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P09. Indicare quale tra questi elementi può espandere l'ottetto:

fosforo

carbonio

azoto

ossigeno

10. Indicare la configurazione elettronica del magnesio nel suo stato fondamentale:

2 2 6

1s 2s 2p

2 6 1

1s 2s 2p 3s

2 6 2

1s 2s 2p 3s

2 5 2

1s 2s 2p 3s

11. L'energia di prima ionizzazione di un atomo è:

l'energia minima richiesta per allontanare a distanza infinita l'elettrone più esterno da un atomo isolato

l'energia liberata quando uno ione carico negativamente perde un elettrone

l'energia minima richiesta per allontanare a distanza infinita un generico elettrone dall'atomo isolato

l'energia liberata dalla reazione tra un elettrone e uno ione positivo allo stato gassoso

12. Quale tra i seguenti elementi ha la maggiore energia di ionizzazione?

Alluminio

Fosforo

Calcio

Sodio

13. Indicare fra le seguenti coppie quale è costituita da ioni isoelettronici:

- 3+F Al-

2+F Ca-

- F Cl2+

2+Ca Mg

14. Descrivere che cosa

È l'energia di ionizzazione ed indicare come essa varia sulla tavola periodica© 2016 - 2019 Università Telematica eCampus - Data Stampa 21/04/2019 08:53:26 - 16/83Set Domande: CHIMICA GENERALEINGEGNERIA INDUSTRIALE (D.M. 270/04)Docente: Melone LucioLezione 01101. Sulla base della teoria VSEPR:
BF è una molecola polare, mentre ClF è apolare
entrambe le molecole sono apolari
BF è una molecola apolare, mentre ClF è polare
entrambe le molecole sono polari
02. Usando la teoria VSEPR, disegnare le formule di struttura di Lewis delle seguenti molecole indicando quali tra esse sono polari spiegandone il motivo:
a) SOCl 2
b) HClO 3
03. Usando la teoria VSEPR, disegnare le formule di struttura di Lewis delle seguenti molecole indicando quali tra esse sono polari spiegandone il motivo:
a) CF OH3
b) C H N6 5
04. Usando la teoria VSEPR, disegnare le formule di struttura di Lewis delle seguenti molecole indicando quali tra esse sono polari spiegandone

il motivo:

  1. a) H2SO4
  2. b) HSiCl3

Usando la teoria VSEPR, disegnare le formule di struttura di Lewis delle seguenti molecole indicando quali tra esse sono polari spiegandone il motivo:

  1. a) CO2
  2. b) HCOH

Usando la teoria VSEPR, disegnare le formule di struttura di Lewis delle seguenti molecole indicando quali tra esse sono polari spiegandone il motivo:

  1. a) N2O4
  2. b) CO(NH2)2

Usando la teoria VSEPR, disegnare le formule di struttura di Lewis delle seguenti molecole indicando quali tra esse sono polari spiegandone il motivo:

  1. a) CH3OH
  2. b) H2O2

Usando la teoria VSEPR, disegnare le formule di struttura di Lewis delle seguenti molecole indicando quali tra esse sono polari spiegandone il motivo:

  1. a) BF3
  2. b) CH3CHOH

© 2016 - 2019 Università Telematica eCampus - Data Stampa 21/04/2019 08:53:26 - 17/83Set Domande: CHIMICA GENERALE INGEGNERIA INDUSTRIALE (D.M. 270/04) Docente: Melone Lucio Lezione 012

carica opposta si attraggono l'un l'altro. orbitali vuoti di due o più atomi degli elementi si sovrappongono uno all'altro. orbitali di due o più atomi si sovrappongono l'un l'altro in modo da accoppiare gli elettroni disaccoppiati. orbitali completamente occupati di due o più atomi si sovrappongono uno all'altro. © 2016 - 2019 Università Telematica eCampus - Data Stampa 21/04/2019 08:53:26 - 18/83 Set Domande: CHIMICA GENERALE INGEGNERIA INDUSTRIALE (D.M. 270/04) Docente: Melone Lucio Lezione 0130

  1. Qual'è la formula minima (o empirica) del composto la cui formula molecolare è C H ?:
    1. 6 6CH
    2. C H3 3
    3. C H2 2
    4. C H4 4
  2. Durante un'autopsia sotto la lingua del paziente viene trovata una polvere bianca. L'analisi rivela una percentuale in peso di Na del 33,18%. Quale delle seguenti sostanze può essere la polvere bianca?
    1. Na PO3 4
    2. Na AsO3 3
    3. Na AsO3 4
    4. Na P O2 2
  1. La formula molecolare del composto è PO4.
  2. Un composto ha formula minima CH2O, ha peso formula pari a 30 e peso molecolare Mw = 180, quindi la sua formula molecolare è C6H12O6.
  3. Un campione di minerale costituito da Au (s) e da SiO2 (s) ha volume = 38.0 mL e densità = 9.80 g/mL. Calcolare la massa di Au(s) nel campione, sapendo che la densità dell'oro è 19.32 g/mL e quella della silice è 2.20 g/mL. La massa di Au(s) nel campione è 341 g.
  4. Quante moli di Fe2O3 si possono ottenere se si hanno a disposizione dieci moli di Fe? Si possono ottenere 530 moli di Fe2O3.
  5. Calcolare quanti grammi di acqua si possono ottenere dalla decomposizione di 0.100 g di MgCl2 · 6 H2O. Si possono ottenere 0.0243 g di acqua.

© 2016 - 2019 Università Telematica eCampus - Data Stampa 21/04/2019 08:53:26 - 19/83

Set Domande: CHIMICA GENERALE

INGEGNERIA INDUSTRIALE (D.M. 270/04)

Docente: Melone Lucio

Lezione 014

2301.

Quale dei seguenti campioni è costituito da circa 6,02 ·1023 atomi di ossigeno legati? 156 g di H2SiO2 333.0 g di CaCO3 376.0 g di Cr2O3 363.0 g di HNO3 02. Per la combustione completa di 0.5 mol di un idrocarburo occorrono 2.5 mol di O2 e vengono prodotte 1.5 mol di CO2. Individuare l'idrocarburo. 2C2H6 6C3H8 4C4H10 7C5H12 03. 25,0000 g di un carbonato di formula MCO3 forniscono, per decomposizione termica, 5,1264 g di CO2 e un ossido di formula MxOy. Indicare di quale carbonato si tratta. Al2(CO3)3 FeCO3 Ga2(CO3)3 Fe2(CO3)3 04. Indicare, nell'ordine, i coefficienti che permettono di bilanciare la seguente reazione: CuS + HNO3 → CuSO4 + NO2 + H2O 3, 4, 2, 4, 6 1, 2, 2, 2, 3 1, 2, 2, 2, 4 1, 2, 2, 4, 6 05. Un minerale contiene il 73,0% in peso di HgO. Se 750 g di tale minerale sono decomposti secondo la reazione da bilanciare: HgO (s) → Hg (l) + O2 (g) si ottengono 37,614 g moli di O2, calcolare la resa percentuale della reazione. 290,5% 93,0% 97,8% 96,1%8,0 moli di un idrocarburo di formula C H4 reagiscono con ossigeno secondo la reazione: 4 XC H4 (g) + (4 + x/4) O2 (g) → 4 CO2 (g) + (x/2) H2O (g) Sapendo che si producono 720 g di acqua, determinare la formula dell'idrocarburo. C H4 4C H4 10C H4 6C H4 8 © 2016 - 2019 Università Telematica eCampus - Data Stampa 21/04/2019 08:53:26 - 20/83 Set Domande: CHIMICA GENERALE INGEGNERIA INDUSTRIALE (D.M. 270/04) Docente: Melone Lucio 07. Calcolare le moli di NO che si ottengono quando si trasformano 2.0 mol di (NH4)2Cr2O7 secondo la reazione (da bilanciare): 4 (NH4)2Cr2O7 ⇒ 2 NH3 + Cr2O3 + 4 NO + 4 H2O 1.5 moli 2.4 moli 6.4 moli 4.0 moli 08. Un minerale impuro contiene Al (CO3)2. Per reazione di 2.50 kg di minerale con un eccesso di HCl gassoso si ottengono 0.55 kg di AlCl3, secondo la seguente reazione da bilanciare: 3 Al (CO3)2 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 CO2 + 3 H2O Calcolare la percentuale in massa di Al (CO3)2 presente nel minerale impuro. Mostrare tuttii passaggi per ottenere il risultato corretto.
09. Una soluzione acquosa contenente 1.80 g di PbCl viene trattata con un eccesso di Na S2 2secondo la seguente reazione non bilanciata:
PbCl + Na S → PbS + NaCl2 2
Si recuperano per filtrazione 1.00 g di PbS. Calcolare la resa percentuale della reazione.
© 2016 - 2019 Università Telematica eCampus - Data Stampa 21/04/2019 08:53:26 - 21/83Set Domande: CHIMICA GENERALEINGEGNERIA INDUSTRIALE (D.M. 270/04)Docente: Melone LucioLezione 015
01. Indicare quale formula corrisponde al sodio solfito:
NaHSO 3
Na SO2 3
Na S2
Na SO2 4
02. Indicare, tra i seguenti, lo ione idrogenocarbonato:
2-SO 4
32-SO -
HCO 3-
3-H CO2
03. Per reazione tra un ossido di un non metallo e l’acqua si può ottenere:
un idracido
un acido ossigenato
un sale
un idrossido
04. Indicare i composti che derivano dall’unionedi un non metallo con ossigeno:
ossidi basici
idracidi
ossidi acidi
idrossidi
05. Indicare le formule dei composti ionici che si formano quando

Il catione Na si combina con gli anioni bromuro, carbonato e fosfato: NaBr, NaCO3, NaPO23, 3NaBr, Na(CO)2, NaPO32, 4NaBr, NaCO, NaPO22, 3NaBr, NaCO, NaPO22, 4NaBr, NaCO, NaPO22, 3NaBr, NaCO, NaPO22.

Il composto Na2O è: perossido, superossido, idrossido, ossido.

© 2016 - 2019 Università Telematica eCampus - Data Stampa 21/04/2019 08:53:26 - 22/83 Set Domande: CHIMICA GENERALE INGEGNERIA INDUSTRIALE (D.M. 270/04) Docente: Melone Lucio Lezione 0160

1. Si consideri la seguente reazione bilanciata: CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O. Dalla reazione di 4 moli di metano con 10 moli di ossigeno si ottengono 3,6 moli di CO2. Il rendimento percentuale vale: 36%, 111%, 227%, 90%.

2. Lo ione Fe3+: può esistere solo in soluzione acquosa, è un riducente, non conduce la corrente elettrica in acqua.

3. Stabilire quali tra i seguenti composti hanno la stessa formula minima: C2H2, C2H4, C6H6. C2H4 e C6H6, C2H2 e C6H6, Tutti, C2H2 e C2H4.

4. Calcolare la formula molecolare di un composto

uella degli altri elementi: H2OH2SH2CO3H2O208. Il numero di ossidazione dell'ossigeno in un perossido è: -1-2-1/2-309. Il numero di ossidazione del cloro in HClO4 è: +1+3+5+710. Il numero di ossidazione del carbonio in CH4 è: +1+2-2-411. Il numero di ossidazione del manganese in MnO4- è: +2+4+6+712. Il numero di ossidazione del fosforo in H3PO4 è: +1+3+5+713. Il numero di ossidazione del cromo in Cr2O7^2- è: +2+4+6+814. Il numero di ossidazione del ferro in Fe2O3 è: +2+3+4+615. Il numero di ossidazione del rame in Cu2O è: +1+2+3+416. Il numero di ossidazione del bromo in Br2 è: 0+1-1-217. Il numero di ossidazione del sodio in NaCl è: +1+2-1-218. Il numero di ossidazione dell'azoto in NH4+ è: +1+2-3-419. Il numero di ossidazione del fluoro in HF è: +1+2-1-220. Il numero di ossidazione dell'idrogeno in H2O è: +1+2-1-2
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SSD Scienze chimiche CHIM/03 Chimica generale e inorganica
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher fra5675 di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica generale e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università telematica "e-Campus" di Novedrate (CO) o del prof Melone Lucio.