Riassunto test chimica - teoria e problemi

Costante R

J / mol x K 8,314

Atm / mol x K 0,0821

Bar / mol x K 0,08314

Cal / mol x K 1,987

Nomenclatura

Ossidi basici M + O: Ossido .... oso/ico

Ossidi acidi Nm + O: Anidride .... ipo-osa/-osa / -ica / per-ica

Idruri metallici Nm/ M + O: Idruro di .........uro di idrogeno

Sali binari Nm + M: Nm...uro + M....oso/ico

Idrossidi/ perossidi M (OH): Idrossido .... oso/ico

Ossiacidi H Nm O: Acido .... oso /ico

Idracidi H+ At/ F / Cl / Br / I / S (7^o/ 6^o): Acido .....idrico

Esercizi

• Acido ipocloroso
• Acido clorico
• Acido cloroso
• Acido perclorico
• Anidride ipoclorosa
• Anidride perclorica
• Anidride clorica
• Anidride clorosa
• Anidride nitrosa
• Anidride solforosa
• Clorato di sodio
• Cloruro ferroso
• Permanganato di potassio

Conversioni

• Numero Joule --> numero/ 1000 kJ
• 1 atm = 101325 pascal
• 31 Kg = 1000 gr
• 1 L = 1000 ml = 1 dm
• 100 gr = 0.1 Kg
• 100 ml = 0.1 L
• 10 gr = 0.01 Kg
• 1 gr = 0.001 Kg

Domande chimica

Periodo: Riga della tavola periodica con elementi dello stesso numero quantico principale "n", per il livello energetico più alto.

Gruppo: Colonna della tavola periodica, elementi con la stessa configurazione elettronica di valenza/ esterna.

Elettronegatività: Media tra l'energia di ionizzazione e affinità elettronica.

Numero quantico principale "n": Dimensioni dell'orbitale e livello energetico (1-7).

Numero quantico secondario "l": Forma dell'orbitale (n-1).

Numero quantico magnetico: Orientazione dell'orbitale nello spazio (numeri compresi tra -l e +l).

Numero quantico di spin: Orientazione del campo magnetico degli elettroni.

Lavoro: Forma di trasferimento di energia dovuto a una forza che genera spostamento, L = forza x spostamento.

A quale temperatura evapora l'acqua? Sopra i 0°C

Principio di esclusione di Pauli: Non possono esistere due elettroni aventi tutti e 4 i numeri quantici uguali.

Molarità: Moli / volume (L)

Energia molare: J / mol

Molalità: Moli soluto / massa solvente (kg)

Densità: Kg / L

Geometria angolare

• H₂O, H₂S
• AB₁E₁ geometria angolata: O₃, NO₂, SO₂.

Cambiamenti di stato

Cambiamenti di stato esotermici: Condensazione, solidificazione, brinamento.

Cambiamenti di stato endotermici: Fusione, evaporazione, sublimazione.

Termodinamica

Variazione di entropia: ΔS = q / T_rev.

Principio di AUFBAU: Processo in cui si assegna un orbitale atomico all'elettrone, in modo da ottenere la configurazione elettronica più stabile:

• Gli elettroni devono essere inseriti negli orbitali in ordine di energia crescente.
• Gli elettroni devono occupare singolarmente gli orbitali degeneri (orbitali con lo stesso livello energetico).
• Un orbitale può contenere al massimo due elettroni con spin parallelo.

Numero quantico e orbitali

Numero quantico magnetico m1: Orientazione dell'orbitale nello spazio all'interno di un sotto livello. Non influenza l'energia dell'orbitale. Numeri interi compresi tra -l e +l. Numero di valori "m" mi dà il numero di orbitali ammessi nel sotto livello.

Guscio di valenza dell'atomo: Livello energetico a più alta energia in corso di riempimento. Ossidi basici: ossigeno + metallo con numero di ossidazione basso.

Capacità termica di un corpo C: ΔH / ΔT (a pressione costante).

Peso atomico: Rapporto tra la massa dell'atomo considerato e 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12.

Relazione di Mayern: C_p,m - C_v,m = R

Materia e miscele

Sostanza pura: Materia che non può essere separata fisicamente.

Elemento: Materia che non può essere separata fisicamente e decomposta chimicamente.

Miscela omogenea: Materia che può essere separata fisicamente e ha composizione uniforme.

Proprietà intensive: Dipendono dalla natura delle molecole presenti.

Effetti della pressione

Devono contare le moli a destra e sinistra dei reagenti e prodotti (coefficienti stechiometrici dei gas), l'equilibrio si sposta.