Teoria nomenclatura ed esempi esplicativi

Stato numero di Ossidazione

es. H₂O

H^+I O^-II H^+I

Immaginiamo di assegnare le coppie di e partiamo dall'elemento più elettronegativo. H₂O assume una carica di = -2

Il n. d. o è la carica che riceverebbe un atomo dopo aver assegnato gli e di legame all'elemento più elettronegativo

Σn. o. I_x = Z ^{_{(carica della molecola)}}

da zero, quando nulla il n. d. o. in elemento (si dobbiamo calcolare in n. d. o)

Possiamo determinare un intervallo in cui lo stato di ossidazione è compreso:

N - 8 < N_oss < 2N

es. C → 4 elettroni di valenza

-IV ≤ n. o. ≤ IV

¹H¹- → 1 ≤ n. o. ≤ +1

(1)

Quando H si lega a metallo n. o. = -1 a non metallo n. o. = +1

(2)

Metalli Alcalini I Gruppo

es. Li e K i metalli alcalini hanno una chimica caratterizzata da un unico stato di ossidazione → +I

→ Eskudo è x aggiungere s. o. He

Tutti hanno stato di ossidazione 0 es. HH non possiamo cedere e dallo stato in nuovo stress e elettronegativo si inele forma elemento n. o → 0

(3)

II Gruppo

Hanno come unico stato di ossido es.+II

I METALLI HANNO SOLO STATI DI OSSIDAZIONE POSITIVI

1. III GRUPPO

   es. B₂O₃ → S.O. + III

   Alcuni elem. hanno st. oss. + III (es. Tallio, ha anche + I)

2. IV GRUPPO

   Carbonio - IV → S.O. C₄ + IV → connettere metallo

   aumento scendendo in un gruppo

   • es. Carbonio
   • Silicio
   • Germanio
   • Stagno
   • Piombo

   NON METALLI = +2 C

   METALLI = +4

   Il carattere metallico aumenta scendendo in un gruppo oltre IV, anche +2

3. V GRUPPO

   es. Azoto (bolle a -196°C)

   • N -8 ← O_MN → N

   ^-III

   Fosforo:

   ↡ III → ↡ +V

   Il carattere metallico aumenta scendendo lungo il gruppo → es. Bismuto. Ha solo n.o. positivi

4. VI GRUPPO

   Ossigeno = elevata elettronegatività (elettrogenoduri di O₂ e solo Fluoro). Li₂O₃ Fe₂

   Stati di oss. negativi

   Solo 5 ele. VI e VI GRUPPO → II → + 1 (H₂, Metalli) → s (Perossidi)

Composti binari ossigeno

Of₂ di (difluoro) (O assieme F) unica composto e eccezione

• Ossidi: composto binario di O, nel quale O ha stato di ox. f.n.-2
• H₂O ossido di idrogeno
• Cax y possibili: sono 2 o più formare ossidi con metalli e con non metalli

Ossidi a carattere metallico

• Na₂O ossido di (di)sodio
• CaO ossido di calcio
• Fe→Fe⁺² | a traccia Fe⁺³ ossido di ferro II o ossido ferroso
• Fe₂O₃ triossido di di(n)ferrico ossido ferroso

Tutti gli ossidi metallici hanno carattere ionico a eccezione numero classica

Un sottogruppo di ossidi metallici presenta caratteristiche basiche (base = sostanza in grado dissociarsi contenendo ione OH^-)

• CaO + H₂O ⇒ idrossidi
• M(OH)_n^m
• CaO + H₂O ⇒ Ca(OH)₂ idrossido di calcio

Fluoro

Da ossiacidi .

• OF₂ Difluoro di ossigeno
• O₂F₂ Difluoruro di diossigeno

Cloro

• Cl₂O (I)
• Cl₂O₃ (III)
• Cl₂O₅ (V)
• Cl₂O₇ (VII)

Tutti e quattro ossiacidi hanno caratteristiche acide - osso acidi.

(I) - (III):

• Cl₂O₃ Anidride clorosa
• Cl₂O₅ Clorica

• HClO Acido ipocloroso
• HClO₂ Acido cloroso
• HClO₃ Acido clorico
• HClO₄ Acido perclorico

Bromo

• HBrO₃ Acido bromico
• HIO₃ iodioso
• H₅IO₆ 2H₂O + HIO₃ Acido ortoperiodico

Ossidi Basici: MeO

Formula Formula - Nomenclatura IUPAC Tradizionale Na₂O Monossido di disodio Ossido di sodio CaO Monossido di calcio Ossido di calcio Al₂O₃ Triossido di dialluminio Ossido di alluminio FeO Monossido di ferro Ossido ferroso Fe₂O₃ Triossido di diferro Ossido ferrico PbO Monossido di piombo Ossido piomboso PbO₂ Bioossido di piombo Ossido piombico SrO Ossido di stronzio Ossido di stronzio P₄O₁₀ Pentaossido di tetrafosforo Pentaossido di difosforo Na₂O₂ Diossido di disodio Ossido di sodio MnO₂ Ossido di manganese Ossido manganoso Mn₂O₃ Triossido di dimanganese Ossido manganico

Ossidi Acidi (Anidridi)

Formula Formula - Nomenclatura Tradizionale N₂O₅ Pentaossido di diazoto Anidride nitrica Cl₂O₅ Pentaossido di dicloro Anidride clorica SO₂ Diossido di zolfo Anidride solforosa N₂O₃ Triossido di diazoto Anidride nitrosa SO₃ Triossido di zolfo Anidride solforica CO₂ Diossido di carbonio Anidride carbonica I₂O₅ Pentaossido di diiodio Anidride iodica B₂O₃ Triossido di diboro Anidride borica P₂O₅ Pentaossido di difosforo Anidride fosforica Mn₂O₇ Eptaossido di dimanganese Anidride permanganica Mn₂O₃ Esassido di dimanganese Anidride manganica

Dalla nomenclatura alle formule

1. Solfito di calcio:
   1. Catione metallico: Ca²⁺
   2. Anidride solforosa: 2S₂O₃
   3. Acido solforoso: SO₃ + H₂O ➔ H₂SO₃
   4. Ione solfito: (SO₃)^2-

Ca²⁺ + O₃^2- ➔[CaSO₃]

2. Solfato rameico:
   1. Catione metallico: Cu²⁺
   2. Anidride solforica: SO₃ ➔ 2SO₃
   3. Acido solforico: SO₃ + H₂O ➔ H₂SO₄
   4. Ione solfato: (SO₄)^2-

Cu²⁺ + (SO₄)_2- ➔ [CuSO₄]

3. Solfato di sodio:
   1. Catione metallico: Na⁺
   2. Anidride solforica: S₂O₆ ➔ 2SO₃
   3. Acido solforico: SO₃ + H₂O ➔ H₂SO₄
   4. Ione solfato: (SO₄)^2-

2Na + SO₄^2- ➔ [Na₂SO₄]

4. Nitrito ferroso:
   1. Catione metallico: Fe²⁺
   2. Anidride nitrosa: N₂O₃
   3. Acido nitroso: N₂O₃ + H₂O ➔ HNO₂
   4. Ione nitrito: NO₂^-

Fe²⁺ + 2NO₂^- ➔ [Fe(NO₂)₂]

5. Nitrato di sodio:
   1. Catione sodio: Na⁺
   2. Anidride nitrica: N₂O₅
   3. Acido nitrico: N₂O₅ + H₂O ➔ 2HNO₃
   4. Ione nitrato: NO₃^-

Na⁺ + NO₃^- ➔ [NaNO₃]