Relazione titolazione potenziometrica acido forte acido debole, Chimica analitica II

Leonardo Calabresi Relazioni chimica analitica 2 26/01/2014

Titolazione potenziometrica di una soluzione costituita da un acido forte e un

acido debole

SCOPO DELL’ESPERIENZA: Determinare la concentrazione di due acidi (HCl e CH COOH)

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contenuti in una miscela, tramite titolazione potenziometrica con NaOH. La determinazione del

punto di equivalenza degli acidi verrà effettuata tramite il metodo di Gran.

MATERIALE UTILIZZATO:

Soluzione incognita contenente i due acidi da analizzare;

NaOH 0.01 N;

Vetreria;

Indicatore fenoftaleina;

Tampone a pH 4.01, pH 7.02 e pH 9.01;

pHmetro

PROCEDIMENTO:

Si misura il valore del potenziale delle tre soluzioni tampone al fine di costruire una retta di taratura.

Si prelevano 10 ml di campione in un beker e si porta con acqua distillata ad un volume di 100 ml.

Si immerge l’elettrodo in soluzione e si inizia a titolare. Ad ogni aggiunta di base si rileva il valore

del potenziale ed il volume del titolante. Dopo il salto di potenziale si aggiunge una goccia di

fenoftaleina e si prosegue la titolazione fino ad arrivare al viraggio dell’indicatore.

ELABORAZIONE DATI: E/s

Calcolando la funzione di Gran: Y=(V +Vt)*10 e utilizzando solo gli ultimi punti del tratto

0

costante prima del punto di equivalenza, si grafica Y contro Vt, determinando il punto equivalente

come intersezione tra la retta di regressione di Gran e l’asse x.

Per calcolare s riportiamo in grafico E vs pH utilizzando le tre misurazioni di E eseguite a pH noti.

Questa retta ci darà il valore di s (coefficiente angolare).

Costruzione della retta di taratura E vs pH

pH E(mV)

4.01 145

7.02 -14

9.01 -145 1

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y = 379.37 - 57.605x

s = y’ = -57.605

In queste titolazioni l’acido forte non viene neutralizzato a pH 7 ma a pH più acido a causa della

presenza dell’acido debole. Per contro l’acido d’ebole viene neutralizzato a pH alcalino a causa

dell’idrolisi basica del sale derivato dall’acido stesso. Riportando valore per valore l’andamento di

E rispetto al volume di titolante aggiunto, si ricava la curva di titolazione:

Curva di titolazione

Il calcolo delle concentrazioni incognite degli acidi in soluzione viene svolto mediante il metodo di

V

Y

Gran. Per la costruzione dei grafici contro si usano solo i punti che precedono il punto

t

di equivalenza. 2

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I° PE (HCl) Il

Veq

corrisponde all’intercetta sulle ascisse della retta di regressione

di Gran:

I° Veq = 7.5 ml

La concentrazione può essere calcolata con la formula :

N V = N V

0 0 T T

N ∙ 10 = 0.1 ∙ 7.5

0 HCl = 0.075 N

II° PE (CH COOH)

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Veq = 14.42 ml

Determinato il Veq dal grafico, in questo

caso occorre determinare solo il II° Veq:

II° Veq – I° Veq = Veq di NaOH

utilizzato per neutralizzare CH COOH

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II° Veq = 14.42 - 7.5 = 6.92 ml

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