Titolazioni - Chimica analitica

Titolazioni

acido-base

L'ipotesi parte della volumetria.

Si sfrutta una reazione acido-base per determinare la concentrazione

ignorata di una specie, attraverso la misura del volume

reazioni:

• acido-base
• redox
• di precipitato
• complessità

Titolante (standard)

Composto che utilizzo per titolare (di cui si hanno molte informazioni)

Titolato (incognita)

Composto che titolo (è l'incognita)

Stechiometria del processo

es. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Standard

→ specie di cui conosciamo la concentrazione

• standard primario → per semplice pesata consente di preparare una soluzione a titolo noto
• standard secondario

NaOH in pastiglie è standard secondario perché a contatto con l'aria reagisce con CO₂ per formare HCO₃

non resta nello stato in cui è, bisogna prima standardizzarlo con qualcos'altro

Le reazioni dipendono anche dalla termodinamica della reazione (ΔG).

Sulla base di una considerazione energetica posso prevedere cosa avviene se faccio reagire due elementi.

NaOH + H₂O → Na⁺ + H₂O

NaOH + H₂O → Na⁺ + OH^- + H₂O

H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH^-

debole + forte avviene

debole + debole non avviene

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

• Quello che si fa in laboratoriovolume NaOHaggiungere indicatoretitolare HCl a viraggio
• Quello che si fa a livello Teorico → si costruisce la curva di titolazione in un sistema del quale conosciamo tutto

1. Costruire la curva punto per punto
2. ➔ attraverso i bilanci di carica e di massa

= ₁ C_NaOH = 0,1MC_HCl = 0,1M _Wtot

_{2 approcci}

Dell'NaOH non sappiamo la concentrazione