Forze di Van Der Waals

Biochimica – Lezione 1 – 21-04-2016

In relazione all’enunciato simile scioglie simile, possiamo affermare che le molecole interagiscono tra di loro solo quando presentano proprietà chimico-fisiche simili.

Una soluzione è un sistema omogeneo, cioè caratterizzato da proprietà chimico-fisiche uguali in ogni punto del sistema considerato. L’omogeneità o l’eterogeneità di un sistema sono determinate dai componenti del sistema stesso, a seconda se esse sono miscibili oppure no. Il componente più abbondante è definito solvente. Il componente a minore concentrazione viene definito soluto.

Le caratteristiche che determinano la miscibilità/solubilità sono le forze di Van der Waals o forze di interazione debole. Interazioni diverse rispetto ai quattro tipi di legame: covalente puro, polarizzato, dativo e ionico. Queste forze sono:

Legame di idrogeno

È un legame direzionale, ovvero le molecole devono essere disposte in modo adeguato affinché l’interazione avvenga. Il legame di idrogeno prevede che ci sia una molecola accettore di legame di idrogeno e una molecola donatore di legame di idrogeno. È una interazione prevalentemente intermolecolare, ma può coinvolgere pezzi molto lontani di una stessa molecola e quindi essere intramolecolare.

Il donatore deve contenere un legame tra idrogeno ed un eteroatomo che sia più elettronegativo dell’idrogeno stesso (ossigeno, azoto). Da qui si può intuire che affinché si formi un legame a idrogeno nel donatore deve esserci una differenza di elettronegatività tra eteroatomi e idrogeno, ovvero dovremmo avere una parziale separazione di cariche. Anche il legame di idrogeno ha una natura elettrostatica, ovvero si basa sulla separazione parziale di cariche. L’accettore invece, per poter interagire con il δ^- dell’idrogeno, dovrà presentare una carica δ, questa carica è localizzata a livello dei doppietti elettronici non condivisi, quindi anche... (testo incompleto).