Paniere di biologia applicata - risposte multiple

Name: Paniere di biologia applicata - risposte multiple
Rating: 4.0 (2 reviews)
Author: rafgio00

Revisionato il 23/06/2026

di rafgio00

Publisher

Vota 4,0/5 (2)

Contenuto verificato e approvato dal Team di Esperti di Skuola.net

Paniere di biologia applicata - risposte multiple basato su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. Rizzi, dell’università degli Studi Ecampus - Uniecampus, …

Esame Biologia applicata

Facoltà Psicologia

Dal corso del Prof. Rizzi Manuela

Università Università telematica "e-Campus" di Novedrate (CO)

A.A. 2020-2021

77 pagine

1 download

Appunto

Scarica

Estratto del documento

Risposte multiple paniere di biologia applicata

Scienze e tecniche psicologiche

Prof: Rizzi Manuela
Set Domande: Biologia applicata scienze e tecniche psicologiche (D.M. 270/04)
Docente: Rizzi Manuela
Lezione: 002

Domande e risposte

Lezione 002

I neutroni:
- Sono presenti in numero diverso nei diversi isotopi
- Si trovano nel nucleo
- Tutte le affermazioni proposte
- Sono particelle prive di carica
Il numero di massa:
- Corrisponde alla somma di neutroni ed elettroni
- Corrisponde alla somma di protoni e neutroni
- Corrisponde al numero di protoni
- Corrisponde alla somma di protoni ed elettroni
Due isotopi dello stesso elemento differiscono per:
- Numero di neutroni
- Numero di protoni
- Somma di protoni ed elettroni
- Numero di elettroni
I metalli:
- Tutte le opzioni proposte
- Sono inerti
- Accettano elettroni per raggiungere la stabilità
- Conducono elettricità
I non metalli
- Sono inerti
- Accettano elettroni per raggiungere la stabilità
- Perdono o accettano elettroni per raggiungere la stabilità in base alla situazione
- Perdono elettroni per raggiungere la stabilità
Il numero atomico:
- Corrisponde al numero di elettroni
- Corrisponde al numero di neutroni
- Corrisponde al numero di protoni
- Corrisponde alla somma di protoni ed elettroni
Descrivi la struttura dell'atomo
Cosa sono gli elementi metallici?
Cosa sono gli elementi non metallici?
Cosa sono i gas nobili?
Cos'è la tavola periodica degli elementi? Come è organizzata?
Cosa sono gli isotopi?

Lezione 003

Un esempio di legame covalente è:
- Acqua
- Ione ammonio
- Cloruro di sodio
- Salgemma
Nel legame covalente:
- C'è la condivisione di elettroni
- C'è il trasferimento completo di un elettrone
- Dipende dagli elettroni persi dagli atomi metallici
- Nessuna delle opzioni proposte
Il legame covalente polare si forma tra:
- Tra cationi ed anioni
- Nessuna delle opzioni proposte
- Atomi con diversa elettronegatività
- Atomi con la stessa elettronegatività
I legami intermolecolari si stabiliscono tra:
- Composti metallici
- Composti dativi
- Composti ionici
- Composti covalenti
Gli ioni vengono portati in soluzione grazie ai legami:
- Dipolo-dipolo
- Forze di van der Waals
- Legami idrogeno
- Ione-dipolo
Le forze di van der Waals:
- Si formano tra dipoli istantanei
- Tutte le opzioni proposte
- Sono legami deboli
- Sono legami intermolecolari
Cos'è il legame ionico? Fai un esempio

Lezione 004

Il solvente:
- È presente solo nelle soluzioni solide
- È presente solo nelle soluzioni gassose
- È la componente di una soluzione presente in maggiore quantità
- È la componente di una soluzione presente in minore quantità
Il soluto:
- È la componente di una soluzione presente in maggiore quantità
- È presente solo nelle soluzioni gassose
- È presente solo nelle soluzioni solide
- È la componente di una soluzione presente in minore quantità
La generica interazione soluto/solvente è detta:
- Idratazione
- Soluzione satura
- Solubilità
- Solvatazione
Il pH dei fluidi biologici è nel range:
- 7,0-8,0
- 7,35-7,45
- 5,0-8,0
- 6,0-7,0
Il titolo di una soluzione è:
- Nessuna delle opzioni proposte
- La quantità di soluto presente in una data quantità di solvente
- Il rapporto tra soluto e solvente
- La quantità di solvente presente in una data quantità di soluto
Le sostanze idrofobe:
- Non si sciolgono in acqua
- Se messe in ambiente acquoso minimizzano le interazioni con l'acqua
- Sono apolari
- Tutte le opzioni proposte
Gli elettroliti:
- Sono sostanze apolari
- Danno dissociazione
- Danno ionizzazione
- Sono soluti ionici
Il pH:
- È tipico delle soluzioni solide
- Corrisponde alla concentrazione degli ioni ossidrile
- È un valore logaritmico
- È tipico delle soluzioni gassose
Spiegare la differenza tra sostanze idrofobe ed idrofile

Lezione 005

Secondo la definizione di Arrhenius un acido è:
- Una sostanza con un orbitale vuoto
- Una sostanza che accetta coppie elettroniche
- Una sostanza che libera ioni idrogeno a contatto con l'acqua
- Una sostanza che cede protoni in soluzione
Le coppie acido-base coniugate:
- Si osservano se si segue la definizione di Brosted-Lowry
- Si osservano se si segue la definizione di Lewis
- Si osservano se si segue la definizione di Arrhenius
- Non esistono
Secondo la definizione di Brosted-Lowry una base è:
- Una sostanza che libera ioni idrossile a contatto con l'acqua
- Una sostanza che accetta protoni in soluzione
- Una sostanza con un orbitale completo
- Una sostanza che cede coppie elettroniche
La reazione di neutralizzazione:
- È la reazione che permette di far reagire un sale con acqua
- È alla base del funzionamento dei sistemi tampone
- È la reazione di dissociazione di un sale nei suoi componenti
- È la reazione che porta alla formazione di un sale
Nei sali il catione deriva da:
- Dall'acido o dalla base in funzione del solvente
- Base
- Solvente
- Acido
Nelle reazioni di ossidazione:
- Si ha un acquisto di elettroni
- Si ha una perdita di protoni
- Si ha una perdita di elettroni
- Si ha un acquisto di elettroni
Il potenziale di riduzione indica:
- La tendenza ad acquisire elettroni
- La tendenza a perdere elettroni
- La tendenza ad acquisire protoni
- La tendenza a perdere protoni
Cosa sono gli acidi e le basi secondo Arrhenius?

Lezione 006

Gli idrocarburi sono composti da:
- Carbonio e idrogeno
- Carbonio e ossigeno
- Carbonio, idrogeno e ossigeno
- Carbonio, idrogeno e azoto
L'elemento alla base della chimica organica è:
- Ossigeno
- Idrogeno
- Carbonio
- Azoto
Il carbonio è:
- Un metalloide
- Un non metallo
- Un metallo
- Un gas nobile
L'ibridazione degli orbitali permette al carbonio di formare:
- 2 legami covalenti e 2 legami ionici
- 4 legami covalenti
- 4 legami ionici
- 6 legami covalenti
Il carbonio può formare legami:
- Tripli
- Sia semplici che multipli
- Doppi
- Semplici
Cosa sono i gruppi funzionali?

Lezione 007

La formula molecolare indica:
- Il tipo di atomi presenti nella molecola
- La disposizione degli atomi nella molecola
- Nessuna delle opzioni proposte
- Il numero ed il tipo di atomi presenti nella molecola
Le molecole otticamente attive sono:
- Isomeri ottici
- Isomeri di struttura
- Molecole inorganiche
- Isomeri geometrici
Molecole con la stessa formula molecolare ma disposizione degli atomi diversa sono dette:
- Isomeri geometrici
- Composti chirali
- Isomeri ottici
- Isomeri di struttura
La formula di struttura di una molecola indica:
- Il modo in cui gli atomi si combinano nella molecola
- Il numero ed il tipo di atomi presenti nella molecola
- Il tipo di atomi presenti nella molecola
- La combinazione di tutte le disposizioni possibili
Gli isomeri ottici:
- Sono composti speculari non sovrapponibili
- Tutte le opzioni proposte
- Ruotano il piano della luce polarizzata
- Sono composti chirali
Cosa sono gli isomeri ottici?
Cosa sono gli isomeri di struttura?

Lezione 008

Nell'uomo i principali depositi di glicogeno si localizzano:
- Nel cervello
- Nel tessuto adiposo
- Nel sangue
- Nel fegato e nei muscoli scheletrici
La cellulosa:
- È un polimero strutturale
- È composta da catene lineari di glucosio
- Tutte le opzioni proposte
- È insolubile in acqua
Il glicogeno:
- È un polimero formato da ripetizioni di unità di saccarosio
- È formato da lunghe catene di galattosio
- È il polimero di riserva energetica tipico degli animali
- È un polimero lineare
Il saccarosio:
- È un disaccaride formato da glucosio e fruttosio
- È un disaccaride composto da glucosio e lattosio
- È un disaccaride formato da glucosio e galattosio
- È un disaccaride formato da fruttosio e galattosio
La materia vivente è composta da:
- Composti organici e acqua
- Solo composti inorganici
- Composti organici e inorganici
- Solo composti organici
Le vitamine sono:
- Composti organici
- Minerali
- Composti che non fanno parte della materia vivente
- Composti inorganici
La componente meno abbondante nel corpo umano è:
- Vitamine
- Proteine
- Lipidi
- Acqua
Sono nutrienti essenziali:
- Acidi nucleici
- Proteine
- Carboidrati
- Minerali
Nell'uomo il calcio:
- È un macronutriente
- Non è un nutriente essenziale
- È un oligonutriente
- È un micronutriente
Nell'uomo il selenio:
- È un oligonutriente
- È un micronutriente
- Non è un nutriente essenziale
- È un macronutriente
I carboidrati sono composti da:
- Solo carbonio e ossigeno
- Carbonio, idrogeno e ossigeno
- Carbonio, idrogeno e azoto
- Solo carbonio e idrogeno
È un carboidrato con funzione strutturale:
- Glicogeno
- Amido
- Glucosio
- Cellulosa
L'unità di base dei carboidrati è detta:
- Glucosio
- Oligosaccaride
- Disaccaride
- Monosaccaride
I carboidrati hanno funzione:
- Solo di segnale
- Energetica, strutturale e di segnale
- Solo energetica
- Solo strutturale
Il legame tra monosaccaridi all'interno dei carboidrati è detto:
- Zuccherino
- Monosaccaridico
- O-glicosidico
- N-glicosidico
L'amido:
- È composto da pochi monosaccaridi
- È un polimero tipico degli animali
- È un polimero lineare
- È un polimero ramificato
Cos'è il glicogeno?
Cos'è l'amido?
Cos'è il glucosio?
Cosa sono i carboidrati? Quali sono le loro funzioni? Fai degli esempi
Qual è il ruolo dei minerali nell'organismo umano? Perché sono importanti?
Cosa sono i nutrienti essenziali? Come vengono classificati? Fai degli esempi

Lezione 009

Non è una conformazione assunta dalle molecole anfipatiche in ambiente acquoso:
- Doppio strato
- Monostrato
- Liposoma
- Micella
Gli acidi grassi saturi:
- Contengono sia legami semplici che multipli
- Contengono solo legami semplici
- Contengono solo legami doppi
- Contengono solo legami tripli
Il liposoma:
- Non può essere usato come mezzo per il drug delivery
- Nessuna delle opzioni proposte
- Ha un ambiente acquoso al centro
- Deriva dal ripiegamento di un monostrato
Sono lipidi con funzioni ormonali:
- Trigliceridi
- Fosfolipidi
- Steroidi
- Eicosanoidi
La struttura base di un fosfolipide è:
- Eicosanoide
- Glicerolo
- Colesterolo
- Sfingosina
L'elemento base dei lipidi è rappresentato da:
- Trigliceridi
- Colesterolo
- Fosfolipidi
- Acidi grassi
Non è una caratteristica delle vitamine:
- Apportare energia metabolica
- Avere un ruolo biologico definito
- Determinare effetti patologici in caso di carenza o eccesso
- Bassa biodisponibilità
Le vitamine:
- Possono essere immagazzinate in alte dosi
- In alcuni casi devono essere metabolizzate per essere biologicamente attive
- Possono essere tutte sintetizzate dall'organismo umano
- Sono tutte nutrienti essenziali
La condizione di avitaminosi:
- È la condizione patologica risultante dal ridotto apporto di una o più vitamine
- È la condizione patologica risultante dall'eccessivo apporto di una o più vitamine
- È una condizione patologica estremamente frequente nel mondo occidentale
- È la condizione patologica risultante dalla mancanza di una o più vitamine
Come possono essere classificate le vitamine? Quali sono le caratteristiche dei diversi gruppi? Fai degli esempi
Cos'è un liposoma?
Cosa sono le vitamine? Perché sono importanti?

Lezione 010

La fosforilazione di una proteina:
- Nessuna delle opzioni proposte
- È una reazione che non avviene mai in natura
- Consiste nella rimozione di un gruppo fosfato
- Non è una modificazione post-traduzionale
Il gruppo prostetico:
- Può essere composto da elementi organici o inorganici
- Tutte le opzioni proposte
- Conferisce alla proteina particolari caratteristiche
- È un gruppo chimico addizionale di una proteina
Gli acidi nucleici sono i gruppi prostetici di:
- Flavoproteine
- Proteine eme
- Metalloproteine
- Lipoproteine
La caseina è un esempio di proteina il cui gruppo prostetico è rappresentato da:
- Gruppo eme
- Lipidi
- Zuccheri
- Gruppo fosfato
Nella calmodulina il gruppo prostetico è rappresentato da:
- Ione metallico
- Gruppo fosfato
- Lipidi
- Acido nucleico
La sequenza di amminoacidi che compone una proteina corrisponde alla sua:
- Struttura secondaria
- Struttura terziaria
- Struttura primaria
- Struttura quaternaria
È presente solo nelle proteine composte da più subunità:
- Struttura terziaria
- Struttura primaria
- Struttura secondaria
- Struttura quaternaria
È una proteina a struttura fibrosa:
- Emoglobina
- Mioglobina
- Immunoglobulina
- Cheratina

Lezione 011

La base azotata si lega allo zucchero sempre in posizione:
- 5
- 2
- 3
- 1
È una funzione dei nucleotidi:
- Funzione ormonale
- Funzione di riserva
- Precursore della sintesi lipidica
- Funzione energetica
Il legame tra lo zucchero ed il gruppo fosfato è un legame:
- Nucleotidico
- Estere
- Fosfatidico
- Glicosidico
Il gruppo fosfato si lega allo zucchero sempre in posizione:
- 5
- 1
- 3
- 2
Il nucleoside è composto da:
- Zucchero a 5 atomi di carbonio e base azotata
- Zucchero a 5 atomi di carbonio e gruppo fosfato
- Base azotata, gruppo fosfato e zucchero a 5 atomi di carbonio
- Base azotata e gruppo fosfato
Ribosio e desossiribosio si differenziano in base al sostitutente legato al carbonio in posizione:
- 2
- 5
- 1
- 3
Il legame tra lo zucchero e la base azotata è detto:
- O-glicosidico
- Nucleotidico
- Azotato
- N-glicosidico
Le basi puriniche:
- Derivano da una struttura base detta pirimidina
- Hanno una struttura composta da un singolo anello a 6 atomi di carbonio
- Hanno una struttura composta da 2 anelli fusi
- Sono diverse nel DNA e nell'RNA

Anteprima

Vedrai una selezione di 17 pagine su 77