Prodotto di solubilità

10/11/15

Equilibri di composti ionici poco solubili

Molti composti ionici (alcuni ossidi, idrossidi e sali) hanno ridotta solubilità in

acqua, quindi le loro soluzioni sono sempre sature (c’è sempre un corpo di

fondo, anche se minimo).

Equazione che caratterizza le soluzioni sature:

composto ↔ anione + catione (equilibrio dinamico)

(s) (aq) (aq)

K = [anione ][catione ] / [composto ]

C (aq) (aq) (s)

Ricordando che [composto ] = K (costante)  vale per qualsiasi sostanza

(s)

pura

Posso quindi integrare la concentrazione della sostanza pura nella costante e

ottengo:

K K = K =[anione ][catione ]

C ps (aq) (aq)

K è il prodotto di solubilità.

ps

Es.: 1l = 1kg  1000 g / 18 g/mol =55,5 M (cioè 55,5 moli per litro)

H2O H20

È la concentrazione molare fissa dell’acqua pura.

Il prodotto di solubilità è dato dal prodotto delle concentrazioni dei singoli ioni

ognuna elevata a un esponente uguale al coefficiente stechiometrico. Il suo

valore varia con la temperatura (perché la solubilità dipende dalla

temepratura).

Es.: +(aq) -(aq)

AgCl ↔ Ag + Cl

(s) + - -10 2 2

K = [Ag ][Cl ] = 1,6 x 10 M (perché MxM = M )

ps 2+(aq) -(aq)

Mg(OH) ↔ Mg + 2OH

2(s)

2+ - 2 -11 3

K = [Mg ][2OH ] = 1,1 x 10 M

ps

Dai valori molto piccoli notiamo che questi composti sono poco solubili in

acqua. +

Quanto AgCl si scioglie in una soluzione satura? La concentrazione di [Ag ] o

-

quella di [Cl ] perché il rapporto è 1:1.

-10 2

K = 1,69 x 10 M , quindi

psAgCl -10 -5

s (solubilità) = √1,69 x 10 = 1,3 x 10 M