Metodo di bilanciamento reazioni redox, Chimica

Bilanciamenti redox: metodo ionico-elettronico

CuS + HNO₃ → CuSO₄ + NO + H₂O

1. Si mettono in forma ionica acidi bosi e sali:

   Cu⁺² + S^-2 + H⁺ + NO₃^- → Cu⁺² + SO₄^-2 + NO + H₂O

   ox: -8e^-

   red: +3e^-

2. Si scrivono le due semireazioni:

   • ox: S^-2 → SO₄^-2 + 8e^-
   • red: NO₃^- + 3e^- → NO

3. Si bilanciano le semireazioni come massa e come carica elettrica:

   Per le cariche se l'ambiente è acido (ci sono ossidi) si bilancia con H⁺

   • S^-2 → SO₄^-2 + 8e^- + 8H⁺
   • H₂O + S^-2 → SO₄^-2 + 8e^- + 8H⁺

   Bisogna controllare il bilanciamento dell'H e O con H₂O

   • 4H⁺ + NO₃^- + 3e^- → NO
   • 4H⁺ + NO₃^- + 3e^- → NO + 2H₂O

   Tuttavia le due reazioni viste una perdita di e^-, lo si scala un acquisito di soli 3, quindi:

   • H₂O + S^-2 → SO₄^-2 + 8e^- + 8H⁺ · 3
   • (4H⁺ + NO₃^- + 3e^- → NO + 2H₂O) · 8