Prodotto di solubilità

Quindi, per ottenere la solubilità s dal prodotto di solubilità K , in questo caso

ps

2

si fa  s = √K perché K = s x s = s

ps ps + 42-

In un altro caso, ad esempio per Ag CrO ↔ 2Ag + CrO

2 4

+ 2 42- -12 2 3 3

K = [2Ag ] [CrO ] = 1,2 x 10 = (2s) x s = 4s  s = √(K /4)

ps ps

3 -12 -5

s = √(1,2 x 10 /4) = 6,7 x 10 M

+ 43-

Invece per Ag PO ↔ 3Ag + PO

3 4

+ 3 43- -18 3 4 4

K = [3Ag ] [PO ] = 1,4 x 10 = (3s) x s = 27s  s = √(K /27)

ps ps

4 -18 -5

s = √(1,4 x 10 /27) = 1,51 x 10 M

Effetto dello ione a comune

Se a una soluzione satura di un composto ionico si aggiunge un sale

contenente uno dei due ioni contenuti nel composto ionico, si ha un’ulteriore

precipitazione di questo (cioè la sua solubilità si abbassa).

Es.: aggiungendo NaCl a una soluzione di AgCl si ha un’ulteriore

+

precipitazione di Ag a causa dello spostamento dell’equilibrio (la solubilità di

AgCl diminuisce ancora):

+(aq) -(aq)

AgCl ↔ Ag + Cl

(s)

N.B.: certi tipi di calcoli (es. calcoli renali) sono precipitati di sali poco solubili,

per esempio dell’acido ossalico, i cui sali sono gli ossalati (ad es. l’ossalato di

calcio).

Anche l’acido urico è poco solubile, così come i suoi sali, gli urati.

Un’eccessiva produzione di acido urico è dovuta ad un metabolismo mal

funzionante (o eccessivo) di basi azotate puriniche.

Effetto del pH sulla solubilità +

Il pH rappresenta la concentrazioni di ioni H . Ossidi, idrossidi e sali poco

solubili modificano la loro solubilità al variare del pH.

Es.: 3+ -

Al(OH) ↔ Al + 3OH

3 3+ - 3 -33 4

K = [Al ][3OH ] = 10 M

ps 4 -8

s = √(K /27) = 2,5 x 10 M

ps -

In ambiente acido la solublità aumenta per la diminuzione degli ioni OH

3+ - 3

(dipendenza cubica): [Al ] = K / [OH ]

ps

Anche la solubilità di sali poco solubili di acidi e basi deboli risente del pH: