Proprietà colligative

PROPRIETA' COLLIGATIVE

proprietà di un solvente che cambiano quando al solvente viene aggiunto un soluto → dipendono solo dal numero di particelle di soluto ma non dalla loro identità

ABBASSAMENTO DELLA TENSIONE DI VAPORE:

con l'aggiunta di un soluto la tensione di vapore diminuisce

Legge di Raoult: La pressione di vapore del componente volatile è proporzionale alla sua frazione molare.

in presenza di un soluto le molecole di solvente sono impegnate nelle interazioni di non legame che sono alla base della solubilità e sono meno disponibili per l'evaporazione

Soluzione di due Liquidi Volatili

proprietà →

P_A = X_A P_A^o

P_B = X_B P_B^o

P_tot = P_A + P_B = X_A P_A^o + X_B P_B^o

in una soluzione ideale le interazioni tra AB=AA=BB in soluzioni non ideali il comportamento è il seguente:

nel primo caso le interazioni tra le due componenti sono maggiori di quelle tra i componenti stessi e la deviazione dalla tensione di vapore calcolata è positiva. Nel secondo caso abbiamo la condizione opposta

PROPRIETA' COLLIGATIVE

proprietà di un solvente che cambiano quando al solvente viene aggiunto un soluto → dipendono solo dal numero di particelle di soluto ma non dalla loro identità

ABBASSAMENTO DELLA TENSIONE DI VAPORE

con l'aggiunta di un soluto la tensione di vapore diminuisce

Legge di Raoult: La pressione di vapore del componente volatile è proporzionale alla sua frazione molare.

in presenza di un soluto le molecole di solvente sono impegnate nelle interazioni di non legame che sono alla base della solubilità e sono meno disponibili per l'evaporazione

Soluzione di due Liquidi Volatili

• P_A = x_AP_A^°
• P_B = x_BP_B^°

P_tot = P_A + P_B = x_AP_A^° + x_BP_B^°

in una soluzione ideale le interazioni tra AB=AA=BB in soluzioni non ideali il comportamento è il seguente:

nel primo caso le interazioni tra le due componenti sono maggiori di quelle tra i componenti stessi e la deviazione dalla tensione di vapore calcolata è positiva. Nel secondo caso abbiamo la condizione opposta

INNALZAMENTO EBULLIOSCOPICO E ABBASSAMENTO CRIOSCOPICO:

occorre una temperatura maggiore affinché la tensione di vapore eguagli la pressione atmosferica quindi si ha un innalzamento ebullioscopico.

ΔT_eb = T_eb(soluzione) - T_eb(solvente) = K_eb m

ΔT_fus = T_fus(solvente) - T_fus(soluzione) = K_cr m

OSMOSI: anche questo è associato alla tensione di vapore. Esso coinvolge membrane semipermeabili che lasciano passare il solvente ma non il soluto. La pressione osmotica è la pressione che deve essere applicata sulla soluzione per bloccare il flusso osmotico

π = M R T

quando trattiamo soluzioni elettrolitiche dobbiamo tenere conto della concentrazione totale di tutti gli ioni in soluzione e non solo della concentrazione dell'elettrolita.

Un elettrolita è una sostanza che si scioglie in acqua producendo ioni e dando soluzioni che conducono elettricità. Un non elettrolita non produce ioni.

ΔT_b = i K_eb m

ΔT_f = i K_cr m

π = i M R T

Osmolarità: osm/Lse un soluto non si dissocia osmolarità=molaritàse un soluto di dissocia ad es. NaCl osmolarità=2xmolarità