Lezioni di Fisica tecnica

Name: Lezioni di Fisica tecnica
Rating: 4.0 (2 reviews)
Author: marco_givonetti

Revisionato il 23/06/2026

di marco_givonetti

Publisher

Vota 4,0/5 (2)

Contenuto verificato e approvato dal Team di Esperti di Skuola.net

Lezioni per l'esame di Fisica Tecnica tenuto dalla prof. Magrini.Appunti presi a lezione e integrati con approfondimenti, inoltre vi sono esercizi svolti e commentati utili a comprendere diversi …

Esame Fisica tecnica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. Magrini Anna

Università Università degli Studi di Pavia

A.A. 2020-2021

96 pagine

Appunto

Scarica

Estratto del documento

Sistema Termodinamico

È detto sistema tutto ciò che si intende studiare. Il sistema è diviso dall'ambiente da un contorno.

Sistema chiuso: scambia solo energia ma non materia.
Sistema aperto: scambia sia energia che materia.
Sistema isolato: non scambia nulla con l'ambiente.

Stato: situazione in cui si trova il sistema termodinamico, stato iniziale o finale.

Ciclo: sequenza di processi che inizia e termina nello stesso punto, trasformazione chiusa.

Proprietà:

Intensiva: non dipendono dall'estensione es. temperatura.
Estensiva: dipendono dall'estensione dell'oggetto es. massa, volume, energia.

Equilibrio: bilanciamento di forze contrapposte.

Processo quasi-statico: processo che avviene in modo infinitesimo/lentamente lontano dall'equilibrio viene considerato tale.

Trasformazione: passaggio del sistema dallo stato 1 allo stato 2 con scambio di energia, variando P, V, T.

Reversibilità: possibilità di tornare alle condizioni iniziali.

Proprietà di stato: la sua variazione tra due stati di un sistema non dipende dal percorso.

Grandezze di stato: direttamente misurabili (P, T, V).
Funzioni di stato: non dir., misurabili (U, H, S).
Grandezze di scambio (Q, L): dipendono dal percorso.

Sistema Termodinamico

È detto sistema tutto ciò che si intende studiare.

Il sistema è diviso dall'ambiente da un contorno.

Sistema chiuso: scambia solo energia ma non materia.
Sistema aperto: scambia sia energia che materia.
Sistema isolato: non scambia nulla con l'ambiente.

Stato: situazione in cui si trova il sistema termodinamico, stato iniziale o finale.

Ciclo: sequenza di processi che inizia e termina nello stesso punto, trasformazione chiusa.

Proprietà

Intensiva: non dipendono dall'estensione es. temperatura.
Estensiva: dipendono dall'estensione dell'oggetto es. massa, volume, energia.

Equilibrio: bilanciamento di forze contrapposte.

Processo quasi-statico: processo che avviene in modo infinitesimamente lento, lontano dall'equilibrio nulla cambia più.

Trasformazione: passaggio da stato 1 a stato 2 con scambio di energia, variando P, V, T.

Reversibilità: possibilità di tornare alle condizioni iniziali.

Proprietà di stato

La sua variazione tra due stati di un sistema non dipende dal percorso.

Grandezze di stato: direttamente misurabili (P, V, T).
Funzioni di stato: non dir. misurabili (U, H, S).
Grandezze di scambio (Q, A): dipendono dal percorso.

FUNZIONI DI STATO

E_tot= Ep + Ec + U

INTERNA (MOTO DELLE MOLECOLE)

DIPENDE DALLO STATO MA NON DAL PERCORSO
PROPRIETÀ ESTENSIVA (DIPENDE DA MASSA)

ENERGIA

LAVORO: DEFINITO COME PRODOTTO SCALARE TRA FORZA E VETTORE SPOSTAMENTO ds, È UN MODO PER SCAMBIARE ENERGIA

L = ∫_a^b F · ds

L > 0 COMPITUTO
L < 0 SUBITO

POTENZA: QUANTITÀ DI ENERGIA TRASFERITA NELL'UNITÀ DI TEMPO

P = W / t = F · V

[W]

CALORE: ENERGIA SCAMBIATA PER DIFFERENZA DI TEMPERATURA ATTRAVERSO IL CONTORNO DEL SISTEMA.

Q > 0 ASSORBITO
Q < 0 CEDITO
Q = 0 → ADIABATICO

SCAMBIO

CONVEZIONE - TRA SOLIDI
CONDULIONE - TRA SOLIDO E LIQUIDO
IRRAGGIAMENTO - TRA SUPERFICI A DISTANZA CON ONDE

Trasformazione Reversibile

Trasformazione che permette di tornare alle condizioni iniziali, sono assenti le irreversibilità.

Per non avere irreversibilità si deve svolgere il processo in modo lento e quasi statico così da non creare variazioni di temperatura e quindi in assenza di scambio di calore che porta le irreversibilità ad annullarsi.

ΔT = 0 ⇒ Q∝0 ⇒ dQ/T = 0 ⇒ dS = 0 adiabatica reversibile

Pistone che si muove molto lentamente o quasi statico è reversibile per la successiva di stati di equilibrio.

Processo Irreversibile:

Non è più possibile tornare alle condizioni iniziali, esempio la combustione o la miscelazione di molecole diverse.

Trasformazione Ciclica

Parto dal punto 1, passo al 2 e infine torno al punto 1.

⇒ esempio trasformazione ciclica

U₁ = U₂
ΔU = 0
Q = L

I^o PRINCIPIO T.D.

SISTEMI CHIUSI:LA VARIAZIONE DI ENERGIA INTERNA DI UN SISTEMA CHIUSO _ΔU È UGUALE AL CALORE SCAMBIATO _Q MENO IL LAVORO _L.

ΔU = Q - L → SISTEMI CHIUSI
Q - L = h₂ - h₁ + Δeₖ + Δeₚ → SISTEMI APERTI

VOLUME COSTANTE:_L = 0 → ΔU = Q

PRESSIONE COSTANTE:_L = pΔV → ΔU = Q - L

PROC

Anteprima

Vedrai una selezione di 21 pagine su 96