pH del sangue

IL pH DEL SANGUE

 Il pH del sangue è strettamente regolato all’interno dell’intervallo 7.35/7.45. è costante ed è

lievemente basico. È mantenuto in modo stringente dal nostro organismo.

 Nostro corpo lavora per tenere pH intracellulare a valori fisiologici, perché nostro corpo

genera acidi. Muscolo in attività produce anidride carbonica.

Il nostro corpo a mantenere il pH con regolazione

 Polmoni più rapida e lavora in breve tempo. Regolazione con co2

 Renale più efficiente ma tempi più lunghi. Inseriti ioni H3O+. pH sangue più acido ci sono

più ioni H3O+ mettendole nelle urine per espellerli.

Prima che si attivino questi abbiamo situazioni in cui pH deve mantenere. Es: sotto sforzo

muscolarmente il pH del sangue può arrivare a 4 ma non avviene questo perché si hanno sistemi

tampone

SOLUZIONE TAMPONE

Soluzione in grado di mantenere costante il pH per piccole aggiunte di acidi e basi. Es: acido

carbonico insieme a bicarbonato di sodio= soluzione tampone. Bicarbonato di sodio deriva da

NaOH.

 Coppia acido debole e base coniugata ha massimo potere tamponante quando la

concentrazione della base coniugata è uguale a quella dell’acido debole

 Base debole+ il suo sale con un acido forte.

 Soluzioni tampone così dette perché se aggiunte acido o base fanno si che pH rimanga

inalterato.

 

Acido debole con suo sale e acido forte il tutto in acqua. La reazione va tanto verso

destra quanto sinistra

pH soluzione tampone = pka(-log costa diss acido)+ log (A-)

HA

Soluzione tampone è massima= quando sale e acido sono a concentrazioni pressoché uguali,

viene logaritmo di 1=0.

 Nel nostro sangue ciò che ci permette di avere pH stabile è usare sistemi tampone.

Tampone bicarbonato

- nel sangue grandi quantità di bicarbonato ed è associato a produzione di anidride carbonica.

-Anidride carbonica si forma nei tessuti, si scioglie nel plasma a contatto con acqua del plasma si

forma acido carbonico (acido debole).

-Acido carbonico si dissocia e forma ioni H3O+ e ione carbonato.

-Se aumenta il rilascio di ioni H3O+ questa reazione andrà verso sinistra aumentando

concentrazione di CO2 e nostro ritmo respiratorio aumenta per espellere CO2.

pH= pKa+log (HCO3)

co2

 Un secondo controllo fisiologico è effettuato dal rene che attraverso il meccanismo di

ultrafiltrazione e riassorbimento può controllare la concentrazione di anioni e cationi.

Sistema che si attiva quando faccio esercizio producendo tanto lattato. Il mio muscolo si forma

acido lattico e passano nel sangue (ioni H3O+) abbassano pH del sangue. Allora interviene

sistema bicarbonato di anidride carbonica. Reazione con equilibrio spostato verso sinistra con più