Reattoristica e operazioni unitarie parte 2

Name: Reattoristica e operazioni unitarie parte 2
Brand: Skuola.net
Price: 4.99 EUR
Availability: InStock
Rating: 3.0 (2 reviews)
Author: giulia_collina_98

Revisionato il 02/06/2026

di giulia_collina_98

Publisher

Vota 3,0/5 (2)

Contenuto verificato e approvato dal Team di Esperti di Skuola.net

Appunti di Reattoristica e operazioni unitarie - parte 2 - basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del professore Roda, dell’università degli Studi di Bologna …

Esame reattoristica e operazioni unitarie

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. Camera Roda Giovanni

Università Università degli Studi di Bologna

A.A. 2020-2021

45 pagine

Appunto

Scarica

Estratto del documento

Reazioni reversibili e costante di equilibrio

Stiamo simulando una reazione reversibile che alla fine si stabilizza nel tempo. Ki è una specie di costante di equilibrio. Comunque si parta, Ki è uguale, e lo stesso valore cambiando le reazioni con le quali arrivo. L'equilibrio non dipende dalla condizione iniziale.

Reazioni reversibili

qA ↔ rR + sS

K = Π_i a_i^νi

K = Π_i (f_i/f_io)^νi

K_a = (f_R/f_Ro)^r (f_S/f_So)^s / (f_A/f_Ao)^q

Costante di equilibrio

NB: K è adimensionale

Stato standard di riferimento

Per gas componente puro della pressione ai 1 atmosfera

Kf = Π_i f_i^νi = f_R^r f_S^s / f_A^q = K

K è adimensionale

Kf non è adimensionale (lo è per var. equimolari)

Pressione e fugacità

Kp = Π_i P_i^νi = P_R^rP_S^s / P_A^q

(f_i = ϕ_i per un gas ideale)

Se misuriamo le fugacità in atmosfera: K_f = KP_i = P_iy_i

K_p = P_R^rP_S^s / P_A^q = (P_Ye^ry_S^sP_S^s) / (P_Yey_A^q) = K_yP_Ye^Δν

K_y = P_Ye^Δν

Variazioni moli

Δn := 0 -> equimolari

> 0 -> aumento n° moli

< 0 -> diminuzione n° moli

Dettagli sulla costante di equilibrio

Stiamo simulando una reazione reversibile che alla fine si stabilizza nel tempo. Ki è una specie di costante di equilibrio. Comunque si parta K è sempre lo stesso valore come la reazione con la quale si arriva. L'equilibrio non dipende dalla condizione iniziale.

Reazioni Reversibili:

qA ↔ rR + sS

K = Π_i o_i^νi

K = Π_i (f_i/f_io)^νi

K = (f_R/f_Ro)^r (f_S/f_So)^s / (f_A/f_{A_o})^q

Costante di equilibrio dettagliata

o_i = attività come rapporto

a_i = f_i/f_io

NB K è adimensionale

Stato standard di riferimento

Per gas componenti puri della pressione ai 1 atmosfera

A1_o = 1 atm

K_f = Π_i f_i^νi = f_R^r f_S^s / f_A^q = K

K è adimensionale

K_f non è adimensionale (lo è per reazioni equimolari)

Pressione e fugacità

K_P = Π_i P_i^νi = P_P P_S

Se misuriamo le fugacità in atmosfera: K_f = Kf_i = ρ_i!

Per un gas ideale P_i = ρ_i y_i

K_cp = P_R P_S = K_y ρ_R^r ρ_S^s / P_A^q y_A_q = K_y ρ^r+s-q

K_y ρ^Δn

Dettagli sui calcoli

Δn = 0 equimolari

> 0 aumento n° moli

< 0 diminuzione n° moli

C_i = ^P_i/_RT

K_c = ∏_i C_i^_i

K_c = K_f = K_P = K_γ ⋅ p^Δ = K_C (RT)^Δ

ΔG° = Σ_i a_i _i = -RT lnK_c

d lnK _dT = -Q_r / RT²

Vant'Hoff

Conoscendo K(T₀) si ottiene:

ln ^K/_{K_o} = Q_r/R (1/T - 1/T_o)

[^dQ_r/_dT = Σ _i_p]

Quando Q_r = costante

ln ^K/_{K_o} = 1/K ∫ ^Q_r/_T² dT

Variazioni della temperatura

Valutiamo K in funzione di T. La costante di equilibrio CALA con l’aumentare della temperatura se Q_r è positivo, cresce se Q_r è negativo.

N.B. Q_r > 0 T T ̄ K' ̄ X_eq ̄ Q_r < 0 T T ̄ K' X_eq

Anteprima

Vedrai una selezione di 10 pagine su 45