Teoria nomenclatura ed esempi esplicativi

Stato/Numero di Ossidazione

H₂O

Immaginiamo di assegnare le coppie di elettroni all'elemento più elettronegativo

O assume una carica di -2

Il

è la carica che l'elemento si ritrova dopo aver assegnato gli e- di legame all'elemento più elettronegativo.

da loro grado nob. il n.o. di un elemento nel dubbioso

possiamo determinare un intervallo in cui lo stato di ossidazione è compenibile:

N_8-p n._o. < N

es. C ➔ 4 elettroni di valenza

-IV ≤ n._o. ≤ IV

H ➔ 1 l n._o. ≤ +1

1

H

Quando H si lega a metalli 3. n.o. -1

➔ a non metalli 3. n.o. ➔ +1

2

Metalli Alcalini

1 Gruppo

es. Litio e H i metalli alcalini hanno una chimica caratterizzata da un unico stato di ossidazione 3. o +1

➔ x aggiungere s.o. He

Tutti hanno stato di ossidazione 0 es. H-H in un possiamo cedere e- ad un altro in modo stesso ➔ nella forma elemento n.o. -1 ➔

3

II Gruppo

Hanno come unico stato di ossid _{EV + II}

Stato/numero di Ossidazione

H₂O H^δ+ O^δ-Immaginiamo di assegnare l’e − condiviso all’elemento più elettronegativo⇒ O assume una carica di = -2

Il n. o. è la carica che riceverebbe un atomo dopo aver assegnato gli e- di legame ad all’elemento più elettronegativo.

• ∑n.o. = ∑Z (carica della molecola)

Da cosa grado nob il n.o. di un elemento che dobbiamo calcolare un altro.

Possiamo determinare un intervallo in cui lo stato di ossidazione è compreso:-N_{8 – n0} < n₀ < N

• es. C -> 4 e^- di valenza
• -IV ≤ n₀ ≤ IV

1) H

1≤ n₀ ≤ +1Quando H si lega a metallo n.o. = -1Quando H si lega a non metallo n.o. = +1

2) METALLI ALCALINI I GRUPPO

es. Li, Na sono i metalli alcalini, hanno una chimica caratterizzata da un unico stato di ossidazione: +1

3) Il GRUPPO

Hanno come unico stato di ossidazione +II

I METALLI HANNO SOLO STATI DI OSSIDAZIONE POSITIVI

III GRUPPO

es. Oro → S.O. ⁺ III

Alcuni elem. hanno st. oss. I e III (es. Tallio, ha anche +I)

IV GRUPPO

Carbonio ^-IV S.O. ^+IV carattere metallico aumenta scendendo in un gruppo

es. Carbonio

• sodio
• germanio
• stagno
• piombo

(I metalli hanno in generale bassissima respect)

V GRUPPO

es. Azoto (bolle a _-196°C) → 5 e di valenze ⇒ N=8

Funam

Fosforo : ^+III 4r.o. 64 t.v. V

Il carattere metallico aumenta scendendo lungo il gruppo ⇒ Bismuto ma solo n.o. positivi

VI GRUPPO

Ossigeno → elevata elettronegatività G elettro. dell'O è …al Fuamm. L'isotropia pulare Ti nuole avere solo stati di oss. negativi

Solo… rap G e VI GRUPPO θ ⇒ II

!

s(o positivo): max 5. o : +II

n(oF2) -> 5 o : +II

• Secondo

abbiamo i possibili stati di ossidazione

compresi nell'intervallo es S -> VI

• VII GRUPPO

Fluoro -> 1.4 o. 4.7 -> in realtà ha solo I perché

è eleem + elettronegativ .

Mentre gli altri sott hanno da 1 a VII Fluor

Cloro Brum

Iodo -> da gas a solido -> aumenta b temp. di

ebollizione.

• Pure secondarie di legame (apol . indotto - dipolo indott.)

• VIII GRUPPO

Unico stato di ox è ZERO -> non si possono formare

composti ov i gas nobili.

NOMENCLATURA

Accanto alle regole di nomenclatura tradizionale c'è o sensate altre di ... tradizionale (che spesso assumeva una ... determinazione il nome di molecole complesse).

Nomenclatura degli ELEMENTI

Monoatomico: nome elemento

Molecola: H₂, Cl₂, O₂, P₄, S₈ → suffisso

• PREFISSO NUMERICO: DIIODIO, DIIOSSIGENO
• TRIOSSIGENO o OZONO, TETRAFOSFORO, OCTAZOLFO

Composti binari

• Es. NaCl → cloruro di sodio
• M, B, Si, C, As, P, N + H, S, I, Br, Cl, O, F (sensi crescenti di elettronegatività)
• NaCl → i 2 elementi sono in ordine crescente di elettronegatività
• Cloruro di sodio: aggiungi ero a elettro + elettronegativo e aggiungi ora il nome del 2^o eleme

Es. CaCl₂ → DICLORURO di CALCIO

(Innomitazioni possiamo chiamarlo anche cloruro di calcio perché esiste solo questo composto che può aver ...)

Anche gli elementi alifine esistono ...

Non vi sono dubbi su stati di