Chimica - teoria

Teoria VSEPR

Numero Sterico SN = (n° di atomi legati all'atomo centrale) + (n° di coppie solitarie sull'atomo)

• Sp²
• 2 Lineare 2 0 Lineare No
• 3 Trigonale Planare 3 0 Trigonale Planare No
• 2 1 Angolare Sì
• Sp³
• 4 Tetraedrica 4 0 Tetraedrica No
• 3 1 Trigonale Piramidale Sì
• 2 2 Angolare Sì
• Sp^3d
• 5 Trigonale Bipiramidale 5 0 Trigonale Bipiramidale No
• 4 1 Ad altalena Sì
• 3 2 AT Sì
• 2 3 Lineare No
• Sp^3d2
• 6 Ottaedrica 6 0 Ottaedrica No
• 5 1 Quadrata Piramidale Sì
• 4 2 Quadrata Planare No

FORMULARIO

Percentuale in massa %

m% = (m_componente / m_{tot soluzione}) * 100

Frazione molare (adimensionale)

X_A = N_A / N_totale

Molarità

[mol / L] = N_soluto / L_soluzione

Molalità

[mol / Kg] = N_soluto / Kg_solvente

Tensione di vapore

P_A = X_A P^°_A

Innalzamento ebullioscopico

Δt_eb = i K_eb m_soluto

AAbbassamento crioscopico

Δt_cr = -i K_cr m_soluto

NB: Se il soluto non è elettrolita, ossia le molecole non si associanoi = 1

Costante di equilibrio

K_c = ([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)

aA + bB ⇌ cC + dD

In condizioni gassose

K_p = ((P_C°)^c(P_D°)^d) / ((P_A°)^a(P_B°)^b)

Relazione tra K_p e K_c

K_p = K_c (RT)^Δn

la solubilità in acqua della maggior parte dei solidi aumenta con l'aumento della temperatura della soluzione.

la solubilità in acqua dei gas diminuisce con l'aumentare della temperatura.

la solubilità dei gas inoltre è direttamente proporzionale alla pressione parziale che il gas esercita sulla soluzione all'equilibrio.

LEGGE DI HENRY

Sgas = Kh Pgas

• solubilità del gas nella soluzione (mol/L)
• costante di Henry (dipende per ciascuna coppia soluto, solvente e variabili T e V)
• pressione parziale del gas sulla soluzione

Unità di concentrazione

Percentuale in massa

• massa/componente = massa comp. in soluz. *100 / Mtot soluzione

Frazione molare

X_A = N_A / N_TOT adimensionale

Molarità

MOLARITÀ = N_soluto / L_soluz

mol / L

Molalità

molalità = N_soluto / kg solvente

mol / kg

SIGNIFICATO DEI COSTANTI DI EQUILIBRIO

Il valore numerico delle costanti fornisce informazioni sulla composizione all’equilibrio della miscela di reazione.

1^o SIGNIFICATO

1. ES
   • _CO(g) + _Cl2(g) ↔ _COCl2(g)
   • _Kc = _[COCl2] / (_[CO][_Cl2]) = 4.56 × 10⁹

   Quando la costante ha un valore così elevato significa che la concentrazione del _COCl2 all'equilibrio deve essere molto più elevata di quella di _CO e _Cl2, e dice che l'equilibrio è spostato verso i prodotti ossia a destra.

   Una costante molto piccola implica che la miscela di equilibrio contiene principalmente i reagenti: EQ spostato a sinistra.

   In generale, se _K >> 1, nella miscela all'equilibrio predominano i prodotti: EQ è spostato a destra.

   Se _K