Materia, composti, volume, densità - prime lezioni di chimica generale

CHIMICA, lezione 1

Classificazione e proprietà della materia

Materia: qualsiasi cosa che occupa spazio e ha una massa

• Miscele → tante sost pure può cambiare la composiz.
• Sostanze pure → non cambia la composizione (zolfo, ferro)

• omogenee (soluzioni)
• non omogenee

Se mescolo zolfo e ferro → miscela fisicaSe scaldo anche → reazione CHIMICA (solfuro di ferro, FeS)unico rapporto ponderale tra Fe e S

FeS è un COMPOSTO non una Miscelanon può essere separato con metodi fisici, ma con metodi chimici sì.

1. Composti molecolari
2. Composti ionici (sali)
3. Elementi

COMPOSTO divisibile in ELEMENTI divisibili in ATOMI

PROPRIETÀ MATERIA

FisicheChimiche

Nessuna variazione di composizione

CHIMICA, lezione 1

Classificazione e proprietà della materia

Materia: qualsiasi cosa che occupa spazio ed ha una massa

• Miscele → tante sost. pure può cambiare la composiz.
• Sostanze pure → non cambia la composizione

(zolfo, ferro)

• omogenee (soluzioni)
• non omogenee

Se mescolo zolfo e ferro → miscela fisica

Se scaldo anche → reazione CHIMICA

(solfuro di ferro, FeS)unico rapporto ponderale tra Fe e S

FeS è un COMPOSTO, non una Miscela

non può essere separato con metodi fisici, ma con metodi chimici sì.

1. composti molecolari
2. composti ionici (sali)
3. elementi

COMPOSTO → divisibile in ELEMENTI → divisibile in ATOMI

PROPRIETÀ MATERIA

• Fisiche
• Chimiche

Nessuna variazione di composizione

MISURARE LA MATERIA

Grandezza fisica: caratteristica di un fenomeno che può essere espressa attraverso un numero e un'unità di misura

Misurare: vedere quante volte un campione, preso come unità di misura, è contenuto nella grandezza fisica.

SISTEMA INTERNAZIONALE → Nasce nell'ufficio di presidenza BIPM (1875) delle unità di misura

1. Compito fondamentale è assicurare l'uniformità delle misure in tutto il mondo
2. Agisce con l’ausilio della Convenzione del Metro (Trattato)

1. Opera attraverso una serie di comitati
2. Ricerche riguardanti misurazioni
3. Organizza congressi tra i vari stati membri

MOLE

Unità di quantità di sostanza

1 mole contiene esattamente 6,022 · 10²³ entità elementari

N_a = 6,022 · 10²³ mol^-1(numero di Avogadro)

• Entità elementari: atomi, molecole, elettroni
• Composto chimico o elemento

Massima polare → massa di una mole di sostanza

Viene espressa in u (Unità unificata di massa atomica)

1 u = ¹/₁₂ massa dell'isotopo 12 del Carbonio = 1,66 · 10^-24 g

Stesso numero atomico (protoni) ma diverso numero di massa (neutroni)