Appunti lezioni Chimica inorganica

Utilizzo degli ossidi e metalli alcalino-terrosi

Si usa come ossido che è l'affinità BeF₂ + MgBe + MgF₂ Li₂BeF₄ + 2NaBe + 2KF + 2NaF. Per gli altri 4 elementi (Yg, Ca, Sr, Ba): si trovano nel mare e nella crosta terrestre. MgCO₃ > CaCO₃ dolomite BaSO₄ barite. L'unico che si prepara in grande quantità è il magnesio, usato in leghe leggere. Ci sono 2 modi per ottenerlo.

Metodo 1

MgCO₃.CaCO₃ Δ MgO + CaO. MgO o CaO Fe(Si)1150°C. CaSO₄ > Ca₂SiO₄ + Mg lo ottengo dalla dolomite. metasilicato = CaSiO₃ ortosilicato = Ca₂SiO₄. mute e oto: 2 H₃PO₄ ortofosforico H₂O HPO₂ ipofosforico pirofosforico - H₂O > 2 H₂PO₃ metapolifosforico.

Metodo 2

Lo ottengo dall'H₂O di mare MgCl₂ + Ca(OH)₂ Mg(OH)₂ + CaCl₂. Mg(OH)₂ + 2HCl elettrolisi MgCl₂ + 2H₂O.

Gruppo tredicesimo: B, Al, Ga, In, Tl

B 2s² 2p¹, Al 3s² 3p¹, Ga 3d¹⁰ 4s² 4p¹, In 4d¹⁰ 5s² 5p¹, Te 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p¹. Mancano gli orbitali d. La configurazione elettronica esterna dipende da elemento a elemento. Le valenze e il numero di legami che gli elementi fanno dipendono dagli orbitali s e p che sono quelli più esterni.

Si usa come ossido che è l'effettivo: BeF₂ + MgKg, BeF₂ + 2Na. Per gli altri 4 elementi (Yg, Ca, Sr, Ba) si trovano nel mare e sulla crosta terrestre. MgCO₃ → CaCO₃ dolomite BaSO₄ barite. L'unico che si prepara in grande quantità è il magnesio, usato in leghe leggere. Ci sono 2 modi per ottenerlo:

Metodo 1

MgCO₃, CaCO₃ ∆MgO + CaO. Fe (Si)1150°C MgO + CaO → per separare il calcio e ottengo silicato ortosilicato CaSiO₃ Ca₂SiO₄. Jute e orto: 2H₃PO₄ ortofosforico -H₂O HPO₂ → pimofosfonico → -H₂O → 2H₂PO₃ metafosfonico.

Metodo 2

Lo ottengo dall'H₂O di mare MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + CaCl₂. Mg(OH)₂ + 2HCl → evapor MgCl₂ + 2H₂O.

Configurazione elettronica e valenze

Gruppo tredicesimo BAlGaInTe. La configurazione elettronica esterna si stessa da elemento a elemento B = 2s² 2p¹, Al = 3s² 3p¹, Ga = 3d¹⁰ 4s² 4p¹, In = 4d¹⁰ 5s² 5p¹, Te = 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p¹. Si riempiono gli orbitali d. Le valenze e il numero di legami che gli elementi fanno dipende dagli orbitali s e p che sono quelli più esterni.

I p non vengono "stabilizzati" in energia. ➝ e 2° termine ai 3d quindi i 3d entrano nella nuvola elettronica. ➝ i d sono a energia più bassa degli s. Guardando alle energie degli orbitali: meno sono presenti più sono stabili perché si sono contratti dal nucleo e quindi sono più stabili. Pensando che s si prepara prima di quello più visibile, cioè a più alto.

Gli e⁻ dagli orbitali f e d non partecipano al legame se determinano delle differenze! Il B è un NON METALLO. X — B — X Struttura triangolare piana. x in questi composti non compie piatti, è elettrodeficiente, e quindi accetta doppiette da altre sostanze. Al, Ga, In, Tl sono dei metallici, e a causa del loro sono reattivi allo stato metallico infatti danno composti con caratteri simili. Corretti in generale ci sono ANIDRI non formano ioni in soluzione.

NON C'È PIÙ UN'UNICA VALENZA. Boro ➝ sempre valenza = 3 !!! Alluminio ➝ valenza = 3, !!! e !!! stato di ossidazione instabile o dubbioso. Gallio ➝ valenza = !!! !!! li meno comuni e meno stabili. Indio ➝ valenza = !!! li comune e meno stabili. Tallio ➝ valenza = !!! il meno comune e meno stabile. Raggi ➝ non seguono il comportamento del 1° e 2° gruppo, e il raggio non aumenta regolarmente. Solo raggi non arbitramenti confrontabili 3-es.