Metodo di bilanciamento reazioni redox, Chimica

Bilanciamenti redox: metodo ionico-elettronico

CuS + HNO₃ → CuSO₄ + NO + H₂O

Passaggi per il bilanciamento

1. Si mettono in forma ionica acidi, basi e sali:

   Cu²⁺ + S^2- + H⁺ + NO₃^- → Cu²⁺ + SO₄^2- + NO + H₂O

   - 8e^- (ox) + 3e^- (red)

2. Si scrivono le due semireazioni:

   Ox: S^2- → SO₄^2- + 8e^-

   Red: NO₃^- + 3e^- → NO

3. Si bilanciano le semireazioni come masse e come carica elettrica:

   Per le cariche: se l'ambiente è acido (ci sono H⁺), si bilancia con H⁺. Se l'ambiente è basico, si bilancia con OH^-.

   S^2- → SO₄^2- + 8e^- + 8H⁺

   4H₂O + S^2- → SO₄^2- + 8e^- + 8H⁺

   Bisogna controllare il bilanciamento dell'H e O con H₂O

   NO₃^- + 3e^- → NO

   4H⁺ + NO₃^- + 3e^- → NO + 2H₂O

   Tuttavia le prime reazioni vedono una perdita di 8e^-, lo scambio ne acquisisce solo 3, quindi:

   (4H₂O + S^2- → SO₄^2- + 8e^- + 8H⁺) · 3

   (4H⁺ + NO₃^- + 3e^- → NO + 2H₂O) · 8

Bilanciamento redox con metodo ionico-elettronico

CuS + HNO₃ → CuSO₄ + NO + H₂O

1. Si mettono in forma ionica acidi, basi e sali:

   CuS + 2H⁺ + H⁺ + NO₃^- → Cu²⁺ + SO₄^2- + NO + H₂O

   -8 e^- ox + 3e^- RED

2. Si scrivono le due semireazioni:

   ox S^2- → SO₄^2- + 8e^-

   RED NO₃^- + 3e^- → NO

3. Si bilanciano le semireazioni come massa e come carica elettrica:

   Per le cariche, se l'ambiente è acido (ci sono ossidi) si bilancia con H⁺. Se l'ambiente è basico si bilancia con OH^-.

   S^2- → SO₄^2- + 8e^- + 8H⁺

   4H₂O + S^2- → SO₄^2- + 8e^- + 8H⁺

   NO₃^- + 3e^- → NO

   4H⁺ + NO₃^- + 3e^- → NO + 2H₂O

   Entrambe le prime reazioni vede una perdita di 8e^-, elettrodi uno uguali, bilancio come solito redox:

   (4H₂O + S^2- → SO₄^2- + 8e^- + 8H⁺ ) · 3

   (4H⁺ + NO₃^- + 3e^- → NO + 2H₂O) · 8