Riassunto stechiometria, prime lezioni

NATURA ATOMICA MATERIA

Numero atomico (Z) = n° protoni = n° elettroni

Atomo: più piccola parte di un elemento che presenta le caratt. di esso.

Fatto di un nucleo con protoni + elettroni attorno

• 1803 → Dalton
• 1896 → Thomson (cariche positive e negative)
• 1911 → Rutherford (nucleo)
• 1913 → Bohr (livello energetico)
• 1926 → Schrödinger (modello a nuvola elettronica)

H (idrogeno) → Gli atomi di H non sono tutti uguali

Ci sono degli isotopi

→ Le proprietà chimiche non variano bensì variano le velocità di reazione

Spesso Z può venire omesso

Spettrometro di massa → strumento che sfrutta un campo magnetico per separare le particelle in base al rapporto massa/carica

subiscono una deflessione

La massa atomica di un elemento è la media ponderata che tiene conto degli isotopi di quell'elemento

n = m / M_n

n° moli   massa molare (g/mol)

TP e PROPRIETÀ PERIODICHE

Metalli alcalini ➔ gruppo 1 Metalli alcalino-terrosi ➔ gruppo 2 Alogeni ➔ gruppo 17

H₂ N₂ O₂ O₃ F₂ Cl₂ Br₂ I₂ ➔ si trovano sempre come molecole biatomiche o triatomiche

Forme allotropiche del carbonio (C)

atomi di C disposti spazialmente in modo diverso

Grafene ↔ ibridazione sp²

Diamante ↔ ibridazione sp³ del C

Forme allotropiche dello zolfo (S), fosforo (P), ossigeno (O)

• bianca
• nera
• rossa
• O₂
• O₃

Configurazione elettronica

Numeri quantici Casi Schrodinger

Valori: l-n Geometria orbitale

Valori: (-l, +l)

p = 0, ⊕ sfera (s) p = 0,1 ➔ doppia goccia (p) p = 0,1,2 ➔ orbitali (d)

Totale orbitali: n²

%C = 40%

%H = 7%

%O = 53%

trovare la molecola

Su 100g di x

C = 40g

H = 7g

O = 53g

C_xH_yO_z

n = ⁴⁰/₁₂ = 3,33 mol

n = ⁵³/₁₆ = 6,9 mol

n = ⁷/_1,008 =

3,33 3,31 3,31

C₁H₂O