Appunti lezioni Chimica inorganica

Si usa come ossido che è l'afferettaria

BeF₂ + Mg → Be + MgF₂

no come si produce il Be

2KF, 2NaF → Be + 2KF + 2NaF

Per gli altri 4 elementi: (Mg, Ca, Sr, Ba) si trovano nel mare e nella crosta terrestre.

MgCO₃, CaCO₃ dolomite

BaSO₄

barite

L'unico che si prepara in grande quantità nei laboratori è usato in egizia leggere

ci sono 2 modi per ottenerlo

1) MgCO₃, CaCO₃ → MgO + CaO

MgO + CO → Fe/Si, CaO → 450°C , Mg

per separare il calcio si ottiene silicato

metasilicato = CaSiO₃

ortsilicato = Ca₂SiO₄

urto e orto: 2H₃PO₄ ortofosforico

H₃PO₃ → metafosforico

2) lo ottengo dell'H₂O di mare

MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + CaCl₂

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

GRUPPO TREDICESIMO

B Al Ga In Tl

B 2s²2p¹

Al 3s²3p¹

Ga 3d¹⁰4s²4p¹

In 4d¹⁰5s²5p¹

Tl 4f¹⁴5d¹⁰6s²6p¹

si interrompe gli orbital s

La configurazione elettronica esterna

Le valenze e il n° di legami che gli elementi fanno dipende dagli

ORBITALI s e p che sono quelli più esterni

i primi vengono "stabilizzati" in energia

e si ferma ai 3d un quinto d 3d esterno nulla cambia

   ..........................\

bd sotto a energia più bassa degli s

Osservando agli e si fermano prima di quello più stabile, cioè a E più alto.

Guardando alle energie degli orbitali:

xr: silenziano più in energia quindi sono stabilizzati π causa della distanza 3d

Gli e dagli orbitali f e d non partecipano al legame ma determinano differenze.

Il B è un NON METALLO

• forma sempre legami covalenti, con 3 legami con un ibrido sp²
• struttura trigonale piana
• in questi composti non completa l’ottetto, e elettrondifettive e quindi accetta doppietto da altre sostanze

Ac, Ge, m, Te sono metalli i cui ossidi o La₂sono reduttivi,

alla loro metallico rispettivamente composti con caratt. Tensilicia 1a4, inversione di calore

covalenti in genere e sono ANIIDI ma formano ioni o selezione

NON C’È PIÙ UN’UNICA VALENZA

• Boro → sempre valenza = 3 (III)
• Alluminio → valenza = 3 (III) e (IV)
• Gallio → valenza = III (I) / meno comune e meno stabile,
• Indio → valenza = III (I) / meno comune e meno stabile,
• Tallio → valenza = III (I) / meno comune e meno stabile,

Bery non segue il comportamento del 1 e 2° gruppo, e il magior non aumenta regolarmente.

Salvo raggi non fortemente controllabili

es. B e Ge

NON ci sono: inserzione regolare

quindi le lunghezze dei legami non sono

sempre le stesse.

infatti il loro raggio è stato stimato

perché la loro stessa distanza più

piccola aldea struttura.

Per gli altri 3 elementi, non c'è cmq aumento lineare di raggio.

lo stesso comportamento vale per i raggi degli ion. Se B viene stato

Gli altri aumentano secondo tutt’un causa della

Altri usi: si hanno nel vetro (borosilicati) → riduzione di met. con deidratazione termica

vetrieria di laboratorio ← vetro resistente al calore

Potere è usato nella saldatura di ossidici che si protegge si sciolgono nelle borace quindi le tracce dell’ossid. di calcio vengono eliminate.

Ossido di boro e borati

deidratazione dell’acido ortoborico

B(OH)₃ CO₃⁵ HBO₂^carbonoso → B₂O₃ → acido metaborico

non è difficile ottenerlo allo stato cristallino

reagisce con ossidi di metalli e con basi forti

B(OH)₃ è un acido debole ed è solubile in H₂O.Si può scrivere come H₃BO₃ ma non fa sia acido la presenza Non liberando H⁺ ma fissando O⁻OH⁻

HO → B^OH_OH + H₂O → ^OH[ O_H B_{O H} O_H ]_OH⁺

si comporta da acido di Lewis

HBO₂ è invece sempre polimerico e esiste in due forme ←

Boron OSI metallo

ci sono ponti ad O₂

benoche

+ 2Na⁺

Serve per sbiancare i tessuti → formano dimeri con ponti a perossido

perossido: (O - O)²⁻

2O₂^- + C → CO₂↑

Carburo → non è sufficiente al fabbisogno quindi ➞ si prepara

commerciale

con NaOH, HF (o CH₃SO₃H)

Al(OH)₃ + 3H₂O + 6HF → Na

+ 6H₂O

Per lo Y ho Cf e Ce sono meno diffusi in natura e meno utilizzati

usciti, è utilizzata per

le TR ha una chimica varieta si si può usare come catalizzatore una

e molto velenoso.

usato come topicida Te(SeO₄)

ALOGENURI: Si è su un gruppo di confine tra carattere covalente e ionico

I e Br alogenuri covalenti come visto.

Per ArCL₃, GaCl₃ e InCl₃ hanno un comportamento intermedio

M₂Q₆ sono presenti come dimeri e mantengono questa struttura se

sniet in solventi NON POLARI.

Se invece sono sciolti in H₂O si comportano come composti ionici

2 AlCl₃ + H₂O → 2 [Al(H₂O)₆] Cl^-

Per Al arrearice anche una specie ionica, infatti AlCl₃ a basse N ha una

endoterm gradevole.

→ Al₂Q₆ covalenti

aumenta il

volume e si

nell'aumento in Al₂Cl₆

U - Al^e →

stesso problema degli alogenuri di boro

cuore

sul Si il boro ha bisogno di doppi legame, e

Al ciò è leggerezza

lo stesso hanno GaCl₃ e InCl₃

Scorrendo lungo il gruppo la diffurenza degli orbitali aumenta e la

in vapposizione il SiO₂ osare di ferazzo e

i doppi legami non sono pi-ù stabili

Per questo il Al preferisce dimerizi; Sali.

8. perchè

usare doppi e tripli legami; ridurre il Si non gli doppi legami;

poi e N ua doppi; doppi;

si usano anche per purificare il nichel:

NiO + H₂ 500°C → Ni + H₂O

Ni + 4 CO 50°C → Ni(CO)₄ nickel tetracarbonile

si usa per i motori come combustibile: calore

Gas d’acqua: C + H₂O → CO + H₂

con gas di città → fatto nei gasometri

Altro combustibile, a base di CO, è il gas d’aria:

C + 1/2 O₂ → CO rosso

CO + N₂ non richiede nuova energia perché però ha un potere calorico più basso

CO₂ prodotto della combustione che è cosa di CO₂

_tossico di poco

Produzione annua (10 milioni di tonnellate): per il fumo assorbe nell’IR

è un sottoprodotto della H₂:

CO + H₂O → CO₂ + H₂

e anche

CH₄ + H₂O → CO₂ + 4H₂

altre volte, per fare consumare come presenza del COCO₂ 1100°C → (CO) + CO₂

C₆H₁₂O₆ → C₂H₅OH + CO₂

piccole quantità si distinguono decomponendo anche carbonati in ambiente H⁺:

Na₂(CO₃) + 2H⁺ → C² + H₂O + 2Na⁺

La CO₂ che si forma viene commercializzata a liquido o solido sotto forma di ghiaccio secco.

Si usa nelle bibite, come refrigerante e per la produzione di urea:

CO₂ + NH₃ 130°C

NH₄ - CO₂ - NH₂C₂O → NH₂ H₂O

carbonato

CO₂ è un acido e reagisce con basi formando sali e si scioglie in H₂O

CO₂ + H₂O ⇔ [H₂CO₃] + CO₂ hidrato

H⁺ + HCO₃^- ⇄ H⁺ + CO₃^2-3° dissociazione