Nomenclatura, Chimica

La nuova nomenclatura

I numeri di ossidazione

In passato si parlava di valenza (nº di legami che un atomo poteva fare con l’idrogeno - sempre positivo). I numeri di ossidazione si determinano scrivendo:

I composti ionici

(+1, -1) Na⁺ Cl^- Chi perde elettroni: + Chi acquista elettroni: - (le nuove differenze dei nº di elettroni persi o acquisiti). Esso coincide con la carica dell’atomo.

I composti molecolari

Per ogni coppia elettronica condivisa si dà -1 (chi è più elettronegativo).

Regole

Tutte le sostanze allo stato elementare hanno nº oss = 0 (S)(O₂) Na (Cl₂). Il fluoro ha sempre nº oss = -1. I metalli alcalini hanno sempre nº oss = +1. I metalli alcalino-terrosi hanno sempre nº oss = +2. H ha sempre nº oss = +1 eccetto H₂ (nº oss = 0), idruri di metalli (alcalini e alcalini terrosi) (nº oss = -1). O ha sempre nº oss = -2 eccetto F₂O (nº oss = +2), O₂ (nº oss = 0) e i perossidi (H₂O₂) (nº ox = -1). In una molecola neutra la somma dei numeri di ossidazione deve essere uguale a 0.

Determinazione dei numeri di ossidazione

In passato si parlava di valenza (n° di legami che un atomo può fare con l’idrogeno sempre positivi). I numeri di ossidazione si determinano scrivendo:

I composti ionici

(+1), (-1) Na⁺ Cl^- Chi perde elettroni + Chi acquista elettroni - (il numero dipende dal n° di elettroni persi o acquistati). Essi coincidono con le cariche elettriche.

I composti molecolari

Per ogni coppia elettronica condivisa si dà -1 (chi è più elettronegativo) (+1) HCl (-1).

Regole

• Tutte le sostanze allo stato elementare hanno n° oss = 0. (S) Na (Cl₂)
• Il fluoro ha sempre n° oss = -1.
• I metalli alcalini hanno sempre n° oss = +1.
• I metalli alcalino-terrosi hanno sempre n° oss = +2.
• H ha sempre n° oss = +1 eccetto H₂ (n° oss = 0); idruri di metalli alcalini e alcalino terrosi (n° oss = -1).
• O ha sempre n° oss = -2 eccetto F₂O (n° ox = +2), O₂ (n° ox = 0) e i perossidi (H₂O₂) (n° ox = -1).
• In una molecola neutra la somma dei numeri di ossidazione deve essere uguale a 0.
• In uno ione il n°ox deve essere uguale alla carica dell'ione NH₄⁺ (ione ammonio) NH₃H₂SO₄.

Nomenclatura

Composti chimici → composti organici (carboniosi) composti inorganici (CO₂, CO sono inorganici anche se sono carboniosi).

Composti inorganici classificazione

• Composti binari (formati da due elementi) (Idruri, ossidi).
• Composti ternari (formati da tre elementi) (Acidi ossigenati, idrossidi).
• Sali

Idruri

Gli idruri sono composti binari che contengono idrogeno formati da:

1. metallo + idrogeno = idruri ionici
2. non metallo + idrogeno = idruri covalenti

Tipi:

• NaH idruro di sodio
• LiH idruro di litio
• KH idruro di potassio
• CaH₂ idruro di calcio
• MgH₂ idruro di magnesio
• Al H₃ idruro di alluminio

IUPAC:

• Idruro di sodio
• Idruro di litio
• Idruro di potassio
• Di - idruro di calcio
• Di - idruro di magnesio
• Tri - idruro di alluminio

Idruri del secondo tipo

• HCl - acido cloridrico
• HBr - acido bromidrico
• HI - acido iodidrico
• H₂S - acido solfidrico
• HCN - acido cianidrico

Ossidi

Sono composti che contengono ossigeno. Derivano da:

1. Metallo + ossigeno = ossido (basico)
2. Non-metallo + ossigeno = ossido (acido) (anidride)

Ossidi del primo tipo

• CaO - ossido di calcio
• MgO - ossido di magnesio
• Al₂O₃ - ossido di alluminio

IUPAC:

• Monossido di calcio
• Monossido di magnesio
• Triossido di di-alluminio

Ce ne sono alcuni con diversi stati di ossidazione per cui esun metallo:

• Cu₂O - ossido rameoso
• CuO - ossido rameico
• FeO - ossido ferroso
• Fe₂O₃ - ossido ferrico

IUPAC:

• Monossido di di-rame
• Monossido di rame
• Monossido di ferro
• Triossido di di-ferro

Per la nomenclatura comune si usa il suffisso "oso" per n° ox min e suffisso "ico" per n° ox maggiore:

• SO₂ anidride solforosa
• SO₃ anidride solforica
• N₂O₃ anidride nitrosa
• N₂O₅ anidride nitrica
• Cl₂O anidride ipoclorosa
• ClO₃ anidride clorica
• Cl₂O₇ anidride perclorica

(IUPAC):

• Di-ossido di carbonio
• Anidride solforosa
• Tri-ossido di zolfo

Idrossidi

Formulati tramite: ossido basico + H₂O = idrossido

• NaOH idrossido di sodio
• KOH idrossido di potassio
• Ca(OH)₂ idrossido di calcio
• Mg(OH)₂ idrossido di magnesio
• Al(OH)₃ idrossido di alluminio
• Cu(OH)₂ idrossido rameoso
• Fe(OH)₃ idrossido ferrico
• Fe(OH)₂ idrossido ferroso

(IUPAC):

• Idrossido di sodio
• Idrossido di potassio
• Idrossido di calcio
• Idrossido di magnesio
• Idrossido di alluminio
• Idrossido di rame

Gli idrossidi sono chiamati anche basi.

Acidi ossigenati

Vengono chiamati anche: ossidi acidi (anidridi) + H₂O = acidi ossigenati

• H₂CO₃ acido carbonico
• H₂SO₄ acido solforico
• H₂SO₃ acido solforoso
• HNO₃ acido nitrico
• HNO₂ acido nitroso
• H₃PO₄ acido fosforico
• H₂PO₃ acido fosforoso
• H₃PO₂ acido ipofosforoso
• H₄P₂O₇ acido pirofosforico
• HPO₂ acido metafosforico
• HClO acido ipocloroso
• HClO₂ acido cloroso
• HClO₃ acido clorico
• HClO₄ acido perclorico
• HMnO₄ acido permanganico
• H₂MnO₄ acido manganico

Metafosforico = (P₂ - 1H₂O) pirofosforico = (2P₂ - 1H₂O).