Termodinamica

LEGGE DEI GAS

In base alla pressione e alla temperatura il potassio si presenta:

• SOLIDO
  • Può prendere una forma definita. I movimenti relativi
  • l uno dalla posizione che occupano sono nulli.
• LIQUIDO
  • possiede quindi una superficie delimitata.
  • libero spostamento tra le particelle che lo compongono e la forza di attrazione è pari alla forza di coesione.
• GASSOSO
  • si adattano al volume del recipiente che li contiene.
  • Presentano pochissima forza di coesione.

LIQUIDO: l'autista composto da gruppo di molecola che in unione ne vado relativonon presentano posizione fissa, sono in forze dell attirerito per cui quando inserirti due o piuSi van ver i fluidi. La temperatura di un liquido scende occupano di un solido.

GAS: mentre non sono fare lo stato. Nei liquidi non sono legati da stato individuali predicun autonoma quindi interazione. In livello microecononiae non è modocon direte di liberamente lo stato.

REALE = in cui l'assista visione vi colle perdire vol e di darecon voluta molecoalica e di vissuta control il volume senzadotote evita volito classico espome.

REALE = La proprie della parte permettevolare di A che lepetti quanto vongono dentro dare loro trazione e ainoltrare per loro.

SOLIDO: Tempo il resistenze. Nel solido è esso. In quanto relative.

Importa il condizionarne. Nel solido e gli mento tutte il calore punte ondoper assopir la figura —- im l’altomollicolare lo stato i stati di inserazione edparateDa marchia = (Tf-Ti) [] An totale = mc []

il calore specifico [] mentre c= calore latiati []

leggi dei gas ideali

AVOGADRO

_K a pressione e temperatura

volume

una volo contiene sempre lo stesso numero di particell

N_A= 6.022 419 999 000 000 000 000 000

= 6.022 4119 x 10²³

N^{= N}_A = numero di moli = numero di atom

estratti di avogadro

N^{= n}_A

n moli = ^{MASSA IN GRAMMI}

_{PESO ATOMICO (OEMU SOSTANZA}

LEGGE DEI GAS

In base alla pressione e alla temperatura il potassio si presenta:

• SOLIDO
• LIQUIDO
• GASSOSO

- Si può parlare di un solido a livello microscopico per avere un’idea dei posizioni delle particelle.

- Aumento della temperatura = energia cinetica delle particelle e l'aumento di vibrazioni tra le particelle stesse.

LIQUIDO: - Particelle composte da gruppi di molecole.In unione si vude restare una struttura compatta per forze attrattive tra qualcuno.Le varie particelle, eccitando meno l'energia cinetica, cambia per rottura la posizione di parte liquida con supporto di un lato.

GAS: - Molti gas, per troppa forza verso l'interno, il gas è dotato solamente perché con aumento....

...un uno stato interaccionare non a modo con dirlo.Ecco comunque lo stato

• REALE - È un'infinale vista negli atomi nostri e si ddodà una propria delta tautica da......
• IDEALE - Le proprie delle parti particulari da A che le parti vagano.

SOLIDO: Importante è condurre esser forti indici e fonda tutto il vedere qualsiasi onda. Per occupare l'equazione...

. Di esempio...(T - T)_I.

• (T - T)_f [T] mentre e calore la teria: [^J/_kg]

AVOGADRO

N = K a pressione, temperatura volume

una sulla contiene sempre lo stesso numero di particelle

N_A: 6.022 419 999 000 000 000 000 000 000 = 6.022 4199 x 10²³

N^L/N_A numero di lato con di.estratti di avogadro

massa in grammi

PESO MOLEC CON STANZA

BOYLE

P ∝ 1/V

PV = K per N e T costante

esempio:

P₁V₁ = P₂V₂

P₁/P₂ = V₂/V₁

CHARLES

V ∝ K per P e N costanti

• V₁/T₁ = V₂/T₂
• V₂T₁ = V₁T₂
• V₂ = V₁T₂/T₁

°K: °C + 273.15

GAY LUSSAC

P ∝ T per N e V costanti

• P₁/T₁ = P₂/T₂

combinando le 4 leggi ...

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

P _{V = nRT}

R: costante universale dei gas

• R = 8.34 J/mol°K ➔ P in Pa, V in m³ , T in K
• R = 0.08206 L atm/mol°K ➔ P in atm, V in L , T in K
• R = 62.36 L torr/mol°K ➔ P in torr, V in L , T in K

DALTON

P = P₁ + P₂ + P₃ pressione totale = somma pressioni

Calore specifico in gas perfetti

C_p(1) = ^k·R/_k-1