Reattoristica - parte 1

Reattoristica e operazioni unitarie

Reazioni sono molteplici.

Reattori continui

Reattori orizzontali - in transitorio
Reattori adiabatici orizzontali - in transitorio
Reazioni endotermiche o esotermiche.

Gli altri reattori è ottimamente varia. Il fine di stabilire criteri per approcciare un processo unitaria. Valore di ogni calcolo reso semplice.

TINO e tubolari
Curva con ricerca di particelle preferenziale in base alle condizioni di lunghezza dominio e profilo un certo fine.

Descrizione lato variabili fondamentale

Reattori continui:
Reattori orizzontali: modello in transitorio
Reattori tubolari
TINO
Reattori con cui reagiscono particelle - predettava-re
Reattori con cui reagiscono gas

I tipi di reattori

Reattori che lavorano in forma differente
Reattori che lavorano in base alle dimensioni
Reattori in forma statica o dinamica
Reattori: I tipi di reattori con cui si differenziano anche sono detti oggigiorno reattori con cui lavorano ositi facili.

Gli altri è ortogonalmente variata TINO.

Cinetica di reazione

Reazione: cA + bB —> cC + dD
Σ_R v_iA_i + Σ_p v_iP_i

Rapporti stechiometrici

I coefficienti stechiometrici del composto sono negativi per i reagenti, positivi per i prodotti.

Esempio: v_N2 = v_H2 = -v₁
v_NH3 = v₁ = d

Definizione della velocità

v_N2=Notazioni: - componente | — v_i - (A, B, C...)

dN/dt (R_⇒) = (dξ/dt)/V_ir

In riferimento alla equazione scritta sopra:

dN/dt (R_⇒) = dn_A = C/lMoE

Esempio:
2C + 0₂ —> 2CO
C + 3/2 O₂ —> CO

Condizioni: reattore P = cost | Tubolare

Conversione: multipass fra un reattore ed un altro reattore multipass posto i=cost.

Reattore continuo: più X_A = n_A - n_Ao / n_Ao — - — - — - — -

Grado di avanzamento

V_ir = n_P / v_P
n_Pi / v_Ponderatomeccanismi vincoli

NB note chimici in Q = - ALCA ALCA = ni, AO - ni A alla reazione mi ni, AO - ni, AI ni, AO = ni, AI XA(Hp).

1Mi = ni, AO - ni, AI XAni, . reazione= 1M = D non osservare xa!= XA XAni, AO - XA = evidenza XA XA XAni, AO + 1o XA convenzione le due reazioni (ni, AO + D ni, AO + XB XB XB (ni, AO + 1 XA = ni, AO - 1 XA per molecolare descrittural idega, XB Analogamente XB ni, AO - l l picab, ouni molecolare XB XA re = cson, di unit padre.

Equazione cinetica

Beta = K (T) Produzione avventore.

Considero una reazione chimica: QUALSIASI A + B → C + D (EQ: ordine zero)

R₀ = K (T) . C_A (ESEMPIO)
α A = 1
β B = 2

Non è nostro interesse numerazione delle unità.

L'equazione cinetica (solo di un reattore, non appartiene allora del reattore stesso) l'equazione cinetica (modo approssimato per valutare).

R₀ = K C_A = K Δ C_A/dt = R₀ = -K ∫ Δ C_A = -K ∫ dt Δ C_A = -Kt

C_A = C_A0 - Kt reazione con parametro -KTV paradosso fisica: Viene diminuito (aumenta) (qualcosa prova e il real del principio fisico) → C^A vanno variati.

Reazione semplice di 1° ordine

A → P
RA = -K Ca
dCa/dt = -K Cat
∫ Ca dCa/Ca0 = - K ∫ dt ln (Ca/Ca0) = - K t
Ca = Ca0 exp(-Kt)
Ca = Ca0 exp - Kt
CA/CA0 = exp- Kt
CA = 0.1 ln 0.1 = K t
K t = ln 0.1 t = 1/K ln 0.1

Nota bene sapere cui che si lavora con reazioni → viedo.

Analisi cinetica

Cinetica cui non variano le concentrazioni (chimico).

Determinate (cinetica) ESPERIMENTI da conduzione chemoscopici, per salcolare nel tempo la conc. CA/t.

Supponiamo, nel tempo, vedere che CA diminuisce (chemoscopici). È meccanico condurre è reazioni BATCH. Esperimenti, per fluorescenza.

L'equazione cui riferiamos è dCa/dt = -β.