Gas liquidi e solidi

GAS

PRESSIONE

I gas, insieme ai liquidi, sono dei fluidi. Essi esercitanouna pressione sulle pareti del recipiente in cui sono contenuti esulle pareti di un oggetto che in esso sta immerso.

P = F/S

Per misurare la pressione atmosferica si può usare il barometroa mercurio. Un tubo lungo un metro, chiuso da una partee pieno di mercurio viene immerso in una vaschettacontenente mercurio, mentre l’estremità aperta vienetenuta chiusa con un dito. Quando viene tolto il ditola colonna di mercurio scende lungo il tubo fino ad unacerta altezza dal livello di mercurio nella vaschetta. Lapressione esercitata dalla colonna di mercurio allivello del liquido della vaschetta deve essere uguale allapressione p₀ esercitata dall'aria.

La pressione unitaria è il PASCAL (Pa)

sulla superficie di 1 m² incui esercita la forza di 1 N.Poi ci sono i MILLIMETRI DI MERCURIO (mmHg), TORR (daTORRICELLI), ATMOSFERE (atm) = pressione esercitata dall'atmosfera al livello del mare in condizioni atmosferichestandard.

PASSARE DA UN'UNITÀ DI MISURA AD UN'ALTRA:1 atm = 760 mmHg (Torr)1 atm = 101325 Pa.

GAS

PRESSIONE

I gas, insieme ai liquidi, sono dei fluidi. Essi esercitano una pressione sulle pareti del recipiente in cui sono contenuti e sulle pareti di un oggetto che in esso sta immerso.

P = F/S

Per misurare la pressione atmosferica si può usare il barometro a mercurio. Un tubo lungo un metro, chiuso da una parte e pieno di mercurio viene immerso in una vaschetta contenente mercurio, mentre l'estremità aperta viene tenuta chiusa con un dito. Quando viene tolto il dito, la colonna di mercurio scende lungo il tubo fino ad una certa altezza dal livello del mercurio nella vaschetta. La pressione esercitata dalla colonna di mercurio al livello del liquido della vaschetta deve essere uguale alla pressione p₀ esercitata dall'aria.

La pressione unitaria e il PASCAL (Pa), sulla superficie di 1 m² in esercita la forza di 1N.

Poi ci sono i MILLIMETRI DI MERCURIO (mmHg), TORR (da TORRICELLI), ATMOSFERE (atm) = pressione esercitata dall'atmosfera al livello del mare in condizioni atmosferiche standard.

PASSARE DA UN'UNITÀ DI MISURA AD UN'ALTRA:

• 1 atm = 760 mmHg (Torr)
• 1 atm = 101325 Pa.

LA LEGGE DI BOYLE

Questa legge spiega le variazioni del volume di una determinata quantità di gas al variare della pressione, quando la temperatura è mantenuta costante.

Boyle fece questo esperimento: si introduce un campione di gas in un tubo ad U e lo si porta fino ad una data temperatura tenendola costante; poi si registra il volume del gas e l'altezza delle due colonne di Hg. Questa differenza in altezza più la pressione dell'atmosfera rappresenta la pressione del gas. L'aggiunta di più mercurio nel tubo aumenta la pressione abbassando l'altezza della colonna di mercurio. Come risultato, il volume del gas diminuisce.

Quando il volume di un gas viene riportato graficamente in funzione della sua pressione, la curva risultante è un RAMO DI IPERBOLE curva isoterma delle temperature t.

Quando invece il volume è riportato in funzione del reciproco della pressione, ¹/_p, il grafico è una RETA.

A temperatura costante, il volume di una determinata quantità di gas è inversamente proporzionale alla pressione.

pV = K

k = costante

Un gas, che segue la legge di Boyle, è detto IDEALE.

LEGGE DI CHARLES E GAY-LUSSAC

Questo legge stabilisce che il volume di una quantita di gas, a pressione costante, aumenta di ¹⁄_273,15 del suo volume a 0°C per ogni aumento di temperatura di 1°C.

V = V₀ (1 + t)

V_t,V₀: volume occupato dal Lanalogia di gas alle t (°C) e a 0°C effetto tutti. gas e pare =

Una legge analoga vale anche per le pressioni.

p = p₀ (1 + 2⁄_t)

L'EQUAZIONE DI STATO DEI GAS PERFETTI

Si immagini di avere m moli di un gas alle pressione di 1 atm, p₀ ed alle temperature T₀ = 273,15°K. Mantenendo costante le pressione p₀, si aumenta la temperature da T₀ a T.

V¹ = m V_m T⁄_T0

V_m = volume molare

Per la Legge di Boyle:

PV = p₀V¹

⇔PV = p₀ V_m ⁄ T₀ = MT

R = p₀ V_m ⁄ T₀

Costante universale dei gas. Sf il volume pressione e pump sono misurati ‹ 'unita ›