Paniere con risposte chiuse fondamenti di biologia e chimica - Attività motorie e sportive

Paniere completo e-campus - risposte chiuse

Fondamenti di biologia e chimica

Scienze delle attività motorie e sportive

Scarpelli Paolo

Lezione 002

01. Quale delle seguenti affermazioni riguardo la molecola dell'acqua non è corretta?

• L'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno e quindi il legame è polarizzato
• L'acqua è formata da due atomi di idrogeno ed un atomo di ossigeno legati covalentemente
• Molecole apolari possono sempre interagire con le molecole di acqua
• L'ossigeno ha parziale carica negativa mentre gli idrogeni hanno parziale carica positiva

02. Il legame a idrogeno

• Lega atomi con parziali cariche elettriche di segno opposto
• Si crea tra gli atomi di idrogeno di diverse molecole di acqua
• È il legame che determina la formazione delle molecole di acqua
• Prevede la condivisione di un atomo di idrogeno tra due molecole

03. Quale delle seguenti frasi può riferirsi ad un elettrone?

• Carica positiva e massa trascurabile
• Massa trascurabile e ubicazione nel nucleo
• Carica positiva e ubicazione in un orbitale
• Massa trascurabile e ubicazione in un orbitale

04. Quale di queste affermazioni riguardo al legame covalente è falsa?

• Il legame covalente tra due atomi di idrogeno è polare.
• Il legame covalente tra due atomi della stessa specie non è mai polare.
• Il legame covalente tra due atomi di carbonio è un legame covalente puro.
• Il legame covalente polare è caratterizzato da un decentramento degli elettroni di legame verso l'atomo più elettronegativo.

05. Quale delle seguenti affermazioni sul legame covalente non è vera?

• È più forte di un legame a idrogeno
• Tra due atomi può formarsi solo un singolo legame covalente
• Si può formare tra atomi del medesimo elemento
• È prodotto dalla condivisione di elettroni tra due atomi

06. Quale tra queste affermazioni è quella vera?

• Tutte le molecole polari sono solubili in acqua
• I ponti ad idrogeno sono legami covalenti e stabili ad alte temperature
• Molecole polari non possono formare ponti ad idrogeno
• Solo dipoli ossigeno-idrogeno possono formare ponti ad idrogeno

Lezione 003

01. Quale tra queste affermazioni riguardo ai soluti è vera?

• Una molecola polare è sempre solubile in olio.
• Una molecola è solubile in un solvente polare solo se viene disciolta in piccole quantità.
• Una molecola è insolubile in un solvente se il solvente ha una temperatura troppo bassa.
• I sali sono solubili in solventi polari o in acqua.

02. Quale affermazione riguardo alle molecole idrofobiche è falsa?

• Si tratta sicuramente di molecole apolari.
• Le molecole idrofobiche non possono essere disciolte in acqua.
• Le molecole idrofobiche possono essere disciolte in acqua se si mescola energicamente e si applica calore.
• Le molecole idrofobiche possono essere solubilizzate in acqua utilizzando dei detergenti anfipatici.

03. Completa la frase nel modo corretto.

Le molecole anfipatiche sono...

• ...molecole capaci di interagire con l'acqua solo ad alte temperature.
• ...molecole in grado di interagire sia con le molecole di acqua ed altre molecole polari che con molecole apolari.
• ...molecole capaci di interagire solo con l'acqua e con altre molecole polari.
• ...molecole in grado di interagire sia con molecole polari che con molecole apolari ma non con le molecole d'acqua.

04. Quale tra queste affermazioni riguardo alle molecole anfipatiche non è vera?

• Le molecole anfipatiche in acqua possono facilmente formare strutture micellari se hanno una forma a cuneo.
• Le molecole anfipatiche possono formare vescicole in cui è presente una cavità acquosa all'interno.
• Le molecole anfipatiche in acqua possono permettere di solubilizzare molecole apolari.
• Le molecole anfipatiche non sono in grado di aggregarsi in acqua se sono presenti molecole cariche.

05. Quale funzione hanno i detergenti?

• Possono dissociare molecole apolari in acqua.
• Non riescono ad interagire con molecole apolari se sono in acqua.
• Possono solubilizzare molecole apolari in acqua.
• Possono caricare elettricamente molecole apolari.

Lezione 004

01. Come si può equilibrare una soluzione ipotonica in modo che non faccia scoppiare le cellule?

• Si aumenta il numero delle cellule.
• Si abbassa il pH della soluzione.
• Si aumenta la concentrazione dei soluti nella soluzione.
• Si aumenta la temperatura della soluzione.

02. Che tipo di molecole sono i detergenti?

• Sono molecole anfipatiche che formano anch'esse come i fosfolipidi un doppio strato
• Sono molecole anfipatiche che formano strutture sferiche (micelle) in cui i lipidi si associano alla parte idrofila interna
• Sono molecole chelanti che inglobano le parti idrofobiche
• Sono molecole anfipatiche che formano strutture sferiche (micelle) in cui i lipidi si associano alla parte idrofoba interna

03. Cosa succede se si applica una soluzione ipertonica ad una cellula?

• La cellula non si modifica in nessun modo.
• La cellula sviluppa microvilli.
• La cellula perde volume e si raggrinzisce.
• La cellula si rigonfia fino a scoppiare.

04. L'osmosi è un processo che... Identifica l'affermazione falsa.

• ...permette di equilibrare l'osmolarità di due soluzioni a concentrazione differente, separate da una membrana.
• ...regola il movimento di molecole attraverso le membrane cellulari.
• ...controlla il movimento di molecole di solvente attraverso membrane semipermeabili.
• ...richiede una certa quantità di energia per avvenire.

05. Identifica il completamento sbagliato della seguente frase.

Il movimento di molecole di soluto all'interno di una soluzione...

• ...non avviene senza l'azione di mescolamento.
• ...avviene più rapidamente se si scalda la soluzione.
• ...avviene lentamente a basse temperature.
• ...avviene per diffusione semplice.

06. Quale di queste affermazioni riguardo alla costante di dissociazione acida è falsa?

• Il valore di pKa corrisponde al logaritmo negativo in base 10 della Ka.
• Maggiore è il valore della costante Ka e minore è la forza dell'acido.
• La Ka dell’acido si calcola utilizzando le misure della concentrazione molare dell’acido indissociato HA e delle due specie ioniche H⁺ e A^- in acqua.
• La costante di dissociazione acida Ka misura la quantità di ioni H⁺ liberati dall'acido nel mezzo.

07. Quale affermazione riguardo alla scala del pH è falsa?

• Ad un valore di pH di 8 corrisponde una concentrazione di ioni H⁺ di 10^-8.
• Il prodotto ionico dell'acqua corrisponde al valore base di 7 della scala del pH.
• All'aumentare del valore di pH aumenta l'acidità della soluzione.
• All'aumentare del valore di pH diminuisce l'acidità della soluzione.

08. Quale di queste affermazioni sull'acqua è falsa?

• Le molecole di acqua non sono mai cariche elettricamente.
• La ionizzazione dell'acqua porta alla formazione di ioni idronio.
• Gli ioni idrogeno rilasciati dalla dissociazione della molecola di acqua sono immediatamente idratati.
• Generalmente le molecole di acqua non sono cariche elettricamente.

Lezione 005

01. Per triplo legame si intende:

• Nessuna delle risposte è corretta
• Un legame fra tre atomi
• Un legame derivante dalla compartecipazione di tre coppie di elettroni
• Un legame fra tre molecole

02. Si definiscono isomeri, composti...

• Con diversa formula molecolare ma stessa disposizione degli atomi nello spazio
• Che hanno la stessa formula molecolare e diversa disposizione degli atomi nello spazio
• Che hanno gli stessi punti di fusione
• Che hanno gli stessi gruppi funzionali

03. L'isomeria ottica (stereoisomeria) è dovuta alla presenza nella molecola di:

• Due gruppi funzionali diversi
• Un atomo di carbonio legato a 4 gruppi diversi
• Un doppio legame
• Un triplo legame

04. Gli isomeri sono composti che hanno:

• La stessa carica
• La stessa formula di struttura
• La stessa formula bruta
• Le stesse proprietà chimiche

05. Un gruppo -OH è presente:

• Nelle ammine
• Nei chetoni
• Negli idrocarburi
• Negli alcoli

06. Cosa determina la geometria di legame tetraedrica degli atomi di carbonio?

• La sovrapposizione tra orbitali atomici
• Le forze di repulsione tra atomi adiacenti.
• L'ibridazione Sp³ degli orbitali atomici.
• L'elettronegatività del carbonio.

07. Quale di queste affermazioni su acidi e basi non è vera

• Le basi in soluzione acquosa determinano un pH inferiore a 7
• Gli acidi in soluzione acquosa determinano un pH inferiore a 7
• Le basi in soluzione acquosa determinano un pH superiore a 7
• Possono reagire insieme dando luogo a un sale

08. Prendendo in esempio il più semplice degli amminoacidi, la glicina, quali gruppi funzionali sono presenti in questa piccola molecola?

• Un gruppo amminico primario ed un gruppo aldeidico.
• Un gruppo imminico ed un gruppo carbossilico.
• Un gruppo amminico primario ed un gruppo carbossilico.
• Un gruppo amminico secondario e un gruppo carbossilico.

09. Quale è la principale differenza tra legame carbonio-carbonio di tipo singolo rispetto al doppio legame carbonio-carbonio?

• Il legame singolo consente la rotazione sul suo asse, il doppio legame è rigido e planare.
• Il legame doppio non si forma mai in natura ma è un legame formato artificialmente.
• Il legame singolo non può essere mai rotto mentre il doppio legame sì.
• Il legame singolo può essere rotto più facilmente rispetto ad un legame doppio o triplo.

10. Identifica l'affermazione non corretta riguardo ai legami covalenti del carbonio.

• Il legame singolo carbonio-carbonio può ruotare sul suo asse liberamente.
• Il doppio legame carbonio-carbonio permette una parziale rotazione sul suo asse.
• Il doppio legame carbonio-carbonio è rigido e planare.
• Il triplo legame tra due atomi di carbonio genera una molecola lineare e rigida.

11. Se una molecola è costituita da uno scheletro carbonioso di 3 atomi di carbonio ed è presente un legame di tipo singolo ed un legame di tipo doppio, quanti legami sono disponibili per legare atomi di idrogeno?

• 8
• 6
• 5
• 7

12. L'etanolo, il comune alcol etilico è un alcole formato da due atomi di carbonio, un gruppo sostituente -OH ed i restanti legami del carbonio interessano atomi di idrogeno. Quanti sono questi atomi?

• 7
• 5
• 6
• 4

13. Quale elemento chimico caratterizza i gruppi funzionali amminici?

• Zolfo (S)
• Azoto (N)
• Fosforo (P)
• Ossigeno (O)

14. Cosa differenzia una aldeide da un chetone?

• La lunghezza e la forza del legame carbonio-ossigeno.
• Il differente grado di polarizzazione del legame carbonio-ossigeno.
• La presenza di un ulteriore gruppo alcolico nelle aldeidi.
• La posizione del gruppo funzionale carbossilico C=O sullo scheletro carbonioso della molecola, all'estremità o nel mezzo.

15. Quale delle seguenti affermazioni sul legame covalente è vera?

• È più debole di un legame a idrogeno
• Si può formare tra atomi del medesimo elemento
• È prodotto dalla cessione di elettroni da un atomo che forma il legame ad un altro
• Tra due atomi può formarsi solo un singolo legame covalente

16. Gli scheletri carboniosi possono formare strutture ad anello. Quale è il limite minimo di atomi di carbonio che devono essere presenti affinché si possa formare una struttura ciclica?

• 4
• 5
• 3
• 6

17. Cosa succede se si formano tre doppi legami in un anello a 6 atomi di carbonio?

• L'anello diventa rigido e planare.
• L'anello si distorce e si apre.
• Non è possibile che siano presenti tre doppi legami in un anello a 6 atomi di carbonio.
• L'anello si piega a formare una sedia.

18. La formula generale di un'aldeide (R = radicale alchilico) è:

• R-COOH
• R-CHO
• R-OH
• R-CN

Lezione 006

01. Quale tra queste affermazioni riguardo agli stereoisomeri non è vera?

• Una molecola che ha più di un centro chirale possiede più di due stereoisomeri.
• Gli enantiomeri di una molecola sono speculari ma non sovrapponibili se ruotati.
• Gli enantiomeri di una molecola sono speculari e sovrapponibili se ruotati.
• I diastereoisomeri non sono speculari tra loro.

02. Identifica il completamento non corretto.

L'ibridazione degli orbitali del carbonio...

• ...permette all'atomo di carbonio di coordinare fino a 4 legami covalenti di tipo singolo contemporaneamente.
• ...distorce gli obitali di legame rendendoli meno stabili.
• ...conferisce una geometria di legame tetraedrica agli atomi di carbonio.
• ...si genera per rimescolamento degli orbitali p ed s.

03. Quali di queste molecole possiede un carbonio chirale?

04. Se su di uno scheletro carbonioso è presente un solo gruppo sostituente ossidrilico -OH la molecola appartiene alla categoria degli:

• Chetoni.
• Aldeidi.
• Alcoli.
• Acidi carbossilici.

05. Le biomolecole sono spesso molecole complesse in cui sono presenti uno o più centri chiralici. Che rilevanza ha la stereoisomeria per queste molecole? Individua la risposta falsa.

• In alcune molecole i due stereoisomeri della stessa molecola hanno effetti e funzione differenti o talvolta totalmente opposti.
• La stereisomeria è estremamente importante per l'interazione tra biomolecole come ad esempio l'interazione tra farmaco e suo bersaglio farmacologico o tra ligando e suo recettore.
• Gli stereoisomeri non hanno grande rilevanza nel mondo biologico perché i sistemi biologici si possono adattare ai differenti stereoisomeri.
• Le biomolecole sintetizzate dall'organismo vengono sempre sintetizzate nella stessa forma stereoisomerica con reazioni stereospecifiche.

06. In quale nota molecola biologica troviamo 3 gruppi estere?

• Trigliceridi
• Trisaccaridi
• Tripeptidi
• Acidi tricarbossilici

Lezione 009

01. I polimeri possono essere degradati nei monomeri che li compongono mediante

• Pirolisi
• Idrolisi
• Esterificazione
• Condensazione

02. I nucleotidi sono costituiti dalle seguenti componenti:

• Uno gruppo fosfato, uno zucchero esoso e una base azotata.
• Un gruppo amminico, uno zucchero pentoso e una base azotata.
• Un gruppo carbossilico, uno zucchero pentoso e un gruppo fosfato.
• Un gruppo fosfato, uno zucchero pentoso e una base azotata.

03. In un generico nucleotide, quale tipologia di legame chimico lega lo zucchero pentoso alla sua rispettiva base azotata?

• Legame etereo
• Legame O-glicosidico
• Legame estereo
• Legame N-β-glicosidico

04. Quale regione dei nucleotidi è considerata come "regione attiva"?

• Zucchero pentoso.
• Gruppo -OH in posizione 2'
• Gruppo fosfato.
• Base azotata.

05. Come si chiama il legame chimico che unisce più nucleotidi tra loro a formare una molecola polimerica?

• Legame estereo
• Legame O-glicosidico
• Legame N-β-glicodilico
• Legame fosfodiesterico

06. I monomeri possono essere uniti in polimeri mediante reazioni di:

• Isomerizzazione
• Condensazione
• Idrolisi
• Esterificazione

07. Gli acidi nucleici sono tenuti insieme da legami fosfodiesterici (o fosfodiestere) che si formano tra

• Due purine
• Due basi azotate
• Una base azotata e uno zucchero
• Un gruppo fosfato e due zuccheri

08. Tutti gli acidi nucleici

• Contengono desossiribosio
• Sono doppio filamento
• Sono polimeri di nucleotidi
• Sono polimeri di amminoacidi

Lezione 010

01. Come sono nominate le tre forme strutturali del DNA a doppia elica?

• A, B, Z
• A, B, C
• A, B, K
• A, B, U

02. In un nucleosoma, il DNA è avvolto attorno

• Al nucleolo
• A molecole di DNA polimerasi
• Al centromero
• Ad un nucleo di proteine istoniche

03. Il DNA può esistere in quale forma?

• Molecola a singolo filamento in cui si forma transitoriamente una forcina per appaiamento di due sequenze complementari nella stessa molecola.
• Tutte le precedenti.
• Molecola a singolo filamento lineare se il DNA è denaturato
• Molecola a doppio filamento (costituita da due filamenti distinti appaiati tra loro).

04. Quale è la forma principale in cui è possibile trovare il DNA a doppia elica?

• A
• Z
• K
• B

05. I due filamenti di una molecola di DNA

• Hanno sequenze di basi complementari
• Hanno sequenze di basi uguali
• Hanno identica sequenza, appaiata nello stesso ordine, ma slittata di una base una rispetto all'altra
• Hanno alternanza di zuccheri ribosio e gruppi fosfato

06. Assumendo che la timina costituisca il 15% delle basi di una specifica molecola di DNA a doppia elica, a quanto ammonta la percentuale di citosine?

• 25%
• 35%
• 15%
• 45%

07. Se un filamento di DNA ha sequenza 5'-GATTACA-3', come sarà la sequenza del filamento complementare?

• 3'-CGAAGTG-5'
• 3'-GTAATCT-5'
• 3'-CTAATGT-5'
• 5'-CTAATGT-3'

08. Le estremità di un filamento di DNA sono individuate dai termini 5' e 3'

• Dal numero dell'atomo di carbonio dello zucchero che porta un gruppo terminale
• A seconda che la base legata allo zucchero terminale sia una purina o una pirimidina
• A seconda della natura dell'ultimo zucchero presente (pentoso o esoso)
• A seconda che si trovi un gruppo fosfato legato al carbonio 3' e un gruppo ossidrile legato al carbonio 5'

09. In una doppia elica di DNA

• La timina si appaia con la citosina
• I due filamenti sono identici