Teoria Completa Chimica Organica

Elementi di Chimica Organica

Test

• 200 domande

Ibridazione (Ripasso)

L’ibridazione avviene perché di per sé, gli orbitali del carbonio non hanno un’orientazione adatta per formare legami covalenti, quindi gli orbitali si combinano, si mescolano per formare orbitali ibridi per formare più legami covalenti.

Configurazione elettronica

Ibridazione sp3

Un orbitale S più 3 orbitali P

Legami sigma (Carbona)

Struttura tetraedrica (109,5°) (4 oggetti)

Elementi di chimica organica

Test

• 2 crocette
• 200 modelle Acerete

sorgo perché vi sono attrazioni angoli fra le molecole.

Ibridazione (ripasso)

La ibridazione avviene perché gli orbitali del carbonio hanno orbitali adatti per formare una geometria adatta per formare legami essi componenti di uniscono orbitano parisco e rimescolano per formare più legami effetti orbitali per formare covalenze (con il 2 esempro)

C convergenza elettromica

E

p _x p _y p _z²

s² p²

Ibridazione

SP₃

Non vi sono orbitali P libere quindi rischio dire unione ratiscorre. Origini strutvasione benedente.

SP₃ struttura

tetraedrica (105,5°)

CH₄

metano

legami σ

ibridazione sp³

H₂O

due domini di non legame due doppietti elettronici non condivisi

IBRIDAZIONE sp²

C

E

2p² P_x P_y P_z

ibdidizzazione sp² P² P_z

E

Repulsione tra uno stesso prossimo atomo (assorbimento compensato) linfa sregato dal modello di Lewis

Non ibridizzazioni

struttura planare, 3 legami

1 orbitale s e

2 orbitali p

doppio legame

C2H4 → Etilene

ibridato sp2 →

rimane un orbitale pz per ogni atomo di carbonio

σ - più forte

π più deboli

Subiscono un'attrazione inferiore dal nucleo

L'asse perpendicolare al piano degli orbitali sp2

Legami σ

Frontali, avvengono lungo l'asse che unisce i nuclei

Legami π

Orbitali avvengono sulla stessa asse, ma non sui nuclei diversi...

Sovrapposizione ai orbitali p paralleli 180°

Ibridazione sp

Struttura lineare

1 orbitale s e 1 orbitale p

Tripli legami

- Vengono utilizzati orbitali 2py e 2pz

N.B.

Gli orbitali p, in totale, sono 3

C₂H₂ → Acetilene

Ibridazione sp

LEGENDA COLORI

• C → Nero
• H → Bianco
• O → Rosso
• N → Blu
• S → Giallo
• P → Violeto

Chimica Organica

La chimica organica è la chimica dei composti del carbonio, ma soprattutto la chimica della v dove il carbonio è il mattone ideale per costruire gli esseri viventi / il mondo vivente.

I composti organici sono presenti anche nelle essenza, nei cibi (aromi / sapore) e in enzimi, resine, fibre moderne, plastiche etc.

Chimica Organica VS Chimica Inorganica

• (pres _due a _di elementi e _e)
• Voluta
• Complessità
• Necessità di prodursi

• Figura 117 elementi
• Voluta
• Semplice / Relativa

Ess^eri vivi^enti

Pincipali Elementi

• C - Carbonio
• H - Idrogeno
• O - Ossigeno
• N - Azoto
• P e _{zolfo fosforo}

_{Ologen^eni (7^mo gruppo sua generi^zona)5211 (Fluoro, Cloro, Boro, Iodo)}

9.7 - 9.06 Compa_osti organici (⁸⁵%.)

Carbonio

• Non è element^o più pres_nte in percentuale sulla crosta terrestre, non è neanche tra primi 20 costituen_do ho. Si siano verso O_ss e silicon.
• 75% Ossigeno e silicon.
• Può formare fino a 4 leg^c
• Può assumere varie ibrida_ioni, forme diverse
• Elettro_n in med (6^o gruppo)
• Le 8 prime C-C forme aperte per formare , inden a reti Elett_omatrovvument
• Non troppo forteNon troppo Debole

Sin dagli albori della chimica gli studiosi pensavano che i composti organici fossero contenuti e prodotti solo dagli organismi viventi a differenza di quelli inorganici contenuti negli minerali e nella materia non vivente.

Di conseguenza si riconosceva una “forza vitale” misteriosa vivente in grado di pr