Esercizi sul pH

Esercizi sul pH

Esercizi introduttivi più semplici

1)! In 3 litri di acqua sono disciolti 5 g di HBr. Calcolare il pH.

2)! Calcolare il pH di una soluzione di 100 ml contenente 0.5 g di Ba(OH) .

2

3)! 8 mg di MgO sono disciolti in 0.8 l di acqua. Calcolare il pH.

4)! Calcolare il pOH di una soluzione di 2 l in cui sono sciolti 1 g di NaH.

5)! Sapendo che una soluzione di HClO ha un pH = 1.56, calcolare quanti sono i grammi di acido

4

disciolti in 5 l di soluzione.

6)! Una soluzione contente NaOH ha un pH = 13.40. Qual è la concentrazione molare di NaOH nella

soluzione?

Esercizi di tipo regolare

7)! In 100 ml di acqua sono disciolti 3 g di NaOH e 2 g di HCl. Qual è il pH finale?

8)! Calcolare il pH di una soluzione 0.1 M di acido acetico (CH COOH). (K = 1.8 10 )

3 a -5

9)! Calcolare il pH di una soluzione di 0.5 l contenente 10 g di NH Cl e su cui vengono fatti

4

assorbire 6.59 litri di NH gassosa in condizioni standard (K = 1.8 10 )

3 b -5

10)!100 ml di una soluzione 0.1 M di LiH sono mescolati con 150 ml di una soluzione 0.2 M di

KOH. Qual è il pH risultante?

11)!In una soluzione di 1 l contenente 0.3 M di NaOH è aggiunto dell’acido HI. Il pH finale è 13.00.

Qual è la massa di acido HI aggiunto per arrivare a tale pH?

12)!In 300 ml di acqua sono disciolti 5 g di CH COOH e 10 g di NaCH COO. Calcolare il pH

3 3

risultante. (K = 1.8 10 )

a -5

13)!Una quantità incognita di NH Cl è disciolta in 3 l di acqua. Determinare quanti grammi di

4

NH Cl sono presenti nella soluzione sapendo che il suo pH è 4.50. (K = 5.5 10 ).

4 a -10

14)!Una soluzione tampone di CH COOH e NaCH COO contiene l’acido ad una concentrazione 0.1 M

3 3

ed ha un pH di 4.5. Qual è la concentrazione di NaCH COO nella soluzione? (K = 1.8 10 )

3 a -5

15)!Calcolare il pH di una soluz. 1 10 M di H PO (K = 7.1 10 , K = 6.3 10 , K = 4.2 10 )

a1 -3 a2 -8 a3 -13

-3 3 4

16)!Due soluzioni di 450 ml ciascuna e contenenti, rispettivamente, 0.25 M HNO e 0.17 M NaOH

3

sono mescolate insieme. Calcolare il pH della soluzione risultante.

17)!4 g di CaH sono sciolti in 1 l di una soluzione 0.5 M di HNO . Calcolare il pH risultante. (K = 4.6

2 2 a

10 )

-4

18)!Quanti litri di NH gassosa in c.s. devono essere sciolti in una soluzione di 1 litro di NH Br 0.1 M

3 4

per avere un pH = 9.00? (K = 1.8 10 )

b -5

19)!Calcolare il pH di una soluzione di NaClO al 5% (peso/peso) sapendo che la densità della

soluzione è 1.05 Kg/l (K = 3.4 10 )

b -7

20)!Ad una soluzione di 150 ml contenenti 1 10 M HBr è aggiunto del KOH solido fino ad ottenere un

-3

pH di 11.00. Quanto KOH è stato aggiunto?

21)!Quanti grammi di LiOH sono necessari per neutralizzare una soluzione di 150 ml contenente 0.2 M

HNO ?

3

22)!25 mg di acido ossalico (H C O ) sono sciolti in 100 ml di acqua. Calcolare il pH (K = 5.6 10 ,

-2

2 2 4 a1

K = 5.4 10 ).

-5

a2

23)!25 g di HNO e 20 g di HI sono sciolti in 2 l di acqua. Calcolare il pH risultante.

3

24)!Una soluzione contiene CaH e NaOH. La concentrazione di NaOH è 0.01 M, ma quella di

2

CaH non è nota. Calcolare tale concentrazione sapendo che il pH della soluzione è 12.60.

2

25)!Ad una soluzione di 1 litro di CH COOH 0.1 M sono aggiunti 10 g di MgO. Calcolare il pH. (K =

3 a

1.85 10 )

-5

26)!15 mg di NH e 100 mg di HBr sono sciolti in 100 ml di acqua. Calcolare il pH (K = 5.5 10 )

3 b -10

27)!100 ml di HNO 0.05 M e 100 ml di KOH 0.05 M sono mescolati insieme. Calcolare il pH

2

risultante. (K = 2.2 10 ).

b -11

28)!In 0.3 l di soluzione sono sciolti 8 g di NaClO e 3 g di HCl. Calcolare il pH risultante. (K = 3.4 10

b -

). L’esercizio è svolto a pag. 26.

7

29)!200 ml di una soluzione contenente 0.1 M HBr sono mescolati con 700 ml di un’altra soluzione

contenente 0.01 M MgO. Calcolare il pH risultante.

30)!In 1 litro di una soluzione sono disciolti 6 g di CH COOH e 12 g di NaOH. Calcolare il pH

3

risultante.

31)!In 0.5 l di soluzione sono sciolti 5 g di NaClO. Quanti grammi di HClO e' necessario sciogliere in

questa soluzione per ottenere un pH = 7.70? (K = 3.4 10 ).

b -7

32)!Una soluzione di 100 ml e contenente HCl ha un pH = 1.80. Quanto HClO solido occorre

4

aggiungere per portare il pH a 1.40?

33)!Una soluzione contiene H PO al 6% (p/p) ed ha una densità di 1.1 Kg/l. Quale è il suo pH? (K =

3 4 a1

7.1 10 , K = 6.3 10 , K = 4.2 10 ).

-3 a2 -8 a3 -13

34)!In 1 litro di soluzione vengono sciolti 5 g di HNO e 1 g di CaH . Calcolare il pH risultante.

2 2

(K = 4.6 10 ).

a -4

35)!Una soluzione di 1 litro contenente solo acido acetico (CH COOH) ha un pH di 2.40. Questa

3

soluzione è diluita con acqua fino a raggiungere un volume finale di 5 litri. Calcolare il pH finale. (K =

a

1.85 10 ).

-5

36)!Ad 1 litro di soluzione contenente HCl 0.1 M e' aggiunto NaOH solido. Il pH finale e' 12.80.

Quanto NaOH solido e' stato aggiunto?

37)!Calcolare il pH di una soluzione contenente 0.05 M di CH COOH e 0.02 M di LiH. (K = 1.85 10

3 a -

).

5

38)!120 ml di una soluzione contenente acido acetico (CH COOH) ad una concentrazione di 0.1 M

3

sono mescolati con 80 ml di un'altra soluzione contenente acetato di sodio (NaCH COO) ad una

3

concentrazione di 0.3 M. Calcolare il pH risultante (K = 1.85 10 ).

a -5

39)!Una soluzione contiene NH e HCl, entrambi ad una concentrazione di 0.5 M. Calcolare il pH della

3

soluzione (K = 5.5 10 ).

a -10

40)!In 1 litro di soluzione sono sciolti 8 g di BaO. Calcolare la quantità di HCl che occorre

sciogliere per portare il pH a 12.55.

41)!0.2 l di soluzione contengono 0.3 g di NH e 0.5 g di NH Cl. Calcolare il pH risultante. K =

3 4 B

1.8 10 -5

•

42)!A 100 ml di una soluzione di HNO 0.25 M è aggiunto KOH solido fino ad un pH finale di

2

13.20. Quanti grammi di KOH sono stati aggiunti?

43)!Una soluzione di 1 litro contiene NaOH e NH Cl, entrambi ad una concentrazione di 0.1 M. Qual è

4

il pH della soluzione? K = 1.8 10 . L’esercizio è svolto a pag. 27.

-5

•

B

44)!0.4 g di CaH e 0.9 g di HClO sono sciolti in 200 ml di acqua. Calcolare il pH risultante.

2 4

45)!Una soluzione di 0.250 l contiene Li O ed ha un pH di 13.50. Quanti grammi di Li O sono

2 2

presenti in soluzione?

46)!50 ml di una soluzione contenente 0.03 M H SO sono miscelati con 40 ml di un’altra soluzione

2 3

contente 0.2 M LiH. Calcolare il pH risultante. (K = 1.4 10 , K = 6.5 10 ).

a1 -2 a2 -8

47)!In 0.3 l di acqua vengono aggiunti 3.96 l di NH gassosa misurata in c.s. e 3 g di HBr. Calcolare il

3

pH risultante. K = 1.8 10 .

-5

B

48)!200 ml di una soluzione 0.5 M di acido acetico (CH COOH) è diluita con acqua fino ad un

3

volume finale di 0.5 litri. Calcolare il pH risultante. K = 1.8 10 .

-5

A

49)!Una soluzione di acido carbonico (H CO ) ha un pH di 3.7 e un volume di 0.7 l. Calcolare la massa

2 3

di acido presente inizialmente in soluzione. (K = 4.2 10 , K = 5.6 10 )

-7 -11

a1 a2

50)!Una soluzione di 500 ml contenente NH ha un pH di 11.63. Questa soluzione viene diluita con

3

acqua fino ad un volume finale di 5 l. Calcolare il pH risultante. (K = 1.8 10 ).

b -5

51)!0.2 l di soluzione contengono 2 g di Na O e 0.5 g di HNO . Calcolare il pH risultante.

2 3

52)!500 ml di una soluzione contengono acido acetico (CH COOH) ad una concentrazione di 0.2 M.

3

Quanti grammi di acetato di sodio (NaCH COO) occorre aggiungere per avere un pH di 5.00? K = 1.8

3 A

10 .

-5

53)!Calcolare il volume di CH COOH puro (d=1.05 g/ml) che occorre aggiungere a 1.2 litri di

3

acqua per avere un pH di 3.10 (assumere trascurabile l’aumento di volume in seguito

all’aggiunta di acido acetico) (K = 1.8 10 )

A -5

54)!70 ml di una soluzione contengono 0.3 g di acido nitrico (HNO ) e 0.1 g di Na O. Calcolare il pH

3 2

risultante.

55)!Calcolare il pH di una soluzione 0.32 M di Na CO (K = 4.5 10 , K = 4.7 10 )

2 3 –7 –11

a1 a2

56)!Quanti grammi di HCl occorre aggiungere a 2.5 l di Na CO 0.15 M per creare una soluzione

2 3

tampone a pH 6.20? (K = 2.1 10 , K = 2.2 10 ). L’esercizio è svolto a pag. 28.

b1 -4 b2 -8

57)!A 100 ml di una soluzione di HClO 0.25 M è aggiunto KOH solido fino ad un pH finale di

4

13.00. Quanti grammi di KOH sono stati aggiunti?

58)!Una soluzione ha un volume di 1 l e contiene NaOH 0.15 M e HNO 0.2 M. Qual è il pH della

2

soluzione? K = 4.6 • 10 .

A -4

59)!Quanti g di HNO occorre sciogliere in una soluzione di 120 ml contenente HI ad una

3

concentrazione 0.3 M affinché il pH sia 0.30?

60)!Una soluzione di 1 litro contiene 0.3 M acido ipocloroso (HClO) e 0.3 M idruro di potassio

(KH). Calcolare il pH risultante. (K di HClO = 3.2 X 10 ; K di ClO = 3.1 X 10 )

A -8 B - -7

61)!Una soluzione di 200 ml contiene acido bromidrico (HBr) ad una concentrazione di 0.158 M.

Calcolare la quantità di ossido di sodio (Na O) che occorre aggiungere per portare il pH a 13.40.

2

62)!Una soluzione di 50 ml contiene KH ed ha un pH di 12.70. Calcolare i grammi di ossido di

sodio (Na O) che occorre aggiungere per portare il pH a 13.10.

2

63)!In una soluzione di 0.7 litri sono presenti 13 g di HIO e 3 g di KOH. Calcolare il pH della

soluzione (K di HIO è 2.3 • 10 ).

A –11

64)!Una soluzione di 0.2 litri contiene acido acetico (CH COOH) ad una concentrazione di 0.05 M. A

3

questa soluzione sono aggiunti 0.4 g di NaOH. Calcolare il pH risultante. K = 1.8 10 per acido

a -5

acetico e K = 5.5 10 per ione acetato.

b -10

65)!Una soluzione di 1 litro contiene 50 mg di acido solfidrico (H S). Quanti grammi di LiOH

2

occorre aggiungere.per ottenere una soluzione tampone con pH = 7.36? (K di H S è 9.1 • 10 ).

A 2 –8

Per semplicità assumere che H S sia un acido monoprotico e quindi considerare solo la prima

2

dissociazione acida.

66)!Ad una soluzione di 0.2 l contenente H PO 0.2 M si aggiungono 5.5 g di KOH. Calcolare il pH

3 4

risultante (K = 7.1 10 , K = 6.3 10 , K = 4.2 10 ).

a1 -3 a2 -8 a3 -13

67)!Ad una soluzione di 0.2 l contenente NaH PO 0.2 M e Na HPO 0.1 M si aggiungono 0.3 g di

2 4 2 4

KOH. Calcolare il pH finale (K = 7.1 10 , K = 6.3 10 , K = 4.2 10 ).

a1 -3 a2 -8 a3 -13

68)!Calcolare il pH ottenuto aggiungendo 3 litri di CO in c.s. a 400 ml di acqua (K = 4.3 x 10 e K

2 a1 -7 a2

= 5.60 × 10 )

-11

69)!Calcolare il volume di HCl al 37% p/p (d=1.185 Kg/l) che si deve aggiungere a 300 ml di Na O

2

0.01 M per neutralizzare il pH (si assuma trascurabile l’aumento di volume in seguito

all’ag