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1° PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA
ΔU = ¯Q - ¯L
POTENZA
P = ½L/Δt
EQ. DI STATO DEI GAS PERFETTI
- PV = nu Ra T1
- Ra = Ru/M
- PV = nu R T1
VARIAZIONE DI ENERGIA INTERNA
ΔU = U2 - U1 = nu CV (T2 - T1)
VARIAZIONE DI ENTALPIA
ΔH = H2 - H1 = nu CP (T2 - T1)
- CV = nu ½ R
- m = 3
- m = 5
- m = 6
- CP = CV + R
- K = CP/CV
BILANCIO DI ENTROPIA
ΔS = S2 - S1 = S* + Sgen
con: Sgen ≥ 0
S* = ∫12 ½¯Q*/T
VARIAZIONE DI ENTROPIA SPECIFICA
Δσ = σ2 - σ1 = CP ln T2/T1 - R ln P2/P1
- Δσ = σ2 - σ1 = CV ln T2/T1 + R ln V2/V1
VARIAZIONE DI ENTALPIA
Δh = h - ho = c(T - T0) + v(P - Po)
Sistemi bifase
TITOLO DELLA MISCELAx = mu/mTOT = mu/mu + mli
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ING-IND/10 Fisica tecnica industriale
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