Chimica 1 completo

Set domande chimica 1

Scienze biologiche - Università Telematica eCampus

Lezione 002

01. Quale, fra le seguenti caratteristiche, non è propria di una sostanza pura?

• Una composizione uniforme
• Punto di fusione fisso
• Gli elementi possono essere legati e formare composti
• Può essere separata in sostanze pure

02. Quale delle seguenti proprietà non è una proprietà fisica?

• L'oro fonde a 1064 °C
• La benzina brucia all'aria
• L'azoto liquido bolle a -196 °C
• Un composto di rame è blu

03. Quali delle seguenti proprietà del mercurio è estensiva?

• Il volume pari a 13,6 cm³
• La densità 13,6 g/cm³
• La superficie brillante
• Il punto di fusione a 234.22 K

04. Quale delle seguenti sostanze non è un elemento?

• Sodio
• Potassio
• Idrogeno
• Ammoniaca

05. Fra le seguenti sostanze, qual è pura?

• Sangue
• Oro 9K
• Ghiaccio secco (CO₂ solida)
• Aria secca

06. Quale delle seguenti sostanze non è un composto?

• Alcol
• Litio
• Acqua
• Sale

Lezione 003

01. Con quale lettera si indica il numero di massa?

• A
• N
• Z
• M

02. L'elemento idrogeno ha tre diversi isotopi 1H, 2H e 3H. Il numero atomico dell'idrogeno è 1. Considerando un singolo atomo per ciascun isotopo, quale delle seguenti affermazioni è corretta?

• 2H ha il doppio dei neutroni di 1H
• 3H ha 1 protone, 1 neutrone ed 1 elettrone
• 3H ha il triplo dei protoni di 1H
• 3H ha il doppio dei neutroni di 2H

03. Qual è la relazione tra l'unità di massa atomica u e i grammi?

• 1u=1,622*10^-24g
• 1u=1,622*10^-21g
• 1u=1,622*10^-2g
• 1u=1,622 g

04. Per calcolare la massa di un solo atomo in grammi devo:

• Moltiplicare la massa atomica relativa M per il numero di Avogadro NA
• Dividere la massa atomica relativa M per l'unità di massa atomica u
• Dividere la massa atomica relativa M per il numero di Avogadro NA
• Moltiplicare la massa atomica relativa M per l'unità di massa atomica u

05. Quanti elettroni ci sono in un atomo di ossigeno 18 (18O)?

• 18
• 8
• 16
• 6

06. Cosa è il peso atomico?

• Il peso in grammi di un elemento
• La massa media di un elemento
• La massa media di un elemento che ha 1/12 della massa di un atomo di carbonio 12
• La massa media di un elemento che ha 1/13 della massa di un atomo di carbonio 13

07. Cosa sono gli isotopi?

• Sostanze sempre radioattive
• Atomi con lo stesso numero atomico ma differente numero di massa
• Atomi con differenti numeri di elettroni ma stesso numero atomico
• Atomi con lo stesso numero di massa

08. Qual è la relazione tra l'unità di massa atomica u e i grammi?

• 1u=1,622*10^-2g
• 1u=1,622*10^-24g
• 1u=1,622*10^-21g
• 1u=1,622 g

09. Il volume atomico è occupato principalmente da:

• Protoni
• Elettroni
• Nucleoni
• Neutroni

10. Il numero di massa, A è:

• Il numero di elettroni + il numero di neutroni
• Il numero di protoni + il numero di elettroni + il numero di neutroni
• Il numero di protoni + il numero di elettroni
• Il numero di protoni + il numero di neutroni

11. Come è definita l'unità di massa atomica?

• 1/12 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 10 neutroni
• 1/13 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 7 neutroni
• 1/12 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 6 neutroni
• 1/12 della massa di un atomo di carbonio con 12 protoni e 12 neutroni

12. Tra elettroni, protoni e neutroni, quale particella ha massa minore?

• Protoni
• Tutte e tre sono piccolissime
• Elettroni
• Neutroni

13. Quanti neutroni ci sono in un atomo di ossigeno 16 (16O)?

• 6
• 10
• 8
• 12

14. Quanti neutroni ci sono in un atomo di carbonio 12 (12C)?

• 12
• 7
• 8
• 6

15. Quanti elettroni ci sono in un atomo di ossigeno 18 (18O)?

• 6
• 16
• 18
• 8

16. Quanti elettroni ci sono in un atomo di ossigeno 16 (16O)?

• 12
• 16
• 6
• 8

17. Quanti elettroni ci sono in un atomo di carbonio 12 (12C)?

• 6
• 12
• 7
• 8

18. Quanti elettroni ci sono in un atomo di carbonio 13 (13C)?

• 6
• 13
• 12
• 7

19. Un atomo contiene 6 neutroni ed ha un numero di massa di 12. Di che elemento si tratta?

• Na
• F
• O
• C

20. Un atomo contiene 12 neutroni ed ha un numero di massa di 23. Di che elemento si tratta?

• Na
• Cl
• Mg
• C

21. Qual è l'isotopo più abbondante del rame?

• 64Cu
• 63Cu
• La media dei tre riportati nelle altre risposte
• 65Cu

22. Con quale lettera si indica il numero atomico?

• Z
• N
• A
• M

23. Descrivere l'atomo.

L’atomo è la più piccola frazione di un elemento in grado di conservarne le caratteristiche chimiche e fisiche. È una struttura complessa costituita da più tipi di particelle: protoni (portano carica positiva), neutroni (elettricamente neutri), elettroni (portano carica negativa). In un atomo elettricamente neutro il numero di protoni e neutroni è uguale, gli elettroni però possono essere in parte perduti o acquistati da un atomo nel corso di una reazione chimica; in tal caso si forma uno ione positivo o catione e uno ione negativo o anione.

24. Descrivere il numero atomico ed il numero di massa.

Il numero atomico indica il numero di protoni in un elemento e si indica con le lettera “Z”; nella tavola periodi è riportato in alto, sopra il simbolo dell’elemento. Il numero di massa, è 1/12 della massa di un atomo di Carbonio 12, contenente 6 protoni e 6 neutroni. Si indica con la lettera “A” ed indica la somma di protoni e neutroni.

26. Calcolare la massa di un filo di rame contenente 1,055 X 10²² atomi di Cu.

1,055 x 10²² è il numero di particelle, per passare alle moli bisogna dividere per il numero di Avogadro. Quindi (1,055x10²²) : (6,023x10²³)= 0,175 moli. Dopodiché dalle moli per passare ai grammi bisogna moltiplicare per il peso molecolare del rame, che è 63,55 g/mol. Dunque 0,175 x 63,55 = 11,13 grammi.

27. Descrivere gli isotopi.

L’isotopo è un atomo di uno stesso elemento chimico avente sia stesso numero di massa (A) sia stesso numero atomico (Z) ma diversa massa atomica(M). Questa differenza è dovuta al diverso numero di neutroni presenti nel nucleo. Gli isotopi sono atomi appartenenti allo stesso elemento chimico che, pur mantenendo invariato il numero atomico, differiscono invece per il numero di massa. Gli isotopi di uno stesso elemento, quindi, pur condividendo lo stesso numero di protoni e di elettroni, differiscono tra loro per il numero di neutroni contenuti all'interno del nucleo. Ne consegue che, se dal punto di vista chimico due isotopi si comportano nello stesso modo, le differenze si registrano nel comportamento fisico. Gli isotopi si suddividono, poi, in stabili e radioattivi.

Lezione 004

01. I metalli alcalini a quale gruppo appartengono?

• 1A
• 2A
• 3A
• 4A

02. A quale gruppo appartiene il fosforo, P?

• 5A
• 6A
• 7A
• 1A

03. I metalli alcalino terrosi a quale gruppo appartengono?

• 1A
• 4A
• 2A
• 3A

04. Come si chiamano le colonne della tavola periodica?

• Periodi
• Proprietà
• Regioni
• Gruppi

05. A quale gruppo appartiene il cloro, Cl?

• 6A
• 7A
• 5A
• 8A

06. Gli elementi della tavola periodica sono classificati secondo le loro proprietà. Quali delle seguenti definizioni non sono caratteristiche degli elementi?

• Metalli
• Non metalli
• Metalloidi
• Acidi

07. I metalli alcalino terrosi a quale gruppo appartengono?

• 1A
• 2A
• 3A
• 4A

08. Quali dei seguenti elementi non appartiene ai gruppi 1B-8B metalli di transizione?

• Oro
• Ferro
• Argento
• Stagno

09. A quale gruppo appartiene il sodio, Na?

• 1A
• 3A
• 4A
• 2A

10. A quale gruppo appartiene l'azoto, N?

• 5A
• 4A
• 6A
• 8A

11. Come si chiamano le righe della tavola periodica?

• Regioni
• Periodi
• Proprietà
• Gruppi

12. Come viene comunemente chiamato il gruppo 7A?

• Metalli alcalini
• Alogeni
• Gas nobili
• Metalli alcalino terrosi

13. A quale gruppo appartiene l'idrogeno, H?

• 3A
• 2A
• 4A
• 1A

14. A quale gruppo appartiene il fluoro, F?

• 8A
• 3A
• 1A
• 7A

15. A quale gruppo appartiene l'elio, He?

• 2A
• 8A
• 6A
• 5A

16. A quale gruppo appartiene il cloro, Cl?

• 6A
• 8A
• 7A
• 5A

17. A quale gruppo appartiene l'ossigeno, O?

• 6A
• 7A
• 8A
• 4A

18. A quale gruppo appartiene il carbonio, C?

• 4A
• 5A
• 2A
• 6A

19. Descrivere la tabella periodica.

La tavola periodica degli elementi è una tabella in cui sono catalogati tutti gli elementi chimici in ordine crescente di numero atomico Z, cioè da quello che ha meno protoni, l’idrogeno, a quello che ne ha di più, l'uranio, per proseguire con gli elementi che non si trovano in natura ma che vengono creati dall’uomo. Le righe della tavola periodica si chiamano periodi; ci sono in totale 7 periodi. Le colonne della tavola periodica si chiamano gruppi.

Lezione 005

01. Quale tra i seguenti tipi di radiazione elettromagnetica ha energia e frequenza maggiori?

• Onde radio
• Raggi gamma
• Raggi X
• UV

02. Con l'equazione di De Broglie viene dimostrato che a ciascuna particella in movimento è associabile un'onda. Quali delle seguenti affermazioni sull'equazione è corretta?

• Vale solo per particelle che abbiano massa estremamente piccola
• Vale solamente per i protoni e per i neutroni
• Vale anche per corpi macroscopici
• Vale solo se conosco il valore di h

03. Per spiegare l'effetto fotoelettrico Einstein dimostrò che:

• La luce brilla
• La luce non è costituita da fotoni
• La luce ha proprietà elettromagnetiche
• La luce ha proprietà corpuscolari

04. Nell'equazione di Planck E=hv (dove v sta per ni=frequenza), h è una costante che vale:

• 6,6260693 x10^-34J
• 10^-34J*s
• 10 J*s
• 10³⁴J

05. Quale tra i seguenti tipi di radiazione elettromagnetica ha la lunghezza d'onda lambda maggiore?

• Microonde
• UV
• Raggi X
• Raggi gamma

06. Descrivere le principali scoperte ed accennare le leggi che hanno rivoluzionato la chimica nei primi del novecento.

Nel 1900 Planck afferma che l’energia emessa da un corpo riscaldato ha dei valori finiti e formula anche l’equazione: E=hv dove “h” è la costante di Planck che misura 6,626x10^-34Jxs e “V” è la frequenza di oscillazione. Poco dopo Einstein spiega l’effetto Fotoelettrico enunciando che anche la luce ha proprietà corpuscolari, che i fotoni sono privi di massa e sono “pacchetti di energia”. Questa stessa energia è proporzionale alla frequenza della radiazione “V”. In seguito Bohr elabora la sua teoria. Secondo questa gli elettroni si muovono in orbite specifiche. Un elettrone si sposta da un livello energetico ad un altro grazie all’energia. Infatti se si fornisce energia, l’elettrone passa al livello successivo; in assenza di energia l’elettrone tornerà allo stato primitivo. Ovviamente durante questo processo viene rilasciata energia. Nel 1925 De Broglie enuncia che “ad un elettrone di massa “M” che si muove a velocità “V” è associata una lunghezza d’onda “lambda”. Quest’onda venne da lui chiamata “onda di materia” Questa ipotesi venne ripresa da Schrödinger che sviluppò la teoria del modello atomico: un elettrone si comporta come un’onda stazionaria e solo alcune vibrazioni sono possibili. Heisenberg elabora il principio di indeterminazione nel quale afferma che non è possibile misurare precisamente le proprietà di una particella.

Lezione 006

01. Un orbitale atomico con tre piani nodali è di tipo?

• f
• s
• d
• p

02. Il numero quantico l descrive....di un orbitale atomico

• La dimensione
• Lo spin elettronico
• La forma
• L'orientamento

03. Il numero quantico ml descrive....di un orbitale atomico

• La dimensione
• La forma
• Lo spin elettronico
• L'orientamento

04. Il numero quantico ms descrive....di un orbitale atomico.

• La forma
• La dimensione
• Lo spin elettronico
• L'orientamento

05. La forma di un orbitale atomico è descritta dal numero quantico...

• ml
• n
• s

06. Quali dei seguenti orbitali non può esistere?

• 2s, 3p, 2d, 4f, 3f, 6p
• 4f, 6p
• 3p, 4f
• 2d, 3f
• 2s, 3p

07. Il massimo numero di orbitali che possono essere individuati dalla sequenza di numeri quantici n=4 e l=3 è...

• 3
• 7
• 4
• 2

08. Il numero quantico n descrive....di un orbitale atomico

• L'orientamento
• Lo spin
• La forma
• La dimensione

09. Fornire una descrizione degli orbitali di un atomo.

Un orbitale atomico è una funzione d'onda che descrive il comportamento di un elettrone in un atomo. In chimica si distingue, in generale, tra orbitale atomico ed orbitale molecolare; Solitamente in chimica, per favorirne la visualizzazione, un orbitale atomico viene approssimato con quella regione di spazio attorno al nucleo atomico in cui la probabilità di trovare un elettrone è massima (massima densità di probabilità) ed è delimitata da una superficie sulla quale il modulo dell'ampiezza della funzione d'onda è costante.

Lezione 007

01. Quale atomo ha una configurazione elettronica 1s² 2s² 2p⁵?

• F
• O
• Ne
• N

02. Quale atomo ha una configurazione elettronica 1s² 2s² 2p⁶?

• Na
• H
• Ne
• C

03. Quanti elettroni deve acquistare l'atomo di fosforo per completare l'ottetto, ricordando che fa parte del V gruppo della tavola periodica?

• 3
• 4
• 2
• 0

04. Lo ione I- è diverso da I perché ha:

• Meno protoni
• Più protoni
• Più elettroni
• Meno elettroni

05. Quale definizione di anione è sbagliata?

• Metallo che tende a raggiungere la configurazione del gas nobile che lo segue
• Non metallo che tende a raggiungere la configurazione del gas nobile che lo segue
• Elemento che acquista uno o più elettroni
• Ione con carica negativa

06. Qual è la disposizione più stabile degli elettroni secondo la regola di Hund?

• Per un dato sottolivello, il numero massimo di elettroni con spin opposto
• Per un dato sottolivello, il numero minimo di elettroni spaiati con la stessa direzione di spin
• Per un dato sottolivello, il numero minimo di elettroni appaiati con spin opposto
• Per un dato sottolivello, il numero massimo di elettroni spaiati con la stessa direzione di spin

07. Secondo il principio dell'Aufbau:

• Gli elettroni occupano prima gli orbitali liberi siano ad energia minore o maggiore
• Gli elettroni vengono disposti occupando prima gli orbitali ad energia maggiore
• Gli elettroni vengono disposti occupando prima gli orbitali ad energia minore
• Gli orbitali vengono disposti occupando prima gli elettroni ad energia maggiore

08. Come si chiama il principio con cui si assegnano gli elettroni agli orbitali?

• Regola dell'ottetto
• Configurazione orbitalica
• Aufbau
• Principio di esclusione di Pauli

09. Per il principio di esclusione di Pauli:

• Due elettroni dello stesso atomo possono avere la stessa sequenza n, l, ml, ms
• Due elettroni dello stesso atomo non possono avere la stessa sequenza n, l, ml
• Due elettroni dello stesso atomo non possono avere la stessa sequenza n, l, ml, ms
• Due elettroni dello stesso atomo non possono avere la stessa sequenza n, l, ml ma stesso ms

10. Quale definizione di catione è sbagliata?

• Metallo che tende a raggiungere la configurazione del gas nobile che lo segue
• Ione con carica positiva
• Metallo che tende a perdere gli elettroni nel livello con n maggiore
• Elemento che cede uno o più elettroni

11. Cosa afferma il principio di esclusione di Pauli?

• Un orbitale può contenere al massimo due elettroni di spin opposto
• Un orbitale può contenere tre elettroni a spin alternato
• Un orbitale può contenere un elettrone
• Un orbitale può contenere due elettroni

12. Scrivi la configurazione elettronica mediante quadratini e freccette di un atomo avente configurazione 1s²2s² 2p⁶. Di che atomo si tratta?

1s²2s² 2p⁶ è la configurazione elettronica del Neon (Ne).
1s²: (un quadratino) freccia in alto e in basso
2s²: (un quadratino) freccia in alto e in basso
2p⁶: (3 quadratini) una freccia in alto e in basso in tutti e tre i quadratini

13. Scrivi la configurazione elettronica mediante quadratini e freccette di un atomo avente configurazione 1s²2s² 2p³. Di che atomo si tratta?

1s²2s² 2p³ è la configurazione elettronica dell’azoto (N).
1s²: (un quadratino) freccia in alto e in basso
2s²: (un quadratino) freccia in alto e in basso
2p³: (3 quadratini) una freccia in alto in tutti e tre quadratini.

14. Scrivi la configurazione elettronica dell'atomo di Fluoro, F, con la rappresentazione mediante quadratini e freccette.

La configurazione elettronica del Fluoro è 1s² 2s² 2p⁵
1s²: (un quadratino) freccia in alto e in basso
2s²: (un quadratino) freccia in alto e in basso
2p⁵: (3 quadratini) una freccia in alto e in basso nel primo e nel secondo quadratino; nel terzo quadratino solo freccia in alto.

15. Descrivere le regole per la definizione della configurazione elettronica di un elemento.

Per descrivere la configurazione elettronica, ogni orbitale deve essere rappresentato con un quadratino all’interno del quale vanno inseriti gli elettroni i cui numeri quantici di spin sono rappresentati con frecce verticali rivolte verso l’alto e verso il basso. A ciascun orbitale viene associata una sigla composta da un numero ed una lettera. Il numero indica il livello di energia al quale l’orbitale appartiene e può essere un numero da 1 a 7; la lettera (s, p, d, f) indica il tipo di orbitale.