Numeri quantici, proprietà periodiche, legami - Chimica generale ed inorganica

La chimica parte dal Big Bang

ha dato origine a particelle, poi atomi e molecole

QUARK

• scoperti da Feynman e Murray Gell-Mann
• componenti dei protoni
• energia si trasforma in quark

up → carica +2/3

down → -1/3

Se un protone e un elettrone collidono formano un neutrone

m_u = 1,6605 x 10^-27 kg

Particelle → protoni, elettroni, neutroni

• protone
• neutrino
• positrone → elettrone con carica + che deriva dalla decomposizione della materia
• particelle α → nuclei di elio
• particelle β → elettroni
• fotoni γ → emessi dal nucleo

DEUTERIO → isotopo dell'H → ha un neutrone, perciò ha massa superiore

TRIZIO →

2/10/19

Ottetto → grande stabilità → elementi che reagiscono con faticaelem. monatomici

Massa atomica H = mp + me = 1,6726·10^-24g + 9,1·10^-28g = 1,67351·10^-24g

Massa di una mole = M. atomica · Na = 1,67351·10^-24 · 6,0221·10²³ = 1,0079g sulla tavola periodica è 1,0079, perché tiene conto anche degli isotopi: deutério e trizio

Gli elettroni hanno una doppia natura → corpuscolare → ondulatoria

formale da un campo elettrico e uno magnetico

E = E₀ sen(2πνt)

frequenza ν = c / λ

B oscilla in modo perpendicolare ad E

La luce violetta è quella meno energetica rossa ↑trapporta più? ↑trapportano FOTONI (pacchetti di energia)

Gli atomi sono in grado di assorbire la luce e quindi formi.

si occupa di ciò la fìsiochimica

EFFETTO FOTOELETTRICO

• Vengono estratti elettroni da alcuni metalli attraverso radiazioni ultraviolette

8/10/19

"Ci sono metalli che possono avere diversi stati di ossidazione."

• Ni
• Sn
• Sb
• Ti
• Pb
• Bi

Perché c'è una coppia di elettroni che rimangono attaccati.

Caratteristiche metalli e non metalli

• Conduttori di elettricità (movim. di e)
• Duttili
• Malleabili
• Lucidi
• Solidi
• Alti punti di fusione
• Conduttori di calore (movim. di nuclei)
• Reagiscono con gli acidi
• Formano ossidi basici
• Formano cationi
• Alogenuri ionici (es. NaCl)

• Poveri conduttori di elettricità
• Non duttili
• Non malleabili
• Non lucidi
• Solidi, liquidi o gassosi
• Bassi punti di fusione
• Non conducono calore
• Non reagiscono con acidi
• Formano ossidi acidi: anidridi
• Formano anioni
• Alogenuri covalenti (es. PCl₅)