

Snai

con

SOI Agi cari

sono

insolubili

che

i

composti contengono eccezioni

ionisono

questi insolubili li

con Ki

nani

Nat solubili

sa

OH casi

sit

g sonori

Bart

con

carismi

Baresi

OH somari

con Nhut

tinaie

con li

05 POP sono

solubili

PRECIPITAZIONE è

di si

nelle che

un

reazioni un insole

precipitato

faceva composto

precipitazione

bile

Icationidi dell'altro

ciascun possano agli anioni

composto accoppiarsi per

forme

insolubili

re possibili prodotti IN

DELLE SOLUZIONE

REAZIONI

RAPPRESENTAZIONE ACQUOSA

le ciascun

Formule mentre

mostra per

MOLECOLARE

EQUAZIONE complete composto

nella

reazione

mostratutte le realmente in

IONICACOMPLETA sono

come

specie presenti

EQUAZIONE soluzione combino

le la

che durante

netta

ionica realmente

mostra solo specie

EQUAZIONE reazione

ACIDI Basi

E H Arrhenius

in soluzione di

ioni

ACIDO che

sostanza Definizione

produce acquosa

BASE ioni OH in

soluzione

che

sostanza acquosa

produce

ACIDI E BASI

COMUNI BASE FORMULA

NOME

DELLA

NOME FORMULA

Dell'ACIDO HCl FI

di NaOH

Acido

cloridrico

F Idrossido sodio li

FI OH

dilitio FI

Hbv

acido idrossido

Bromidrico

FI CFI

HI di

acido

Iodidrico KOH

Potassio

idrossido FI

calotta

H

acido di

Nitrico idrossido

NO calcio

F FI

son

Ha Bacati

di

FI

acidosolforico Bario

Idrossido Nhs DI

FI Halon

acido

Perclorico Ammoniaca

Acido HCHa

D Formico Hsc

Acido OOH

D Acetico HE

D Acido

fluoridrico

le base

acido di

reazioni

tra

reazioni e

un neutralizzazione

sono

una e

danno ad

a

vita sale acqua

e

un

TITOLAZIONE

in titolazione Fotta

sostanza e

concentrazione

una nota

una una

con

reagire

a

altra concentrazione

sostanza a incognita il

Punto la moti

titolazione numero

in di

cui e e

PUNTO

EQUIVALENTE completa

di Ht

al ruoli

OH

di numero

l'uguale

GAS

REAZIONI SVILUPPO DI

CON Gas

TIPIDI CHE CON

REAZIONI sviluppo

di

composti DANNO Gas

DI

TIPO Reattivo ESEMPIO

INTERMEDIO

solfuri Has Hzscgii

2kclco.at

2HClcaai

ikasco.at

Halo 2

Kauai

CO2

e

Carbonati 2HClcaaiikacoscaai Hzocoicozc.si

Bicarlo Ha503 502 ikasosco.wstz0cei

ebisolfiti

solfiti 2HClcaai isOzcgii2kclcaoi

OH

Nhu

ammonio Nhs inhscsii

KOHcaaiihzocei

NHucecaaii kceco.at

REAZIONI DI

Ossidoriduzione all'altro

di da

in elettroni reattivo

trasferimento un

cuisi

Reazioni un

verifica

Un nonnetto

metallo un

con

reagisce riducente

Agente

di numeroossidazione

Aumento

perdita elettroni

OSSIDAZIONE di ossidazione AgenteOssidante

Diminuzione numero

_Acquisto elettroni

Riduzione 0

N

REGOLE ho

atomo

elementare

Allostato no

1 un

di

Il alla

è

2 carica

sua

ione

uno

mio monootomico uguale

3 la dei

somma no

0

molecola

NEUTRA

IONE carica 11

4 1A no

GRUPPO NO

2A 12

GRUPPO 3

5ANO

GRUPPO 2

6A noi

Gruppo 1

7A 0

v

GRUPPO 2

Ossigeno il

IDROGENO 1

FLUORO

CAPITOLO 5

PRESSIONE Forza E

a

Area

pressione diminuisce

la denoetitudine

di onnentava

UNITÀ

DI MISURA

1 torti

i

mmHg

1 760mm

atm Hg

Da Ninna

1 1 325Pa

1 101

atm Mercurio

29 di

Pollici

Hq

92

1 in

atm libbreper

14

atm

1 7

Psi quadrato

pollice

GAS

LE SEMPLICI DEI

LEGGI volume

BOYLE

LEGGE pressione

e

DI

1 p

ten

a costante

cost

p il la

doti

le valori utilizzo

altri

volume

se si voglionoscoprire o

pressioni sequele

te

relazione

Pi B

Vi Va volume

LEGGE DI e

CHARLES temperatura

T Pen cost

a costante

Valela

relazione

VI VI

T2

ti moli

Volume

LEGGEDI quantità

AVOGADRO e

il

teProst cost

a m n

Vola la relazione

VI La

M1 M2

LA IDEALI

LEGGE DEI GAS *Quattro comuni valori

12

PV MRT l'atm

MI 0.08206 di R

mol K

p 0.082057 L atm mol-1

K-1

LEGGEDIGahlussac 62.364 L Torr mol-1 K-1

8.3145 m3 Pa mol-1 K-1

D costante.at 8.3145 J mol-1 K-1

È di

mole

il da

volume sostanza

MOLARE

VOLUME una

occupato

molare calcolato standolo

in

Per condizioni

i e

volume

il

gas P

CIOE K

F e

di 273 1.00 atm

pressione

temperatura STP

abbreviatecome

Unamole 22.4L

di

qualsiasi approssimativamente

gas

occupa

condizioni

in STP

molare

DENSITÀ volume 22.4L

usare

come

UN mossa

DI GAS volumemalore

ll

p ll

D molare

dove massa

RT

la

Miscele da

gassose miscela

in

esercitata

e ogni una

pressione componente

detta Pn

parziale

viene

parziali Pressione

PRESSIONI gassoso

Pm RI