Chimica inorganica: riassunto e concetti base

CHIMICA

Atomo: la più piccola particella della materia.

Neutroni + protoni = nucleo

- Elettroni

Il n° di protoni nel nucleo individua l’elemento chimico. Viene indicato con _Z.

Gli elementi si distinguono per il n° atomico.

A = n° di massa (somma p⁺ + m⁰).

Isotopi: Atomi che differiscono nel n° di massa A.Ione: Atomo che acquista o perde e^-.

Molecole - Omonucleari: atomi che si legano tra loro - Eteronucleari: elementi diversi - composti

1 Mole: Quantità di sostanza che contiene un numero di Avogadro di "particelle".1 Mole è la quantità in g numericamente uguale al peso atomico.

N_A = n° di Avogadro = 6,022 · 10²³ [_molecole/_mol]

M.M. = [_g/_mol]

GRANDEZZE BASE DEL S.I.

• Lunghezza: m
• Massa: kg
• Tempo: s
• Temperatura: K
• Quantità di sostanza: mol
• Corrente elettrica: A
• Intensità luminosa: cd

CHIMICA

ATOMO: LA + PICCOLA PARTICELLA DELLA MATERIA

• NEUTRONI
• + PROTONI

+ NUCLEO

- ELETTRONI

IL N° DI PROTONI NEL NUCLEO INDIVIDUA L'ELEMENTO CHIMICO. VIENE INDICATO CON _Z.

GLI ELEMENTI SI DISTINGUONO PER IL N° ATOMICO.

_A = N° DI MASSA (SOMMA P⁺ + M⁰).

ISOTOPI: ATOMI CHE DIFFERISCONO PER N° DI MASSA _A.

IONE: ATOMO CHE ACQUISTA O PERDE e.

MOLECOLE:

• OMONUCLEARI: ATOMI CHE SI LEGANO TRA LORO
• ETERONUCLEARI: ELEMENTI DIVERSI - COMPOSTI

1 MOLE: QUANTITÀ DI SOSTANZA CHE CONTIENE UN NUMERO DI AVOGADRO DI "PARTICELLE". 1 MOLE È ALLA QUANTITÀ IN g NUMERICAMENTE UGUALE AL PESO ATOMICO.

N_A = N° DI AVOGADRO = 6,022 • 10²³ _{[MOLECOLE/mol]}

M.M. = [g/mol]

GRANDEZZE BASE DEL S.I.

• LUNGHEZZA m
• MASSA kg
• TEMPO s
• TEMPER. K
• QUANTITÀ DI SOST mol
• CORR. ELET. A
• INT. LUMINOSA cd

STECHIOMETRIA

TUTTE LE REAZIONI CON OSSIGENO SONO COMBUSTIONI.

L'EQUAZIONE CHIMICA VA BILANCIATA, CON COEFF. STECHIOMETRICI.

N.B. OGNI VOLTA CHE FACCIAMO LA COMBUSTIONE DI UN COMPOSTO CHE CONTIENE C, O, H (E QUINDI UN COMPOSTO ORGANICO) OTTENIAMO SEMPRE CO₂ E H₂O.

AGENTE LIMITANTE = SPARISCE (DA QUESTO FACCIO I CALCOLI X SAPERE QUANTO PRODOTTO SI FORMA)

AGENTE IN ECCESSO = RIMANE NEL REATTORE

STATI DELLA MATERIA

SOLIDO

• INTERAZIONE ATTRATTIVA FORTE
• R≃R R=RAGGIO PARTICELLA R=DIST. PARTICELLE
• AL CRISTALLO ARROTONDIAMO L'ANGOLO

LIQUIDO

• INTERAZIONE ATTRATTIVA (MENO FORTE RISPETTO AI SOLIDI)
• R≃R FLUIDITÀ (QUANTO BENE UN LIQUIDO SCORRE)
• LIQUIDO È DISORDINATO

GAS

• LE PARTICELLE NON INTERAGISCONO TRA LORO
• R≃R
• NON C'È UN ORDINE, PARTICELLE DISPOSTE IN MODO CAOTICO.

EQ. DI STATO (PREVEDE IL COMPORTAM. DEL SISTEMA)

VARIABILI

• VOLUME
  • CONSIDERIAMO V_PARTICELLE = 0
  • V A DISPOSIZIONE DEL GAS - V GEOMETRICO.
• PRESSIONE
  • P = ^F/_A = ^PESO/_AREA (PER I SOLIDI)
  • P_ATM = d_H2O * h * g (NEI GAS NON DIPENDE DALL'AREA)
  • NEL S.I. P [^N/_m³] = [PASCAL]
  • NOI USIAMO
    • mm di Hg (Torr)
    • 1 atm = PRESSIONE ATMOSFERICA AL LIVELLO DEL MARE
  • P = G32 Torr = ⁶³²/₇₆₀ atm
• TEMPERATURA
  • SE SI ALZA LA TEMPERATURA SI "AGITANO" DI + LE PARTICELLE FINO A ROMPERE I LEGAMI (PASSAGGIO DA STATO SOLIDO A LIQUIDO).
  • T ∝ ENERGETICA MEDIA DI TRASLAZIONE DELLE MOLECOLE

DATE QUESTE 3 VARIABILI, CERCHIAMO UNA RELAZIONE

• T = K
  • P · V = COST.
  • P ∝ ¹/_V 1ª RELAZIONE
• P = K
  • V ∝ T 2ª RELAZIONE
• V = K
  • P ∝ T 3ª RELAZIONE
• T · P = K
  • V ∝ m 4ª RELAZIONE (DI AVOGADRO)

EQ. DI STATO DEI GAS IDEALI

(IPOTESI SEMPLIFICATIVE)

P · V = M · R · T

• R = 0,082 [l · atm/