Lezioni Chimica generale ed inorganica, prof. De Petris

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Author: Marti0308

Revisionato il 31/05/2026

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lezioni complete e dettagliate di chimica generale ed inorganica riguardanti la descrizione dell'atomo, delle molecole, dei legami chimici e dei vari aspetti della termodinamica e cinetica …

Esame Chimica generale ed inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. De Petris Giulia

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

A.A. 2020-2021

120 pagine

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CHIMICA GENERALE

PRINCIPIO DI HEISENBERG di indeterminazione

si occupa degli elettroni come onda stazionaria definizione data da deBrogile, si definisce il movimento di un elettrone.

Le orbite sono successioni temporali di posizione di oggetti in movimento.Questo concetto per Heisenberg non è utilizzabile per oggetti di dimensioniminori di 10ˉ⁸ cm.

Per Heisenberg è possibile misurare esattamente la posizione ma non ilmomento e viceversa. In questo perché, se rileviamo l'esistenza dell'elettronemediante un fascio luminoso, ovvero di lunghezza d'onda impostabilelambda: l'onda dell'elettrone non incrocia le onde, come nell'effetto COMPTONdi energia E, del fotone: si compila un'unità quantica di motoetà p → spostata l'elettrone e me cambia la velocità.

Se cerchiamo di determinare posizione o momento, abbiamo un grosso datosulla posizione dell'elettrone in una coordinata spazio el'altro grande dato invece sul momento.

Questo principio cambia la concezione di meccanismo, dove mostra cheinterpretato 'Bief' a struttura distruttiva, è il sistema osservatorio.

trascurabile per mondo macroscopico
non trascurabile per mondo microscopico

Questo principio porta a fare una concezione probabilistica.

ATOMO DI IDROGENO

MODELLO CLASSICO
- particella positiva
- intorno al nucleo
- gravitazione ecentrale (senzaperdere energia) →
- memorizzatasenza perdita diindeterminazione e con assestante dinamica dellefrizioni variabile eradiativa
MODELLO QUANTISTICO
- secondo il quale l'elettrone in un'onda stazionaria
STAZIONARIETA: dato dal fatto che l'elettrone sitrova su un'orbita, sulla cui percorrenza deveesservi incluso da un numero intero di lunghezzed'onda – e ponendo la lunghezza d'onda λsecondo de Brogile λ
λ = 1/mvrmvr

CONDIZIONE DI STAZIONARIETA

2πr = nλ da cui mvr = nh/2π

Perciò POSIZIONE dell'elettrone non è determinabile precisamente mentreè determinabile la prima orbita di probabilità di incontro con l'elettronealla prima orbita sulla distanza uguale al raggio della primastazione di Bohr.

CHIMICA GENERALE

PRINCIPIO DI HEISENBERG di indeterminazione

si occupa dopo l'elettrone come onda stazionaria definizione data da de Broglie, di definire il movimento di un elettrone.

Le orbite sono successioni temporali di posizioni di oggetti in movimento.Questo concetto per Heisenberg non è utilizzabile per oggetti di dimensioni minori di 10^-8 cm.

Per Heisenberg è possibile misurare eccellentemente la posizione, ma non il momento e viceversa; in questo preciso istante la posizione e l'elettrone diventano un onda e difatti sta diventando altronde impossibile stabilire dopo l'elettrone dove scompaia e tada! e che nell'effetto COMPTON K e fi sia se esse polo distintiva e per comunare anici quale al sistema di moto ed e fo compiuta l'elettrone il me compiuta la ruoletta.

Se cerchiamo di determinare posizione o momento otteniamo un spazio dato dove si segnala che il elettrone oscilla coordinata spazio intervallo posizioni del tempo atteso sul momento.

Questo principio cambia la concezione il cambiamento ebbe monta che interdetto BILE l'osservatore disturba il sistema osservazione.

TRASCURABILE PER MONDO MACROSCOPICO
NON TRASCURABILE PER MONDO MICROSCOPICO

Questo principio getta le basi per una CONCEZIONE PROBABILISTICA

ATOMO DI IDROGENO

MODELLO CLASSICO

particella ruota intorno al nucleo
massa = all'elettrone e velocità ten
energia, velocità
momento K
principio di indeterminazione sia con ecastodinamica elettrolettrica non fissato variabile radiazione.

MODELLO QUANTISTICO

secondo il quale l'elettrone si muova orbita stazionaria.

STAZIONARIETÀ = dato dal fatto che l'elettrone si sposta su un'orbita e dal fatto che l'eccomaña devemos serossa displacida e il momento indicato di lunghezza e cambia il perioda la lunghezza l'onda secondo de Broglie è data da:

λ = ^h/_mv

CONDIZIONE DI STAZIONARIETÀ:

2πr = n = mvr da cui mvr = ^nh/_2π

Perciò POSIZIONE dell'elettrone non è determinabile precisamente mentre esiste nel tempo prima volta ma fattore probabilità di incontrare l'elettrone è al punto minimum a una distanza uguale al raggio della prima esatta di Bohr.

Modello di Bohr

Modello valido per atomo di idrogeno

Modello Classico

elettrone a distanza ben precisa dal nucleo e percorre una velocità ben precisa

Modello Quantistico

Il numero determinato con esattezza, per esempio i postulati di Bohr corr

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