basicità + reazioni ammine/altro Metodo R.I.O

Basumì: Da cosa dipende

R = risonanzaI = effetto induttivoO = orbitali - ibridazione

Meno basica

Più basica

non ho formule risonanza

Ho 5 formule risonanza

Il doppietto risulta essere poco disponibile perché è delocalizzato su nube

Tanto più è delocalizzato, tanto meno disponibile

Tante più formule risonanza tanto meno basicità

Coppia e‐ viene "attirata" perché a causa di differenza elettronegatività si è formato δ+

Meno disponibile a reagire‐acido

Nuovo basica

Elettron attrattori

Doppietto rimane disponibile

Più basica

Elettron donatori

NB Dipende da distanza

Meno basica

Meno vicina meno

Più vicina più basica

senza di più grande-più vicino

Basicità: Da cosa dipende

R = RisonanzaI = Effetto induttivoO = Orbitali - Ibridizzazione

Meno BasicaPiù Basica → Non ho formule risonanza

Ho 5 formule risonanza

Il doppietto risulta essere poco disponibile perché è delocalizzato su nube

Tanto più è delocalizzato, tanto meno disponibile→ Tante più formule risonanza→ Tanto meno basicità

Doppietto rimane disponibilePiù basicaElettron donatori

Coppia − viene "attratta" perché a causa di differenza elettronegativitàsi è formata *S*→ Meno disponibile a reagire-alzoNuovo basicaElettron attrattori

NB Dipende da distanzaCF₃ = NH₂ ( ₃Cl₂Cl₁ NH₂ Più vicineMeno vicineSono di più grando-più vicinoPiù basica

CH₃NH₂ > CH₂=NH > HC≡N;

Più basica

SP₃ è più disordinabile

Acido il suo doppietto non viene usando perché ancorato a nucleo ... è in orbitale sp

Sostituenti

[Elettron donatori]

Aumentano forza base

• C₆H₅-NH₂
• C₆H₄-NH₂-CH₃
• C₆H₄-NH₂-CH₃

Basica

3 > 2 > 1

Più basica di suo corrispondente in partenza

[Elettronegativi attrattori]

Diminuiscono forza base

Osserviamo NH₂ in posizione o, p

Abbiamo formule limite con (-) su sostituente

• C₆H₅-NH₂
• C₆H₄-NH₂-CF₃
• C₆H₄-NH₂-CF₃

1 > 3 > 2

Meno basica, più vicina

Più basica