Prodotto di solubilità
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10/11/15
Equilibri di composti ionici poco solubili
Molti composti ionici (alcuni ossidi, idrossidi e sali) hanno ridotta solubilità in
acqua, quindi le loro soluzioni sono sempre sature (c’è sempre un corpo di
fondo, anche se minimo).
Equazione che caratterizza le soluzioni sature:
composto ↔ anione + catione (equilibrio dinamico)
(s) (aq) (aq)
K = [anione ][catione ] / [composto ]
C (aq) (aq) (s)
Ricordando che [composto ] = K (costante) vale per qualsiasi sostanza
(s)
pura
Posso quindi integrare la concentrazione della sostanza pura nella costante e
ottengo:
K K = K =[anione ][catione ]
C ps (aq) (aq)
K è il prodotto di solubilità.
ps
Es.: 1l = 1kg 1000 g / 18 g/mol =55,5 M (cioè 55,5 moli per litro)
H2O H20
È la concentrazione molare fissa dell’acqua pura.
Il prodotto di solubilità è dato dal prodotto delle concentrazioni dei singoli ioni
ognuna elevata a un esponente uguale al coefficiente stechiometrico. Il suo
valore varia con la temperatura (perché la solubilità dipende dalla
temepratura).
Es.: +(aq) -(aq)
AgCl ↔ Ag + Cl
(s) + - -10 2 2
K = [Ag ][Cl ] = 1,6 x 10 M (perché MxM = M )
ps 2+(aq) -(aq)
Mg(OH) ↔ Mg + 2OH
2(s)
2+ - 2 -11 3
K = [Mg ][2OH ] = 1,1 x 10 M
ps
Dai valori molto piccoli notiamo che questi composti sono poco solubili in
acqua. +
Quanto AgCl si scioglie in una soluzione satura? La concentrazione di [Ag ] o
-
quella di [Cl ] perché il rapporto è 1:1.
-10 2
K = 1,69 x 10 M , quindi
psAgCl -10 -5
s (solubilità) = √1,69 x 10 = 1,3 x 10 M
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher camo.milla di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica e propedeutica biochimica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Firenze - Unifi o del prof Ranaldi Francesco.
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