Chimica - teoria

Teoria VSEPR

Numero sterico (SN)

SN = (n° di atomi legati all'atomo centrale) + (n° di coppie solitarie sull'atomo)

Teoria VSEPR - Dettagli

Numero sterico SN = (n° di atomi legati all'atomo centrale) + (n° di coppie solitarie sull'atomo centrale)

• sp²
  • Geometria Elettronica: Lineare
  • Coppie: 2
  • Solitarie: 0
  • Geom. Molecolare: Lineare
  • Dipolo: No
• sp³
  • Geometria Elettronica: Trigonale planare
  • Coppie: 3
  • Solitarie: 0
  • Geom. Molecolare: Trigonale planare
  • Dipolo: No
  • Coppie: 2
  • Solitarie: 1
  • Geom. Molecolare: Angolare
  • Dipolo: Sì
  • Geometria Elettronica: Tetraedrica
  • Coppie: 4
  • Solitarie: 0
  • Geom. Molecolare: Tetraedrica
  • Dipolo: No
  • Coppie: 3
  • Solitarie: 1
  • Geom. Molecolare: Trigonale piramidale
  • Dipolo: Sì
  • Coppie: 2
  • Solitarie: 2
  • Geom. Molecolare: Angolare
  • Dipolo: Sì
• sp³d
  • Geometria Elettronica: Trigonale bipiramidale
  • Coppie: 5
  • Solitarie: 0
  • Geom. Molecolare: Trigonale bipiramidale
  • Dipolo: No
  • Coppie: 4
  • Solitarie: 1
  • Geom. Molecolare: A altalena
  • Dipolo: Sì
  • Coppie: 3
  • Solitarie: 2
  • Geom. Molecolare: A T
  • Dipolo: Sì
  • Coppie: 2
  • Solitarie: 3
  • Geom. Molecolare: Lineare
  • Dipolo: No
• sp³d²
  • Geometria Elettronica: Ottaedrica
  • Coppie: 6
  • Solitarie: 0
  • Geom. Molecolare: Ottaedrica
  • Dipolo: No
  • Coppie: 5
  • Solitarie: 1
  • Geom. Molecolare: Quadrata piramidale
  • Dipolo: Sì
  • Coppie: 4
  • Solitarie: 2
  • Geom. Molecolare: Quadrata planare
  • Dipolo: No

Formulario

• Percentuale in massa: %m% = _{m componente} / _{m tot soluzione} · 100
• Frazione molare (adimensionale): X_A = _NA / _{N totale}
• Molarità [mol / L]: M = _{N soluto} / _{L soluzione}
• Molalità [mol / Kg]: m = _{N soluto} / _{Kg solvente}
• Tensione di vapore: P_A = X_A P_A⁰
• Innalzamento ebullioscopico: ΔT_eb = i K_eb m_soluto
• Abbassamento crioscopico: ΔT_cr = - i K_cr m_soluto
• NB: Se il soluto non è elettrolita, ossia le molecole non si associano L = 1
• Costante di equilibrio: K_c = _{[C]^c [D]^d} / _{[A]^a [B]^b}
• aA + bB ⇌ cC + dD
• In condizione gassosa: K_p = (P_O)^d (P_C)^c / (P_A)^a (P_B)^b
• Relazione tra K_p e K_c: K_p = K_c (RT)^Δn

↓ somma dei coeff. stechiometrici prodotti e reagenti

Kc >> 1

Kc << 1

Quoziente di reazione Q = concentrazione

Q = K sistema in equilibrio