Chimica generale ed Inorganica: teoria riassunta

Le abbassano si legami perché formano legami chimici, l'energia potenziale che tornano particelle cariche atomi di tipi di legami caratteristici di metalli metallici ionici non trasferimento e di condivisione covalente e non metalli metallici non di metallo metalli e delocalizzazione strutture di Lewis di di in un distenderà elementi Lewis elettroni gli valenza una degli prima flusso al intorno simbolo dell'elemento sono come punti principali rappresentati. Gli istabili atomi valenze 8 elettroni con di sotto particolarmente sono perché più di livelli. Tutti atomi nel 8 elettroni voler tendono gli avere esterno completi apegusciotendevoler vicino quindi più voler mobile e a l'idrogeno assomigliare 010µs però che esterno elio di ha più elettroni nel 2 assomigliare guscio. Legame ionico strutture di Lewis energia e reticolare KES IN'EK sì il cloro il abbiamo che trasferimento fa dell'elettrone l'ottetto raggiunge di il che elettroni.

nelottettosenza valenza unconmae potassio rimangalivello energeticosottostantertK diventa ecationun èdiventa anioneun didie cristallinoENERGIA formazione un reticoloassociataRETICOLARE l'energia onaed daalternati Fasecationi anioni inionia partire gassosailsi cicloutilizzaCome BORNHABERcalcolarla diil diHaber cherappresentaBorn serieciclodi e un'ipotetica passaggila ionicodi dai suoiFormazione elementiun partireacompostocostituenti sianole letterediI variazionimodosceltiin chetuttesonopassaggi l'ultima reticolarechenote l'energiaeeccettoil valore eunicoreticolare e grandeundell'energia negativareticolarile diventano esotermicaenergie meno menodelall'annientare ionicocappionegativeenergiereticolarile piùpiù esotermicadiventano negativedella ionicaricaall'aumento.ve degli didi sédiElettroNEGATIVITÀ atomo gliattrarreversoun in unelettroniCapacità legamechimico aumentaandamento unlungo periodocmqDiminuisce un

gruppo elettrone

atomo negativo

più atomo meno elettronegativo

Aumenta NEGATIVITÀ

LEGAMI ED ELETTRONI

ionicocovalente covalente

PURO POLARE

20 QUOMOMENTO DI POLO

si dilata polarità considerando

può momento il suo quantificare un legame

dipolare che ha

Un volta ogni tanto

momento si una dipolo crea

μ si separazione una carica

carica una positiva negativa

μ vsi cariche di una riferisce carica

2 Onu uguali

30 cm3 Di 1 34.10 dyeb.ec DI

carattere IONICO PERCENTUALE 100

ionico del legame carattere polare misurato

momento di l'elettrone trasferito

polare momento per completamento

CARICA FORMALE che È carica

Fittizia aiuta di Lewis a

atomo in struttura mia a ciascun una

assegnata di Lewis struttura equivalente

distinguere la da la Lewis struttura di tutti

Formale gli una se carica elettroni

carica avrebbe atomi

Fossero ripartiti legati equamente

È l'elettrocarica calcolato negatività

ignorando mia 1 CARICA valenza

Elettroni 2 legane 1 di Elettroni NON NUMERO DI FORMALE NUMERO

legameElettroni diI112 21HFES ocarica oFormaleÈH Hi 112 26 7carica 7 7 0FormaleF indelle molecola deveFormalicariche1 zerosommala neutrauna esserela formali deve2 sauna incariche ione dellouno essere allacaricadelle ugualeione nei preferibiliI Formali mele atomicariche alleo sonosingolipiccole grandipiùle elettrocariche atomitrovarsi4 devono su negativinegative moleDIENERGIA dilegami1LEGAME inFasegassosanecessaria perenergia rompersono positivesempre stabiliad piùesserepiùfortitendanocon legamicompostiForza e triplolegamesingoloelegame legamedoppioMEDIE legamiDIENERGIE H HDA rottirear legamiformatilegami iPOSITIVO NEGATIVOsiFormano Fortidebolilegamisi eESOTERMICA legamirompanoo deboliSi siForti e formanoEndotermica legamirompono legamioLa rilasciaFormazione legamidi sempre energia10CAPITOLO leTEORIAUSE FormePR Fondamentali5 dila solitarieelettroniteoria basata sull'ideacheVSEPR legamie gruppi coppiemediantesielettroni Forzemultipli