Forze intermolecolari

Esame Chimica generale

Facoltà Agraria

Università Università degli Studi di Padova

Appunti esame

Appunti di Chimica generale. Le forze intermolecolari sono interazioni che si verificano tra le molecole e influenzano molte proprietà fisiche delle sostanze, come il punto di ebollizione, la solubilità e la tensione superficiale. In chimica generale agraria, queste forze sono importanti perché determinano il comportamento di acqua, soluzioni nutritive, pesticidi e altre sostanze chimiche utilizzate in ambito agricolo.

Le principali forze intermolecolari sono:
1. Forze di Van der Waals – Comprendono le forze di dispersione di London e le interazioni dipolo-dipolo. Le forze di London sono deboli e presenti in tutte le molecole, mentre le interazioni dipolo-dipolo si verificano tra molecole polari.

2. Legame a idrogeno – È un tipo di interazione dipolo-dipolo particolarmente forte, che si verifica quando un atomo di idrogeno legato a un atomo fortemente elettronegativo (come ossigeno, azoto o fluoro) interagisce con un altro atomo elettronegativo. Questo legame è fondamentale nell'acqua e nelle biomolecole, influenzando la struttura delle proteine e degli acidi nucleici.

3. Forze ioniche e interazioni ione-dipolo – Si verificano tra ioni e molecole polari. Ad esempio, i sali disciolti in acqua formano interazioni con le molecole polari del solvente, permettendo la solubilizzazione dei nutrienti nel terreno.

Queste forze sono cruciali in agraria per comprendere fenomeni come l'assorbimento dei nutrienti da parte delle piante, la formulazione dei fertilizzanti e il comportamento degli erbicidi nel suolo.

…continua

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Per 65.2 g di ruggine, calcolate (a) il numero di moli di ruggine (Fe2O3 · 4H2O); (b) il

numero di moli di Fe; (c) i grammi di Fe

Un recipiente di 5 l, alla temperatura di 30 °C, contiene 1g di He, 1 g di CH4 (gas metano)

ed 1 g di Ar. Calcolare le pressioni parziali dei tre gas e la pressione totale (in atm) Una miscela di gas contiene 4.46 moli di neon (Ne), 0.74 moli di Argon (Ar) e 2.15 moli di Xenon (Xe).

Calcola le pressioni parziali dei gas se la pressione totale è 2 atm

In una stanza chiusa ci sono tante persone. In un’ora, la frazione molare di Ossigeno scende del

30%. Se la Pressione totale è 1 atm, Quale sarà la pressione parziale ﬁnale di O2?

Una miscela di gas contiene 4.46 moli di neon (Ne), 0.74 moli di Argon (Ar) e 2.15 moli

di Xenon (Xe). Calcola le pressioni parziali dei gas se la pressione totale è 2 atm

La massa atomica di Cl è 35.45 uma. Quella di Al è 26.98 uma. Quanto vale la massa (in grammi)

di 2 mol di atomi di Al? E quella di 3 mol di atomi di Cl?

Quante moli di atomi di carbonio (C) sono contenute in 1 mol di saccarosio, la cui formula

chimica è C12H22O11? Sapendo che una mole è pari a 6.022 x 1023 (numero di Avogadro),

quanti atomi di C sono contenuti in 1 mol di saccarosio? Qual è il PM del saccarosio

(C12H22O11)?

Quante moli sono presenti in un campione di 57.9 g di perclorato di sodio?

Pt(NH3)2Cl2. Calcolare (a) il numero di moli di cisplatino in 285.3 g; (b) il numero

di moli e quindi di atomi di idrogeno in 0.98 mol di cisplatino.

Per 65.2 g di ruggine, calcolate (a) il numero di moli di ruggine (Fe2O3 · 4H2O); (b) il

numero di moli di Fe; (c) i grammi di Fe

Avendo un campione di 1.63 mol di solfuro di allile, calcolare (a) la massa in grammi di solfuro di

allile; (b) il numero di moli di carbonio contenute in questo campione; (c) la massa in grammi di zolfo

(S).

Dettagli

Publisher

Simosside

A.A. 2024-2025

8 pagine

SSD Scienze chimiche CHIM/03 Chimica generale e inorganica

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher Simosside di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica generale e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università degli Studi di Padova o del prof De Zotti Marta.