Riassunto teoria Chimica

DPDPDP DI OLAPLDTIO > ✓=DI 0> + -INVERSAOsmosiDIRETTAOsmosi Osmosi pressionearitardataconcertflusso soluzione tdi . Si flussoha soluzionela di comeverso come- un - .. DITla dovuto1- maverso come a. ,DPdiminuitoè daCoefficiente tVan Hoffdii coefficiente' correttivo= ( )completamenteElettroliti for ti dissociano di→ cicui occupiamosi unicicompletamente→Elettroliti si dissocianodeboli non 1NON ELETTROLITA i→ = ( d)i V.at2di dissociazione 1grado == -Vdi ionin u m e ro n u m e ro= particellequando " "coeffle icalcolano collegate ilgrandezze consideraresi :o c c o r re.ve .Il DIJCB i JCB==PB PB Storia (Dtcrios KcriosCrKcrios i. re..== . .DT (Dtebol KebolCmKelol ialoe. m..== . .IT CMRT Cm RTi.= .Lezione del 20201124 . .Termodinamica gliStudia scambitrasformazioni sistema dile cheleggi energetichele diregolano eunl'tra sistemail ambienteenergia e irreversibilitrasformazioniTRASFORMAZIONI pretti = statol' tornareReversibili

alloambiente anche iniziale oltre sistema al deve

l'l' che ambiente*rt " il→ ↳menti"""" •° •" ←" l'solo ambiente l'scambiachiusosistema → con energia ( ) l'ambiente isolato scambi ha sistema intorno universo→ sistema t con o = non In sistema un Qa+ - il allaè dovuto Lavoro COMPRESSIONEL di ESPANSIONE2 O+- gas un l' Eambiente cade al sistema cede Q il all'sistema ambiente sull' fa fa Lavoro L sistema il ambiente sistema sule un un funzioni che lo definiscono tempo in le nel stato sistema equilibrio di invariaterimangono = . Lavoro )( Low salito è salendo sta Equilibrio Espansione Equilibrio Festone sds Fest Fest df ds dv F interno -= = =§PintFint Fest Fiat spostamento a = . di tnperficie pressione Pdvdllda Più SdsFiat dsFs daPintFiat S dsDW == = = - =. .[ PdvW =W )(=PPDV va Ve= -Il è Dilavoro FUNZIONE dipende dalstato modo cui inunanon ,funzione condottala viene Colore tratra

loroentità contattoscambiata sistemiche viene due a=che differente temperaturatrovano Fluisca sistemaspontaneamentesi dale aa .t talto quello bassa+t cona .Non èdifunzione statounaE joulein della termodinamicaI principioColore° lavoro separatamente si conservanoe non internaEL° totaleEnergia si conserva pL' DU• Wtrasforma Qdistruggesiné sisinéenergia =c re a -, te DU 0Qendotermica → so>seU ( )estensiva l'Energia èImolaKJ stato EintFUNZIONE di di cuivaria conosciamo→= variazionisolo le necessarie pertrasformazionileconoscereDUTrasformazioni WQ= -✓ costante DU Qv)DV 0 =0 Wcon = =, Qv ll( )t DU fatti0 Mf di 0néné compressione endotermica > >-QV ( Mf MAODue Mi0néné lli)-espansione esotermica <<-Postante DVDU Qp PDP estensivaduW0 =p grandezza=-= -,di tl PVUtDUTPIJVQpcostantePressione == IENTALPIA statofunzioneè diunaDH DH Qpfinale DDVDUdipende stato inizialesolo ←dallo t =e =AH

O- ENDOTERMICA> HiHa0Atte HiHf > >-DH 0' esotermica< HAAH HiHf Nico <= -stechiometriacoefficientitbA dd(B. tutti trasformano prodottita reagentiic insi= (chimiche D)informazioni di Qualitativotipo Acoinvolte CB- specie: ,, , ( d)tra ledi rapporti btipo molariQuantitativoinformazioni specievarie Ca:- , , ,IntelEH pinDHR EHprodotti reagenti-= t tHf HiENTALPIAQuantità sistema termodinamicointerna chedi puòenergia= unambientel'scambiare con HtmlstandardEntalpia molare )(H f T )P immolisostanzaquantità di= , ,STATO STANDARDE 298,15 KD= atra1quantità 1 malesostanzadi = ¥HformazionemolareEntalpia standard diVariazione partireentalpia che formazione daglisostanzamole1la didi diaccompagna astandardelementi partenzadi condizioniintheLegge di AttoAtto Attor) )( (magari + prodotti=Lezione 20201.12del .chimicoEQUILIBRIOAtbb cctdda =Prima raggiungimento aumentaladel punto concentrazioneequilibriodi- del prodottideiI costantivalori

dopo di minuisce dei raggiunti raggiunto quella reagenti mentre rimangono ave r.equilibrio il punto di

Prima velocità la- della equilibrio di diretta del del punto raggiungimento reazione aumenta mentre quella valore diminuisce raggiunti uguali inversa rimangono. tra equilibrio punto costanti il loro di dopo e .

Reazioni fase GASSOSA in Pressioni PddPÒ parziali LEGGE DI DIAZIONE Kp MASSA prodotti = pressioni ppf pan parziali reagenti di COSTANTE funzione di t→ Equilibrio Varia T (Reazioni Reazioni ) ( ) AH Esoteriche ENDOTERMICA AH 00 a> sinistra Aumento equilibrio Aumento T destra T equilibrio →→ verso verso colore colore D Bat tAtbt Ct D→ Ct = Varia P Sia sia LE ENDOTERMICI esoteriche - bctd Ctdb 0ao>a -- -- - Aumento P Aumento costante K costante P K→ → avere per ave re per tra trale le il de vera rapporto rapporto deve JC diminuire il JC le le aumentare aumentando aumentando reagenti JC dei JC dei , destra prodotti sinistra reazione verso verso yd (Gcc ) 'P pxD.- .kp = ( b( )) ' PPka sca.

-.JcddJCCC b)pcctdKp a--.= .JcbbAa>( .Varia IXI equilibrio destra ripristinarsiSOTTRAGO spostaprodottiCONCENTRAZIONE Di si verso perequilibrio destra ripristinarsiAumento spostadi REAGENTI siCONCENTRAZIONE verso perReazione in soluzione:*e LEGGE di diAZIONEkc massa= IBÌBa#costante diequilibrio funzione7 di T]elemento CONCENTRAZIONE- lctd b)a)( --Kp Rtkc= b)ctd( Kp KCOre a- =- =Per lecalcolare equilibriocostanti prende considerazionedi insifasesolo molecolele in gassosa .Quoziente di REAZIONELo dellacalcolare momentopuò insi reazioneogni "PIPÌ 'ICI IDIQcQp = = ' IbjbIAIPao prsbSe : laQ K all'→ Equilibrioè. reazione= (Q• )K la troppiprocede reagenti< DESTRA→ reazione verso (Q" la )→K prodottitroppiprocede sinistra> reazione versoChatelierPrincipio di teSe trovache sistema all'modificano equilibriochedefiniscono stoparametri lo di sisi i un ,Il taletalespostasistema damodo variazionesi in opporsi a

Esempi slide da 328326 a Lezione del 12 20202

ENTROPIA sistema di grado di disordine di un sistema = DS = 0,7

ENTROPIA condensazione diminuzione gas = liquido solidificazione aumento

dev'oper ambiente dell'IRREVERSIBILE è DS > 0

REVERSIBILE della II termodinamica principio DS = 0

Il sistema ad isolato l'entropia interna destinata è raggiunto finché non viene sempre aumentare l'equilibrio

Il principio della termodinamica L'entropia di una sostanza ed0K cristallo di stato assoluto è ZERO

Entropia 1 sostanza entropico mole di contenuto di c. sa = .($ je sostanze elementari 0 delle N #B quella è

Energia libera di Gibbs G = TS

H estensiva grandezza = -AG = DH - TAS per le trasformazioni

DH[ B↳0¥ Ds ? da D » contrastava ?→ DATDsAHQD = cost contest =→ =

Energia libera di Gibbs G = DH - TDS