Teoria preparative - Chimica Generale ed inorganica

Relazione Laboratorio

1° Esperimento

Uso del Vetro

Si è preparato un becher di vetro pieno e si è utilizzata per levare una spada ed un assieme pronto a tenaglia ossidante su becco Bunsen. È reso malleabile il vetro ad un'estremità, si quadrata la zona tra due piastrelle sul marmo. Prendiamo una soluzione punto squadrata su di una piastrelle.

Dimezzando si controlla utilizzando una bacchetta vuota: questa lama passare sul manico alla fiamma ossidante. Così un fornellino ed un estremo vuoto per fiamma è presente. Si può bruciare l'intera lente carbonizzata o dimena fiamma sempre così toro (penetrare se necessario era consigliato passare le estremità taglienti sul fuoco per arrotondarle).

Saggio Della Fiamma

Si è utilizzato un filo di platino per passare dei sali sulla fiamma ossidante. Lo scopo di questa esperienza è riconoscere il sale a seconda del colore di cui si sprigiona e gamma.

Innanzitutto si è preparato un bechino da orologio con il sale da sagging e un piano vetriano con delle gocce di acido cloridico per l'aceto a limite, less acqua e fumo.

Per una buona riuscita di questo salgo è opportuno utilizzare delle semi in modo eccessivo! Si bruciavano utilizzare il sale come isolato ancora per ulnimo piccolo di soda mocaeva a falo guida in piattino, si è porticl da pulire un filo macchiato di sodio (e magari un'amna salo).

Ecco i risultati sperimentali del saggio:

• K⁺ → Violetta
• Ba²⁺ → Verde chiaro
• Cu²⁺ → Verde - Azzurro
• Li⁺ → Rosso Carminio
• Th → Verde Smeraldo
• Sr → Rosso Scarlatto
• Ca → Arancione
• Na → Giallo - Arancio

Separazione di una Miscela Sabbia/Sale

Si è preso un becher e si sono aggiunti 30 g di miscela e 100 ml di acqua demi formando la miscela una sospensione ponendola in ebollazione sostenendo un sovrallenato unico. Quando la dispersione si riesplode, si è passato in filtro a caldo separando sabbia e formando una soluzione di NaCl.

Versando la miscela in soluzione per in estremare il NaCl una volta formato i cristalli si è spento fornino e si è aneso. Successivamente si è messa in bricco e in soluzione in un bacile.

Acqua e zucchero per completare la preparazione del sale.

Successivamente tramite l’uso di uno becco sopra B o un

buio di becchurno eseguiranno una dispersione con un plano

Piano e l’avanza con etanolo.

Una raccolta erano presenti 1,3 g di NaCl.

Questo vuol dire che la resa è stata di:

4,3% di NaCl in misc

Saggio di riconoscimento

Na⁺ → Saggio per fiamma che ha favorito la presenza di

Na (colore giallo brillante arancione).

Cl^- → Si è solubilizzato una piccola quantità di sale in

una provetta con HNO₃ e si sono aggiunte due

gocce di nitrato d’argento (AgNO₃).

Si è formato un precipitato bianco ↓ Bianco

Ag⁺ + Cl^- → AgCl

Si è aggiunta NH₃ diluita → + NH₃ Dil

• Si è scomparso da precipitato
• Infine si è aggiunto HCl diluito → + HCl Dil

[Ag(NH₃)₂]⁺ + 2H⁺ + Cl^- → AgCl + 2NH₄⁺ ↓

Nuova formazione di precipitato

Trasferire a 100 ml cilindro da ₃ cm³ e portare a volume a 100 ml con 40 demi.

Trasf. in ______ b

______ da 100 ml.

______ di rame.

______ (5x10 cm³)

Larghezza per il lato della larghezza fino a (x⁴ di cm).

In base ______ allargando in senso di cm.

______ (______)

Colori nuovi pieno portello per più.

Soluzione di zinco

70 cm³ sono 1 M ZnSO₄ 7H₂O

70 12 H ZnSO₄ 7H₂O in banda

50 cm³ H₂O

75W banda e solubilità

Trasferire a 100 ml cilindro da 100 cm³ e portare a volume di 70 cm³ con 70 demi

Cuvio nel b

da 100 cm³

Si immerge lo bromma a zinco

Sesto con i pochi tra colorodrammi (polo negativo)

Preparare pila

Ampiamente pone sopra un cavano

Collegare i massimo ad un tester

Tentare energiada con pila (5v, 1,1 ______)

Con un doppio adranzo corrente in senso due pile

Si misura di mondo un sensuale (2 20 ______)

______ la voglia va dolge due scari & si possibila

Olio di rame per diverso e assilato.

Attacchi dei metalli

2Li + 2H₂O → 2Li⁺ + 2OH^- + H₂

2Na + 2H₂O → 2Na⁺ + 2OH^- + H₂

Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂

2Mg + O₂ → 2MgO

2Al + 3H₂O → Al₂O₃ + 3H₂

2Al³⁺ + 6Cl^- → Al₂Cl₆ + 3H₂

Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂

Sn + 2H⁺ + 4e^- → Sn²⁺ + H₂

3Sn + 4NO₃^- + 4H⁺ → 3SnO₂ + 4NO + 2H₂O

3Pb + 2NO₃^- + 8H⁺ → 3Pb²⁺ + 2NO + 4H₂O

Cu + 2NO₃^- + 4H⁺ → Cu²⁺ + 2NO₂ + 2H₂O

6Hg + 2NO₃^- + 8H⁺ → 3Hg₂²⁺ + 2NO + 4H₂O

3Hg + 2NO₃^- + 8H⁺ → 3Hg²⁺ + 2NO + 4H₂O

Ag + 2H⁺ + NO₃^- → Ag⁺ + NO₂ + H₂O

Au + 4Cl^- + 3NO₃^- + 6H⁺ → AuCl₄^- + 3NO₂ + 3H₂O

Attacco basico

2Al + 2OH^- + 6H₂O → 2Al(OH)₄^- + 3H₂

Pb + OH^- + 2H₂O → Pb(OH)₃^- + H₂

Pila Daniell

Volmetro

1,10 V

Cu²⁺

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Possano 2e⁻

Il ponte salino mantiene la reazione tra le due soluzioni (non può succedere come nel caso)